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1、化学复习,期末复习,专题1 微观结构和物质的多样性,原子,原子核(+),核外电子(-),质子(+),中子（不带电）,原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数(Z) =原子的核外电子数(e),质量数(A)质子数(Z) + 中子数(N) 该原子的相对原子质量 该原子的摩尔质量（数值）,（一）原子的构成,一、物质结构 元素周期律,由18O构成的水以及H2O与D2O各 0.2mol的质量分别是多少？,的电子数为：,的电子数为：,Zn,Z+m,练习：若 离子中的电子数为a，求：该离子质子数：,该离子中子数：,m克该离子中的电子的物质的量：,该离子形成的b克氧化物中质子的物质的量：,a+2,A a 2,质子
2、数相同，中子数不同的核素间的互称。,同位素：,同素异形体：,同种元素形成的不同单质。,练习：下列各组粒子中属于同位素的是 A16O和18OBO2和O3 CH2和D2D24Mg和24Na,A,元素的种类由 决定； 元素化学性质的主要由 决定,质子数,最外层电子数,（二）元素周期表：,结构：,个周期,短周期（ ）,1、2、3周期,长周期（ ）,4、5、6、7周期,7,个族,主族（ ）,共7个，位于第1、2及1317列,副族（ ）,16,共7个，位于第37及11、12列,第族（ ）,1个，包括第8、9、10三列,0族（ ）,1个，位于第18列,含元素种数最多的族是 ， 物质种数最多的族是 ，因为 。
3、,第IIIB族,第A族,主族序数,=最外层电子数=,元素最高正价=,价电子数,负价 =,最外层电子数 8 =,主族序数 - 8,周期数=,电子层数,碱金属元素指,卤素指,A（除H外）,稀有气体指,与周期表有关的关系：,A,0族,练习：某元素的一种核素中含有16个电子、16个中子，写出该核素的符号：,该元素在周期表中的位置是：,第三周期第VIA,练习：下列各组微粒的质子数相等，电 子数也相等的是： ANH3、OH BHF、CH4 CNa+、Mg2+ DNH4+、H3O+,BD,：在周期表中，金属和非金属分界 线附近能找到： A制农药的元素 B作催化剂的元素 C制半导体的元素 D制耐高温合金材料的
4、元素,C,Na2O,MgO,Al2O3,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,CO2,N2O5,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4,H2CO3,HNO3,SiH4,PH3,H2S,HCl,CH4,NH3,H2O,HF,（三）元素周期律：,1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,2、其实质是：,原子核外电子排布呈周期性变化,3、主族元素各性质的变化规律：,核外电子排布,同周期最外层电子数从17,原子半径,同周期原子半径逐渐减小,同主族最外层电子数相同,同主族原子半径逐渐增大,原子半径减小，非金属性逐渐增强,原子半径
5、增大，金属性逐渐增强,原子半径减小，非金属性逐渐增强,原子半径增大，金属性逐渐增强,F,Cs,主要化合价：,同周期最高正价从+1+7（第二周期特殊） 从第IVA开始出现负价， 4 1,元素金属性、非金属性：,同周期金属性减弱、非金属性增强,同主族元素主要化合价相同,金属无负价；O、F无正价,形成的简单离子中：金属只有阳离子； 非金属一般只有阴离子,同主族金属性增强、非金属性减弱,短周期中金属性最强的是 ， 非金属性最强的是 。,Na,F,4、元素金属性强弱的判断：,（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；,（3）单质之间的相互置换；,（4）根据原电池正负极；,（5）根据元素周期表；,（6）根据
6、阳离子氧化性强弱。,金属性：Na、Mg、Al,碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe、Cu组成原电池时，Fe做负极,氧化性：Fe2+ Cu2+,NaMgAl,K、Na、Li,KNaLi,Fe、Cu,FeCu,5、元素非金属性的判断：,（4）单质之间的相互置换。,（2）气态氢化物的稳定性；,（1）非金属单质与氢气化合的难易程度;,（5）根据元素周期表。,非金属性：Cl、S,F2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸,稳定性：HF HClHBrHI,酸性：HClO4HBrO4HIO4,HClH2S,HClO4H2SO4,Cl2+2Br=2Cl+Br2,（
7、6）根据阴离子还原性强弱。,ClS,还原性：I Br Cl,F、Cl、Br、I,FClBrI,练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断错误的是 A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属性：XYZ C相对原子质量： XYZ D阴离子的失电子能力： XY2Z3,D,练习：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的是 AX原子最外层有6个电子 B该元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3 CX一定是非金属元素 DX元素的非金属性比F的强,BD,：在一定条件下，RO3与R发生如下反应RO3+5R+6
8、H+=3R2+3H2O，下列叙述正确的是 AR是第VA族元素 BR2在常温下一定是气体 C RO3 中的R元素只能被还原 DR的氢化物的水溶液是强酸,D,练习：R元素气态氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物的化学式为 AR2O5 BRO2 CRO3 DR2O7,A,8、需熟悉的方程式：,2Na 2H2O 2NaOH + H2,2K 2H2O 2KOH + H2,2NaBrCl22NaClBr2,2KIBr22KBrI2,H2+X2 2HX,卤素单质之间的相互置换：(Cl、Br、I的检验）,2KICl22KClI2,用CCl4萃取反应后的溶液： CCl4层在下层， 溶有溴时为橙色；溶有碘时为
9、紫色。,2BrCl22ClBr2,2IBr22BrI2,2ICl22ClI2,6、碱金属元素：,最外层都只有一个电子,电子层数逐渐增多,都可与O2、Cl2等反应,都可与水反应，产物都是碱和氢气,与O2反应产物越来越复杂，Li只生成Li2O,与水反应越来越剧烈,硬度、密度小，熔、沸点低，银白色（Cs略带金色光泽）,密度逐渐增大（K反常）；熔、沸点降低,7、卤素：,最外层都有七个电子,电子层数逐渐增多,都可与H2等反应,都有氧化性,与H2反应越来越剧烈；氢化物越来越不稳定,氧化性逐渐减弱,有颜色除F2外，在水中溶解度都不大,密度逐渐增大； 熔、沸点升高； 颜色逐渐加深,8、10电子微粒：,原子：,
10、Ne,简单阳离子：,Na+、Mg2+、Al3+,简单阴离子：,F、O2,氢化物：,HF、H2O、NH3、CH4,H3O+、NH4+ OH,9、电子层结构相同几种离子：aAn、bBm、 cCp+、dDq+存在以下几种关系：,abcd,电荷数:,mn pq,主族序数:,CDAB,原子的最外层电子数:,CDAB,金属性:,CD,非金属性:,BA,原子序数：,a+n=b+m=cp=dq,离子半径:,aAnbBmcCp+dDq+,序大径小,位置关系：,对比记忆：,原子半径:,CDAB,mn pq,练习：有aXm+与bYn两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式中正确的是 ab a=b+n+
11、m a+n=b+m Y的氢化物化学式为HnY或YHn X的氧化物化学式为XO A B C D,B,（四）化学键：,1、化学键存在于分子内的原子间,离子键,HH,NN,ClCl,HCl,O= C= O,Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ 、NH4+等离子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。,存在于不同种非金属元素之间,存在于同种非金属元素之间,离子化合物：含离子键的化合物,2、离子化合物和共价化合物,共价化合物：化学键全部是共价键的化合物,强碱和大多数盐都属于离子化合物,特点：,含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电,酸都属于共价化合物,特点：,不含阴、阳离子，在熔融状态下
12、不电离、不导电，在水溶液中可能会电离、导电,练习：下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是 A有较高的熔点 B水溶液能导电 C熔融状态能导电 D可溶于水,C,练习：下列叙述不正确的是 A离子化合物中一定含有离子键 B离子化合物中也可能含有共价键 C共价化合物中只有共价键 D共价化合物中也可能含有离子键,D,双原子单质分子中只含非极性键,3、电子式、结构式的书写,大多数共价化合物中只含极性键,某些共价化合物中同时含极性键和非极性键,H2O2,由K+、Ca2+、 Na+、 Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的离子化合物中只含离子键,既含离子键又含极性键,既含离子键又含非极性键,含有原子
13、团的离子化合物中既含离子键又含共价键,NH4Cl中既含离子键又含极性键,练习：下列叙述正确的是 A离子化合物一定含有金属元素 B只含非金属元素的化合物一定是共价化合物 C存在不含化学键的分子 DCH4存在非极性共价键,C,：在共价化合物中元素化合价有正负的主要原因是 A电子有得失 B共用电子对有偏移 C电子既有得失又有偏移 D有金属元素存在,B,练习：具有非极性键的离子化合物是 ANaOH BNa2O2 CNaCl DH2O2,B,练习：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CPCl3 DCH4,C、D,考点:用电子式表示化合物的形成过程,用电子式表示NaCl
14、 、MgCl2、 HCl、 CO2的形成过程：,4、分子间作用力（范德华力）和氢键：,存在于分子之间，不是化学键,离子化合物熔化时要破坏离子键； 共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。,分子间作用力影响物质的物理性质：,组成和结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。但HF、H2O、NH3由于氢键的存在，使得熔、沸点在同主族氢化物中最高。,练习1：指出下列过程中被破坏是微粒间的哪种相互作用： A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸 C. NaCl溶于水 D. HCl气体溶于水 E. 干冰熔化 F. NaBr溶液中通入 Cl2 G. Na2O2溶于水 H. CO2溶于
15、水,分子间作用力,分子间作用力,离子键、共价键,共价键,分子间作用力,离子键、共价键,共价键,离子键,专题2化学反应与能量转化,（一）化学能与热能,二、化学反应与能量,断开化学键,吸收能量,形成化学键,放出能量,化学反应中能量变化的主要原因是 .,化学键的断裂和形成,化学反应的特征：,有新物质生成， 同时伴随着能量的变化。,化学键的断裂与形成,化学反应的实质：,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,放出能量的反应,E反应物 E生成物,吸收能量的反应,E反应物 E生成物,B,练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是 A2Q1 + 2Q2 2Q3,C,热量的变化吸热或者放热。,化学反应中的能量变化，通常主要表现为：,吸热反应：,放热反应：,练习：指出下列各种情况下能量转化形式,原电池反应：,电池充电时：,光合作用：,练习：吸热反应一定是 A
