《【部编】备考2021年高考化学一轮基础复习：专题20 化学反应速率》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】备考2021年高考化学一轮基础复习：专题20 化学反应速率（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 备考2021年高考化学一轮基础复习：专题20 化学反应速率一、单选题（共10题，共20分）1.将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）A. 10倍B. 25倍C. 50倍D. 250倍2.下列有关叙述正确的是（）A. 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO、SO42B. 对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），恒温恒容时充入N2，正反速率增大，逆反应速率减小C. 已知25时，Ksp（AgC
2、l）=1.81010，则在0.1mol1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1D. 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低3.在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（）A. 2.8 molB. 1.6 molC. 3.2 molD. 3.6 mol4.下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A. 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B. 保存浓硝酸时，通
3、常用棕色瓶并放在阴凉处C. 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D. 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液5.对于可逆反应3H2+N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A. 使用高效催化剂B. 充入更多N2C. 降低温度D. 增大压强6.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（） 试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无C水浴加热（ 50）12%有D室温（25）4%无A. AB. BC. CD. D7.对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的
4、化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A. v（A）=0.5 molL1min1B. v（B）=1.2 molL1s1C. v（D）=0.4 molL1min1D. v（C）=0.1 molL1s18.在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（ ） A. 依据图a可判断正反应为吸热反应B. 在图b中，虚线可表示压强增大C. 若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D. 由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H09.可逆反应N2+3H2 2NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） A.
5、单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B. N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2C. v（N2）=v（NH3）D. 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键10.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（ ）A. 1.2molL1min1B. 0.8molL1min1C. 1.0molL1min1D. 0.6molL1min1二、填空题（共2题，共6分）11.800时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反应体系
6、中，n（NO）随时间的变化如表所示： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007图中表示NO2变化的曲线是1，用O2表示从02s内该反应的平均速率v=2能说明该反应已经达到平衡状态的是3av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内的密度保持不变12.已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在03分钟内各物质的量的变化情况如图所示请回答下列问题： 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为1该反应的化学反应方程式为2由图求3min时A的转化率为3三、综合题（共1题，
7、共7分）13.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用请回答下列问题：(1)氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molNH键时释放390.8kJ的能量 图中E的大小对该反应热有无影响？1该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？2，理由3图中H=4kJ/mol如果反应速率v（H2）为0.15mol/（Lmin），则v（N2）=5mol/（Lmin），v（NH3）=6(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气 已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？H=19.5kJmol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.2kJmol1请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式1
