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1、,课题2 氧气,色、味、态:无色无味气体(标准状况) 密度:略大于空气 水溶性: 熔沸点:,一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。,不易溶于水,一、物理性质,气体物理性质的归纳一般包含三部分: 色、味、态密度水溶性,蓝色钢瓶,2. 氧气的化学性质,(1)氧气可使带火星的木条复燃。(即氧气能支持燃烧 ),【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应,反应的剧烈程度取决于氧气的含量,氧气含量越高,燃烧越剧烈。,(课后习题3)用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气? 明确:将带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,则证明该气体是氧气,带火星的木条伸入氧气中,现象
2、:带火星的木条复燃 说明:氧气能支持燃烧(这是特性),实验现象,实验操作,结论,硫磺,淡黄色固体,微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体,剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体。,讨论: (1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火焰? 产物是否相同? (2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ? (3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗?为什么?,木炭,黑色固体,燃烧发红, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体,剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 生成能使 澄清石
3、灰 水变浑浊 的气体.,讨论: (1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?为什么? (2) 请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量吗?为什么? (3)现有一瓶收集的气体,如何检验它是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如何检验是否收集满?,氧气浓度不同,铁丝,银白色 固体,无,剧烈燃烧, 火星四射, 放出大量 的热,生成 黑色固体,讨论: (1)铁在空气能不能燃烧?为什么? 想一想,能否利用铁来测定空气中氧气的含量吗?为什么? (2)做这个实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,为什么?还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么? 为何要待火柴快燃尽时,再插入充满氧气的集气瓶中? (3
4、)在这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细纱,为什么?,小结: 氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属 于氧化剂.,【思考】上述几个变化中,有什么共同的特征?,红磷、 氧气,硫、 氧气,铁、 氧气,五氧化二磷,二氧化硫,四氧化三铁,3. 化合反应与氧化反应,(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A+B=AB,讨论: 石蜡与氧气的反应是化合反应吗?,两种产物,不是化合反应,判断下列反应是否为化合反应,(2)氧化反应:物质跟氧发生的反应。 氧化反应的生成物即氧化物。,(3)缓慢氧化:进行得很慢,不容易被 察
5、觉的氧化叫缓慢氧化。,氧化物的特征:含有氧元素 只有两种元素 是化合物,氧化反应,物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应,判断下列反应是否为氧化反应,本节小结,1、氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧,在高温下能与许多物质发生剧烈氧化反应。 2、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 3、氧化反应:物质与氧发生的反应。,请你用文字表达式表示出下列物质燃烧的化学变化并写出1、2、3主要的反应现象。 1。硫在氧气中燃烧 2。红磷在氧气中燃烧 3。木炭在氧气中燃烧。 4。铝在氧气中燃烧 5。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,请你动动手!,从下列信息分析物质的性质。 煤气是厨房中常用的一种物质,是许多
6、城市居民家用的一种主要燃料。为了更多地了解煤气,某校的同学上网查询了下面一段材料:煤气是一种重要的燃料,它的主要成分是一氧化碳。它是一种没有颜色,没有气味的气体;它极难溶于水;一升一氧化碳约重1.25g;一氧化碳燃烧放出大量热量,燃烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。阅读后,你发现一氧化碳具有哪些物理性质?一氧化碳具有哪些化学性质?,物理性质,化学性质,下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应的是( ) A。硫 + 氧气 点燃 二氧化碳 B。蜡烛 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 C。碱式碳酸铜 加热 氧化铜 + 二氧化碳 +水 D。乙炔 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 以上反应既不属于氧化反应又不属于化合反应的是: ( ),C,A,再见!,