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1、 2021-2021学年黑龙江省伊春二中高三上学期期中化学试卷一、选择题 （共18题，共0分）1.下列说法中不正确的是（ ）A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B. 纯碱可用于清洗油污C. 侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2Na2O22.下列说法中正确的是（ ）A. 明矾的化学式为Al2（SO4）312H2OB. 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C. AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成D. Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物3.下列说法中正确的是（ ）A. Fe
2、与S混合加热生成FeS2B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OD. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34.下列说法中正确的是（ ）A. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B. Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物C. SiO2与酸、碱均不反应D. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强5.下列说法中正确的是（ ）A. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅B. 晶体硅熔点高硬度大，因
3、此可用于制作半导体材料C. 石英只能用于生产光导纤维D. 玻璃容器可长期盛放各种酸6.下列说法中正确的是（ ）A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. CCl4可用于鉴别溴水和碘水C. 漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张D. 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大7.下列说法中不正确的是（ ）A. 浓氨水可检验氯气管道漏气B. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OHSO42+Cl+H2OD. 冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OHCl+ClO+H2O8.下列说法中正确的是（ ）A.
4、二氧化硫可广泛用于食品的增白B. 用硫酸清洗锅垢中的水垢C. 用SO2漂白纸浆和草帽辫D. 因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO9.下列说法中正确的是（ ）A. BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应B. 因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C. 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性10.下列说法中不正确的是（ ）A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3B. NO2溶于水时发生氧化还原反应C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D. 液氨汽化时要吸收大量
5、的热，可用作制冷剂11.有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（ ） 选项说法1说法2判断ANa+、Mg2+、O2、F中离子半径最大的是O2I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强说法1说法2均正确BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强热稳定性：HClHI说法1说法2均正确C原子半径：NaMg酸性：H2SO3H2SO4说法1说法2均错误D同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强说法1错误说法2正确A. AB. BC. CD. D12.短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y，W的原子
6、序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） YZXWA. 原子半径：XYZB. 气态氢化物的稳定性：XZC. Z，W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW13.把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止得到固体质量不可能为（ ）A. 18 gB. 24 gC. 30 gD. 36 g14.下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ） ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH
7、）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 A. AB. B C. CD. D15.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A. 挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C. 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹16.下列说法正确的是（ ）A. 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B. 凡含有食品添加剂的食物
8、对人体健康均有害，不可食用C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D. 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求17.海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（ ）A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收18.已知A，B，C，D之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B. 若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C. 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于
9、复分解反应D. 若A，B，C，D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态二、非选择题 （共4题，共0分）19.A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物已略去） 请回答下列问题：(1)若A是一种金属氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性请写出反应和反应（A可一步转化为B或C）的离子方程式：反应1，反应2(2)若反应为置换反应，反应为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：CA1；CB2(3)若反应均为化合反应，反应为置换
10、反应当A为一种金属单质时，请写出反应和可能的离子方程式：反应：1；反应：220.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为1(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为1（已知该反应为置换反应）(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为1，K的原子结构示意图为2(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为1(5)100g
11、上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况） 用碱石灰除去的物质为1；该产气药剂中NaN3的质量分数为221.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中的位置1；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是1（写化学式）；(3)XW2的电子式为1；(4)Y的最高价氧化物的化学式为1；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%该化合物的化学式为122.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a(1)A中产生的是黄绿色气体，其电子式是1，在该反应中浓盐酸表现了2性和3性(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是1(3)B中溶液发生反应的离子方程式是1(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是1(5)过程实验的目的是1(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下1，得电子能力逐渐减弱
