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1、丰富多彩的化学物质,第一单元,zxxkw,学科网,学.科.网,分类是为了便于科学研究，同类物质特点相同或相似，不同类物质特点不相同。我们通过分类便于举一反三，由此及彼,物质的分类,分类的方法：,单一分类法 交叉分类法 树状分类法 注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类法的基础,1、根据物质存在的状态： 气态物质：空气、氢气 液态物质：乙醇、食盐水、碘酒 固态：硫酸铵、铜、碘、石墨 2、根据物质的导电性： 导体：铜、石墨、食盐水、 绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电 3、根据物质在水中的溶解性： 易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵 微溶：碘 难溶：空气、氢气、铜、石墨,
2、单一分类法:,交叉分类法：,树状分类法：,学科网,元素的存在状态：游离态、化合态,物质的分类,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等,1.氧化物分类,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等,zxxkw,无氧酸：HCl H2S,含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH,强酸：HCl H2SO4 HNO3,酸,酸,弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S,2.酸分类,3.碱分类,碱,
3、碱,强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O,不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2,可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O,4.盐分类,盐,正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2,酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4,碱式盐：Cu2(OH)2CO3,含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4,无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl,盐
4、,zxxkw,练习,1、下列物质：含CaO99%的生石灰 CaO刚好与水反应的生成物 水银 浓盐酸 含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是 ，属单质的是 ， 属化合物的是 。 2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。 金属单质 、非金属单质 ； 酸性氧化物 、碱性氧化物； 酸 、碱 、盐 。,“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A、氧化物B、盐 C、金属或合金D、碱,物理性质 酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不
5、溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。,化学性质 1金属的化学性质 2 碱性氧化物通性 3 酸性氧化物通性 4.盐的通性 5. 酸的通性 6.碱的通性,（1）与非金属反应：（2）与酸反应：（3）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,1.金属的化学性质：,zxxkw,2 .碱性氧化物通性（1）与酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O +
6、CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）,3 .酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应,先介绍电离的概念 酸：电离产生的阳离子全都是氢离子 HCl = H+Cl H2SO4 = 2H+ + SO42 因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的化学性质 酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子的
7、性质,4 酸的通性,碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子 NaOH = Na+ +OH Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH 因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有相同的化学性质 碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢氧根离子的性质,5 碱的通性,6.盐的通性 与酸反应 酸与盐反应的一般规律： 强酸 + 弱酸盐 = 强酸盐 + 弱酸 与碱反应 注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水 与盐反应 注意：盐和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水 与金属反应,物质间的转化,1.按物质的类别研究物质的转化,(1).物质的转化类型(
8、不同类别 物质相互转化),CaO +H2O=Ca(OH)2,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O,CO2+H2O=H2CO3,NaOH +HCl=NaCl+H2O,Fe +CuSO4=FeSO4+Cu,碳酸钙生成氧化钙,二氧化碳生成葡萄糖,CaCO3,CaO,Ca(OH)2,CaCl2,Ca,CO2,CO2或Na2CO3,H2O,O2,H2O,HCl,HCl,HCl,HCl或Cl2,NaOH,(2)不同类别的含钙物质的相互转化,电解,物质间的转化,1.按物质的类别研究物质的转化,(1).物质的转化类型(不同类别 物质相互转化),(2)不同类别的含钙物质的相互转化,2.按反应类型研
9、究物质的转化,(1). 四种基本类型的化学反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+BC,AB+CD=AD+CB,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O,整理与归纳2,在水溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应 的条件：,是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）,在水溶液中，一种金属能与另一种金属的盐 溶液发生置换反应的条件：,活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活动性的强弱，可根据“常见金属活动性顺序”进行判断。,请同学思考CuO+COCu+CO2属于四大基本反应类型中的那一类？ 四大基本反应不能囊括所有的反应，初中还学了氧化反应和
10、还原反应。,回忆初中氧化反应和还原反应的定义,得到氧的反应叫氧化反应 氧化物里的氧被夺取的反应叫还原反应 其实氧化还原反应是偕同出现的,定义升华：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应 化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应,(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反应：化合价降低的反应,化学反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,依据：,反应前后元素化合价有无发生变化来分,依据：据反应物或生成物的类别,书本P6交流与讨论。 1、小结判断氧化还原反应的依据。 2、思考四种基本类型的反应与氧化还原反应之间有什么关系。,交流与讨论,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl,2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +H2O,MnO2,2KClO3=2KCl+3O2,Cu(OH)2=CuO+H2O,HCl+NH3=NH4Cl,不一定,不一定,不一定,不一定,一定,一定,一定不是,一定不,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应,不全是,不全是,全部是,不是,结论,氧化还原反应,化合反应,置换反应,分解反应,复分解反应,
