《江苏省常州市2014-2015学年度高三第一次调研试卷化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市2014-2015学年度高三第一次调研试卷化学试卷及答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常州市 2014-2015 学年度高三第一次调研试卷 化学试卷 2015、01 可能用到的相对原子质量：H1 Li 7C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39Ca40 Mn 55 Fe56 Cu64 Ba137 Zn65 第卷选择题（共40 分） 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项 符合题意。 1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50mL18.4mol L 1
2、 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为 0.46NA。 D某密闭容器盛有0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 2从某些性质看，NH3和 H2O， NH4 +和 H3O+，OH 和 NH2 ，N 3和 O2两两相当，据此判断下列反应 方程式正确的是 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2CaO + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ H2O 3Mg(NH2)2 Mg3N2 + 4NH3NH4Cl + NaNH2NaCl + 2NH3(l) A仅 正确B 正确C全部正确D正确 3下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确
3、的是 A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体： 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl B检验丙烯醛CH2CHCHO 中含有碳碳双键： CH2CHCHO + Br2CH2BrCHBr CHO C向 Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H + + SO 42 BaSO4 + NH3 H2O + H2O D向含有0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2： 4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3+ 8Na + + O 2 4室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH 12
4、 的溶液中： AlO2 、Na+、SO42 、SO32 B水电离出的c(H +)1012mol/L 的溶液中： K +、 Na+、SO42、AlO 2 C能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na+、Cl 、NO 3 Dc(H +)0.10mol/L 的溶液中： CH 3COO 、NH 4+、Cl 、 Na+ 5常温下已知两种一元弱酸HX 和 HY ，如果向 NaX 溶液中通入少量CO2气体生成HX 和 NaHCO3；往 NaY 溶液中通入少量CO2生成 HY 和 Na2CO3。下列有关叙述正确的是 A酸性由强至弱：HX HY H2CO3 B结合 H+的能力： Y CO32 X HCO3 C
5、溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3 DNaX 溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na +) c(HCO 3 ) c(X) c(OH) c(H+) 6甲、乙、丙、丁4 种化合物均含有2 种或 3 种元素，分子中均含18 个电子。甲是气态氢化物，在水 中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1 的元素 C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 D丁中含有第二周期A 族元素，则丁一定是甲烷的同系物 7LiAlH4（ Li + Al H H H H ） 、LiH
6、既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释 放出 H2，LiAlH4在 125分解为 LiH 、H2和 Al 。下列说法不正确 的是 ALiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol B1 mol LiAlH4在 125完全分解，转移3 mol 电子 CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 8右图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是 A装置 A 中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2 B如果直接加热MgCl2?6H2O 不能得
7、到无水氯化镁，将得到 Mg(OH)Cl或 MgO C尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收 D金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃 烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火 9某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为 611，且分子中的Cl 原子皆形成CCl 键，则其可能的结构有（不考虑O 与 O 相连接） A2 种B 3 种C4 种D5 种 10有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，试管中 各有 10 mL 相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的
8、物 质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A甲装置的气球膨胀速率大 B若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl) 2 mol/L C若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl) 1 mol/L D最终两溶液中Na +、Cl 的物质的量相同 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。 11已知： 25时， CaCO3的 Ksp 为 2.9 10 9，CaF 2的 Ksp 为 2.7 10 11 下列说法正确的是 A25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大 B25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，
9、会析出CaCO3固体 C25时， CaCO3固体在 20mL0.01mol L 1 盐酸中的Ksp 比在 20mL0.01molL 1 氨水中的Ksp 大 D25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF 固体， CaCO3不可能全转化为CaF2 12水溶液中只可能有K +、Mg2+、AlO 2 、Al 3+、SiO32、CO 32 、SO 42 中的若干种离子。某同学对溶液 进行了如下实验： 溶液 X 过量稀盐酸 无色溶液甲 气体甲 沉淀甲 过量氨水 溶液乙 白色沉淀乙 下列判断错误 的是 A 浓盐酸 MgCl2 6H2O 浓 硫 酸 尾气吸 收装置 B Na2CO3 盐酸 气球 NaHCO3 气球
10、 乙甲 盐酸 A有气体甲生成，表明溶液X 中一定含有CO3 2 B沉淀甲不可能是硅酸镁 CAl 3+一定存在于溶液 X 中 D不可能确定SO42 是否存在于溶液X 中 13As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3 + 10H + + 10NO 3 2H3AsO4 + 3S + 10NO2+ 2H2O，下列说法 正确的是 A生成 1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA B将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 C该反应的氧化产物之一为S D反应产物NO2与 11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反 应，所产生的CO2的量为 0.5m
11、ol 14关于下列各图的叙述中正确的是 反应过程 甲 能量 H483.6kJ/mol 2molH2(g) +1molO2(g) 2molH2O(g) 乙 c/mol L -1 NO2 N2O4 V(消耗 ) A 丙 S/g t1 A B t2 t/ V(H2O)/mL 丁 pH HA HB A甲表示H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol 1 B乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其 中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时 A、B 的饱和溶液分别升温至
12、t2时， 溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的 pH 小于同浓度的NaB 溶液的 pH 15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和 B，发生反应：A(g) + xB(g)2C(g)。各容器的 反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 下列说法正确的是 A10min 内甲容器中反应的平均速率v(A) 0.025mol/(Lmin) B由图可知：T1T2，且该反应为放热反应 Cx 1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 DT1，起始时甲容器中充入0.5molA 、1
13、.5molB ，平衡时A 的转化率为25% 第卷非选择题（共80 分） 容器甲乙丙 容积0.5L 0.5L 1.0L 温度 /T1T2T2 反应物 起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB 15 1.5 10 2.0 2.5 520t/ min 甲 丙 0 1.0 0.5 乙 16 （ 12 分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉 淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。 【提出猜想】 猜想 1：所得沉淀为 ； 猜想 2：所得沉淀为 ； 猜想 3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可
14、表示为mCu (OH)2 nCuCO3。 查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【实验探究】 步骤 1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。 步骤 2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。 D 蓝绿色固体 K N2 无水CuSO4澄清石灰水 碱石灰 A BC 能证明猜想1 成立的实验现象是 。 【问题讨论】 检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。 若在上述装置B 中盛放无水CaCl2， C 中盛放 Ba(OH) 2溶液，还可测定所得沉淀的组成。 C 中盛放 Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。
15、 若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后， 装置 B 的质量增加2.7 g，C 中产生沉淀的质量 为 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。 17 （ 15 分）紫杉醇（paclitaxel ）是一种抗癌药，化合物D 是紫杉醇的侧链，D 的合成路线如下： NC6H5 O CH3COOC6H5 O NC6H5 O CH3COOC6H5 CrO3/CH3COOH B(C18H15NO4)A(C18H17NO3) NHC6H5 CH3O OH C6H5 O O NHC6H5 C6H5 O OH HOOC CH3OH/K2CO3 C(C17H17NO4) D(C16H15NO4) A 的合
16、成应用了2010 年诺贝尔化学奖的获奖成果 交叉偶联反应，反应式如下（已配平）： CH3COOCH2COCl + X 交 叉 偶 联 A + HCl X 分子中含碳氮双键（C N） ，其结构简式为 。 已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应： CH3COOC2H5CH3OH 一 定条件 CH3COOCH3C2H5OH CH3CON R1 R2 CH3OH 一 定条件 CH3COOCH3HN R1 R2 “醇解反应” 的反应类型为， B 转化为 C 中另一产物的结构简式为。 若最后一步水解的条件控制不好，D 会继续水解生成氨基酸E 和芳香酸F。 E 在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： ； F 的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4 个峰的有两种， 请写出其中一种的结构简式： 。 已知： RCHO HCN H+ RCH OH COOH RCOOH PCl3 R COCl 写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOC
