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1、一阿伏加德罗定律决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者 决 定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等；故在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。二阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）同温同压下： ; ； 同温同体积： 【跟踪练习】4阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强
2、下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a同体积的两种气体的质量与相对分子质量关系为 。b两种气体的体积与物质的量关系为 。c两种气体等质量时，体积与相对分子质量关系为 。d两种气体密度与相对分子质量关系 。（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。 5. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.6. 同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:57. 同温同压下
3、,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。8 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A密度比为16:11 B密度比为11:16C体积比为1:1 D体积比为16:11第五课 物质的量浓度一、物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。定义公式为：；单位：常用mol/L注意：V为溶液的体积，溶液体积的计算及单位 n为溶质的“物质的量”， 不是质量，如果给出的溶质是质量或体积（气体）
4、，应根据相关的转换，算出“物质的量” 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可 例：250g硫酸铜晶体（CuSO45H2O）作溶质，其物质的量？B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。二、根据物质的量浓度的概念来进行计算。例1配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1 mol/L0.5L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mo
5、l40g/ mol=2g点击试题1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度_2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,则NaCl的物质的是浓度_三、关于溶质中微粒间的倍数关系的计算 思考1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？(相等)2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？(否是)3、1mol/L HCl和1mol/LHNO3中，氢离子物质的量浓度是否相同？ (是)投影小结溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。2、对
6、于易电离的物质，如AaBb的溶液浓度为 c mol/L，在溶液中AaBb的电离方程式为AaBb=a Ab+ +b Ba- ；则溶液中 Ab+ 的浓度为ac mol/L,Ba-溶液为bc mol/L例2将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42 的物质的量浓度。解：n (Na2SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mol/L Na2SO4=2 Na+SO42 c(Na)=2c(Na2SO4)=20.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L例3下列关于0.2mol/LBa
7、(NO3)2溶液正确的说法是A2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3-离子0.2molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L点击试题 3、1mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=_4、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_5、0.1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为_6、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.031023个，则SO42-的物质的量浓度_物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物
8、理量，之间存在联系也有差别，完成下列对比： 物质的量浓度溶质的质量分数溶质的物理量和单位物质的量 mol质量 g kg 溶液的物理量和单位体积 L m3质量 g 计算公式特点物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同四、物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系C=五、稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题课后练习1. 1L 1mol
9、/L NaCl溶液表示（ ）A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L 水中C585g氯化钠溶于741.5g水中D1L溶液中含有58.5gNaCl2下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液3浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（ ） A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80gNaOH D每2L溶液中含有80gNaOH4下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 5. 2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/4
