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1、元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，通过对近几年高考化学试题的分析可以看出，元素及其化合物知识的考查主要集中在钠、铝、铁、铜、氯、碘、碳、氮、硫等元素及其化合物的重要知识上，题型从传统的选择、推断到实验、问答等题材从传统的钠、铝、铁、氯、氮、硫到课本上没有专门讲述的钛、铬、锰、铅等元素另外，元素及其化合物知识跟化学实验，化学基本理论的结合，也是考查元素及其化合物知识的重要手段复习元素及其化合物知识要做到以下几点：,1注重教材、回归教材 教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的，考试涉及的知识点都能在教材中找到原型在二轮复习中坚持以考试说明为指导，以教材为主体，在教材的基础上进
2、行适当的拓宽和加深因此，在复习过程中随时回归教材，找到考查知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化化学知识,2建立结构网络、理清知识体系 依据“由线引点、由点连网、由网成体”的程序进行复习，用很少的时间就可以理清元素及其化合物间的关系，并有利于掌握研究元素及其化合物的基本思路和方法例如： (1)非金属单质及化合物知识主线 气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应盐 H2SS SO2H2SO3Na2SO3 (2)金属单质及化合物知识主线 单质氧化物氧化物对应水化物相应盐 AlAl2O3Al(OH)3AlCl3,3依托基本概念和基本理论、深化理解元素及其化合物 每种元素及其化合物之间的相互转化
3、，各族元素及其化合物的相互转化都是在基本理论和基本概念指导下从知识点发展到知识链如将元素及其化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还可以将各种元素及其化合物在氧化或还原过程中进一步形成元素间的联系及相互转化，这样更有利于元素及其化合物知识的迁移和应用,4紧抓物质特征、突破无机推断 解决无机框图推断题的关键是找到框图中的“题眼”，而“题眼”总是隐藏于各物质间的相互转化或某物质的特征状态、特征颜色、特征性质之中，所以在复习中要总结归纳化学中常见物质的特征反应、特征颜色、特征用途或制备,1卤族元素典型的非金属元素 (1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学 性
4、质 (2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、 化合物)的相似性和递变性 (3)掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤 素化合物的性质和用途,2其他常见的非金属元素(如H、O、S、N、P、C、Si) (1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 (2)以Na2O2为例，了解过氧化物的性质 (3)掌握硫酸、硝酸的化学性质 (4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理初步了 解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境 保护以及生产过程中的综合经济效益问题,(5)了解常见盐类的性质和用途 (6)了解常见化肥的基本性质 (7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防 止污染大气 (8)初步
5、了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人 类健康的影响 (9)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本 原理,1氯及其重要化合物间的转化关系,完成上述标号反应的化学(或离子)方程式：,(1)化学方程式： . . (2)离子方程式： . . .,2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca22ClOCO2H2O = CaCO32HClO,Cl2H2O HClHClO,2.硫及其重要化合物间的关系,完成上述标号反应的化学(或离子)方程式： (1)化学方程式： . . . (2)离子方程式： .,2H2SSO2 = 3S2H2O,2SO2O2 2SO3,Cu2H2SO4(浓
6、) CuSO4SO22H2O,3氮及其重要化合物间的转化关系,完成上述标号反应的化学(或离子)方程式： (1)化学方程式： . . . (2)离子方程式： .,Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O,4碳、硅及其重要化合物间的转化关系 (1)碳及其重要化合物间的转化关系,完成上述标号反应的化学(或离子)方程式： 化学方程式： ； 离子方程式： .,CaCO32H = Ca2H2OCO2,(2)硅及其重要化合物间的转化关系,完成上述标号反应的化学(或离子)方程式： 化学方程式： . 离子方程式： . .,用“”或“”判断下列高考选项的正误 1(2010全国卷T7B)将CO2通
7、入次氯酸钙溶液中可生 成次氯酸 () 2(2010重庆高考T8A)铝制容器可盛装热的浓H2SO4() 3(2010山东高考T13C)CO、NO、NO2都是大气污染气 体，在空气中都能稳定存在 (),4(2010上海高考T13D)SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中无 明显实验现象 () 5(2010上海高考T8D)用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中 的氯化氢气体 () 6(2009山东高考T13D)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后 加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 (),一、非金属单质和氧化物的性质 1非金属单质的性质,2常见非金属氧化物的共性和特性,(1)Br2是唯
8、一一种常温下呈液态的非金属单质，NO2呈红 棕色，碘遇淀粉变蓝，这些性质可作为推断题的突 破口 (2)鉴别SO2和CO2时，可利用SO2的还原性、漂白性以及 刺激性气味等，不能利用二者与澄清石灰水的反应 (3)Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS.,二、“三大强酸”的性质及与金属的反应规律 中学化学常说的三大强酸是指硝酸、硫酸和盐酸从不同的角度可作如下分类：是否含氧：硝酸、硫酸是含氧酸，盐酸是无氧酸电离出的H个数：硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，硝酸、浓硫酸是氧化性酸,1硝酸的强氧化性的特殊表现 (1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且
9、浓硝酸的 氧化性比稀硝酸的氧化性强 (2)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性 如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3NO5H2O而不是FeO2HNO3 = Fe(NO3)2H2O. (3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可 由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量,(4)硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe2Fe3 = 3Fe2， 当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时，产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、Fe(NO3)
10、2的混合物 (5)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还 原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似,2浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的 水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气,(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维
11、素、蔗糖等)脱水 (3)强氧化性：它的氧化作用是由于H2SO4分子中6价的硫 元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2.加热时，大多数金属(Au和Pt除外)可被浓硫酸氧化,思路点拨 解答本题的关键是判断Si、S、Cu、Fe的 氧化物能否与水发生反应生成相应酸或相应的碱,解析硅的氧化物(SiO2)与H2O不能转化为H2SiO3，铜、铁的氧化物均不能与H2O反应转化为对应的碱,答案B,通常状况下，A为固态单质，根据下图转化关系，回答：,(1)写出AE的化学式： A_，B_，C_，D_，E_. (2)写出下列反应的化学方程式： EC_； CD_.,(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的
12、性质，按下图所示装置进行实验,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生 反应的化学方程式为_ _； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、 _，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_ (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实 验操作及现象_； (4)尾气可采用_溶液吸收,思路点拨,除本题中的酸性KMnO4外，还有哪些物质能验证SO2的还原性？其实验现象是什么？,提示：能用溴水或碘水来验证SO2的还原性，现象是SO2能使溴水(或碘水)褪色,解答组合型选择题的基本方法是淘汰法，解答时先对自己最熟悉的内容进
13、行分析，确定几个组合的正误，然后再观察选项组合的情况，并依此结果淘汰某些选项，最终确定答案，对于题目中可能涉及的自己不熟悉或疑难的问题采用先放一放，利用自己熟知的问题来回避陌生问题 如组合中确定、错误，则各组合中只要有或的均属于错误选项，从而简化解题过程，快速求得答案,(2010南昌模拟)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 () 鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色 A B C D,解析淀粉遇单质碘变蓝色，错误；排除选项A、C；Na2O2在空气中久置、与空气中的CO2反应转化成白色Na2CO3，错误，排除选项D.,答案B,点击下图进入“针对训练”,
