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1、.高中化学必修一 氯及其化合物要点一：氯气1、 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。2、 氯气的化学性质与金属单质反应点燃2Na+Cl2=2NaCl，产生白色烟Cl2表现氧化性点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3，产生棕色烟点燃Cu+Cl2=CuCl 2，产生棕黄色烟与非金属反应H2+Cl2=2HCl，安静的燃烧，产生苍白色火焰2P+3Cl2=2PCl3、PCl3+C2=PCl5产生白色烟雾与H2O反应Cl2+H2OHCl+HClOCl2既表现氧化性又表现还原性（歧化反应）与碱反应2NaOH+Cl
2、2=NaCl+NaClO+H2O2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O与还原性物质反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2表现氧化性Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+HCl2KI+Cl2=2KCl+I23Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体CB与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E （2）写出下列化学方程式a由D
3、生成F： ；bF与CO2反应： ；cD与水反应： 【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D为Na
4、，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；c.2Na+2H2O=2NaOH+H22、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5B11：3C3：1D4：1【解答】解：根据
5、ClO与ClO3的浓度之比1：3，由Cl到ClO，失去1个电子，由Cl到ClO3，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由Cl到Cl，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。故选：D。变式训练1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（）及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿
6、润）；将人群转移到地势较低的地方；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒ABCD2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）AFeCl3BCuCl2CHClDFeCl2要点二：氯水及次氯酸1、 氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-2、 氯水的性质成分性质实例Cl2氧化性Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+HClH+酸性pHHClOClO-强氧化性：无论在酸性还是在碱性条件下都能与亚铁盐、碘化物、硫化物及亚硫酸盐等发生氧化还原反应。漂白性：能漂白有色物质。无论是新制氯水还是湿润的氯气
7、、漂白粉等能使有色物质褪色原因都是因为存在或能产生HClO的缘故。不稳定性：见光易分解生成HCl和O2光照2HClO=2HCl+O2要点三：次氯酸盐次氯酸具有很好的漂白性，但是很容易分解而难以保存，于是漂白消毒用品通常是次氯酸盐，而非次氯酸。（1）制漂白液、漂白粉、漂粉精Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(制漂白液)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(制漂白粉、漂粉精)无论是漂白粉还是漂白液有效成分都是次氯酸盐，主要成分是其中的两种盐。（2） 漂白原理2NaClO+ CO2 + H2O =Na2CO3 +2 HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O =
8、 CaCO3 + 2HClO （3） 漂白失效的原因光照2HClO =2HCl+O2注：无论是漂白粉还是漂白液都是对应的两种盐，而有效成分则是次氯酸盐。典型例题1、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH= （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH 和SO42请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响） 提出合理假设假设1：只存
9、在SO32假设2：既不存在SO32也不存在ClO假设3： 设计实验方案，进行实验请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中/步骤2： 步骤3： 【解答】解：（1）SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案为：Na2SO3+H2O；（2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应
10、物是还原剂，反应物Na2SO3中的S元素的价态从+4+6，化合价升高，失去电子则表现还原性，还原剂为Na2SO3，故答案为：Na2SO3；（3）根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O，可提出以下假设：假设1、溶液中可能存在只存在SO32=，假设2、既不存在SO32也不存在ClO，假设3、SO32和ClO不能共存，所以另一种假设判断为只有ClO；故答案为：只有ClO； 因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moLL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO32、ClO，分别生成了H2SO3和HClO；
11、在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO，否则无在B试管中滴加0.01molL1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32，否则无故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO，否则无变式训练1、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少D新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则
12、含氯离子2、下列关于氯水的叙述不正确的是（）A新制的氯水可使干燥的有色布条褪色B新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子C与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀D氯水久置后，会使溶液酸性增强要点四：氯气的实验室制法1、实验原理MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（浓盐酸表现了还原性和酸性，如果实验室没有MnO2，也可以用KMnO4、KClO3代替）2、实验装置a 发生装置：固体液体气体，采用固液加热装置。b净化装置：盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl（氯气不溶于饱和食盐水，但氯化氢气体极易溶于水，故可以出去氯化氢气体）；盛有浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气。c收集装置：向上排空气法。d尾气处理：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。3、操作步骤：组装仪器(由下到上，从左到右)检验装置的气密性加入试剂(先固体，后液体)加热开始实验收集气体尾气处理。4、验满方法将湿润的淀粉KI试纸放在处理尾气的导管口，立即变蓝，则证明已集满；将湿润的蓝色石蕊试纸放在处理尾气的导管口，立即先变红后褪色，则证明已集满。将蘸有浓氨水的玻璃棒放在处理尾气的导管口，产生白烟，则证明已集满。5、总结（1）一般实验室制取某物质时，
