《【部编】备考2021年高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】备考2021年高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 备考2021年高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物一、单选题（共10题，共20分）1.下列有关浓硝酸的说法中错误的是（ ）A. 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存D. 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO32.常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ）A. O2、SO2B. NH3、N2C. NO、O2D. NH3、HCl3.取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ）A
2、. 白、红、白、蓝B. 白、白、白、蓝C. 白、黑、白、蓝D. 红、黑、红、蓝4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（ ）A. 反应速率：前者快，后者慢B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C. 反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少5.下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（ ）A. 3FeO+10HNO33Fe（NO3）3+NO+5H2OB. C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O C. Al（OH）3+3HNO3Al（NO3）3+3H2OD. 3Zn+8HNO33Zn（NO3）2+2NO+4H2O6.将Cu
3、、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是 Cu Cu（NO3）2HNO3Zn（NO3）2（ ）A. 和B. 和C. 和D. 和7.向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m1克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属，则m1和 m2的大小关系正确的是（ ）A. m1=m2B. m1m2C. m1m2D. m1m28.通过一步反应不能直接完成的是（ ）N2NO2SSO2 NH3NONOHNO3CuSO4Cu（NO3）2SiO2H2SiO3 A. B. C. D. 9.（2017江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
4、（）A. Fe FeCl2 Fe（OH）2 B. S SO3 H2SO4 C. CaCO3 CaO CaSiO3 D. NH3 NO HNO3 10.（2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应二、填空题（共6题，共30分）11.用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式1，并且要
5、求用双线桥标明电子转移的方向与数目：2 3 12.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：1（2）等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时，还原产物物质的量之比2（3）铜和某浓度的硝酸反应，生成等体积的NO和NO2气体，写出反应的化学方程式313.利用如图所示的装置收集以下4种气体：NO2；NH3；NO；SO2 (1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有1，若由A口进气，可收集的气体有2(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有1，气体应由2口进入(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有1，气体应由2口进入(
6、4)在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O2，瓶内液面变化情况是1，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为2molL114.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去） (1)写出实验室制取氨气的化学方程式1(2)收集氨气应使用1法，要得到干燥的氨气可选用2作干燥剂(3)用图所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是1，该实验的原理是2(4)如果只提供如图所示装置，请说明引发喷泉的方法是1(5)写出氨气催化氧化的化学方程式：115.以下是氮循环的一部分： (1)通常状况下，NO2的颜色是1；(2)反应的化学方程式是
7、1；(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应该反应中，氧化剂是1；(4)化合物A的化学式是1；(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2当生成2mol N2时，被还原的NO为1mol16.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：(1)NO的体积为1L，NO2的体积为2L(2)将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为1molL1(3)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为1
8、molL1三、实验探究题（共3题，共21分）17.如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题： (1)写出试管内发生反应的化学方程式1；(2)描述在实验过程中观察到的颜色变化： 试管内液体呈1色；试管内液体上方气体呈2色；集气瓶内收集到的气体呈3色(3)在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈1色；试管内液体上方气体呈2色18.如图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式 (1)A中的现象为1，化学方程式2(2)C中的现象为1，离子方程式2(3)E中的现象为1，离子方程式2(4
9、)G中的现象为1，离子方程式219.某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油 请回答下列问题：(1)加入浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：1，其作用是2(2)关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是1，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满(3)读取量气管读数时，要先1，然后再读取读数(4)数据分析：从B中取20mL溶液，恰好中和用去0lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为1 假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为2mL （标准状况下）实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为3ACu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NOB过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3C过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3D硝酸具有挥发性，对实验有影响
