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1、 2021-2021学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中化学试卷一、选择题 （共16题，共0分）1.下列物质属于非电解质的是（ ）A. CO2B. NaOHC. NaClD. H2SO42.氧化还原反应的实质是（ ）A. 氧元素的得与失B. 化合价的升降C. 电子的得失或偏移D. 分子中原子重新组合3.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl溶液中水电离出大量的离子D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4.下列反应中，属于氧化还原反应
2、的是（ ）A. 2H2O2 2H2O+O2 B. 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O C. FeO+2HCl=FeCl2+H2OD. FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl5.关于SO2的叙述中，正确的是（ ）A. SO2的摩尔质量是64gB. 1molSO2中所含分子数约为6.021023C. 1molSO2的质量是64g/molD. 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L6.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaS
3、O4B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2OD. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO28.下列各组溶液中，c（Cl）最大的是（ ）A. 500 mL 1 mol/L KClB. 800 mL 0.5 mol/L MgCl2C. 250mL 1 mol/L FeCl3D. 200mL 1 mol/L CaCl29.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ）A. 一定有 CO32B. 一定有Ag+C. 一定有SO42D. 无法确定10.下列物质的分离方法不正确的是（ ）A. 用过滤的
4、方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用淘洗的方法从沙里淘金11.下列说法不正确的是（ ）A. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B. 胶体粒子的直径在1100 nm之间C. 胶体一定是混合物D. 将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾13.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 阿伏伽德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B. 2g氢气所含氢原子数目为N
5、AC. 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD. 1 L 1 mo1L1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA14.已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）A. ClFe2+IB. Fe2+IClC. IFe2+ClD. Fe2+ClI15.下列说法错误的是（ ）A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B. 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C. 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧
6、化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5 D. 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3 16.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ） 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤A. B. C. D. 二、解答题 （共8题，共0分）17.根据所学知识填空(1)写出下列反应的离子方程式：氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应1少量二氧化碳通入澄清
7、石灰水2三氧化二铁和盐酸反应3 (2)写出符合下列离子反应的化学方程式：CO32+Ba2+=BaCO31Cu2+Fe=Cu+Fe2+2 18.处于下列状态的物质中：氯化钠固体 干冰 HCl气体铜 硫酸钡固体 蔗糖 乙醇 熔融的硝酸钾 NaCl溶液(1)能导电的是（填编号，下同）1；(2)属于电解质的是1；(3)属于非电解质的是119.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被1（填“氧化”或“还原”，下同），发生2反应；浓H2SO4作3剂，具有4性在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了5mol 电子，生成6L SO2（标准状况）气
8、体 20.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2请回答：(1)该反应中的还原剂是1；(2)该反应中发生还原反应的是12(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：121.如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： (1)写出仪器A、C、E的名称1(2)分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号） 食用油和酒精：1汽油和水：222.用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、
9、转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：所需浓硫酸的体积是1（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是2（用下列编号填空）A10ml B25ml C50ml D100ml下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水3；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤4；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体5；量取浓硫酸时，仰视刻度线623. A，B，C，D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl、SO42、CO32、NO3中的某一种现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为： A1B2C3D4(2)写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式：124.在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3（要求有解题过程）(1)该盐酸的质量分数是多少？(2)取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？
