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1、新学期新成绩新目标新方向 桑水 高中化学学习材料 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第 I 卷（ 42 分） 一、选择题 7在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下: 下列叙述错误的是（） A生物柴油由可由再生资源制得 B 生物柴油是不同酯组成的混合物 C动植物油脂是高分子化合物 D “地沟油”可用于制备生物柴油 8下列叙述中，错误的是（） A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60 反应生成硝基苯 B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2- 二溴乙烷 D甲苯与
2、氯气在光照下反应主要生成2,4- 二氯甲苯 新学期新成绩新目标新方向 桑水 10能正确表示下列反应的离子方程式是（） A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 B钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+Cu 2+=Cu+2Na+ CNaHCO 3溶液与稀H2SO4反应： CO3 2- +2H +=H 2O+CO2 D向 FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH) 3+3Mg 2+ 11 “ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶 瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（） A电池反应中有
3、NaCl 生成 B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C正极反应为：NiCl2+2e -=Ni+2Cl- D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ 3 2O 2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)= 3 2S 2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+ 1 2O 2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S 2(g) H4 则 H4的正确表达式为（） A H4=2/3 （ H1+ H2-3 H3） B H4=2/3 （3H3- H1- H2） C H4=3/2 （ H1+ H2-3
4、 H3） D H4=3/2 （ H1- H2-3 H3） 13室温时， M(OH)2(S) M 2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ，c(M 2+)=b mol L-1 时，溶液的pH等于（） 新学期新成绩新目标新方向 桑水 A 1 2lg( b a) B 1 2lg( a b) C14+1 2lg( a b) D14+ 1 2lg( b a) 第卷（ 58 分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做 答。第 33 题 第 40 题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43 分） 26 （15 分） 正丁醛是一种化工原料
5、。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点 / 密度 /(g cm -3) 水中溶解性 正丁醇11.72 0.8109 微溶 正丁醛75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将 6.0gNa2Cr2O7放入 100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心 转移至 B 中。在 A中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。 滴加过程中保持反应温度为9095，在E 中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中， 分去水层，有机层干
6、燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g 。 回答下列问题： 新学期新成绩新目标新方向 桑水 （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。 （2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号） 。 a润湿b干燥 c检漏 d标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下” ） （6）反应温度应保持在9095，其原因是。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。 27 （14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、 癣等皮肤病的治疗。纯化工
7、业级氧化锌( 含有 Fe(), Mn( ), Ni() 等杂质 ) 的流程如下 : 工 业ZnO 稀硫酸 浸 出 液 调pH约为 5 适量高锰酸钾溶液 过滤 滤 液 Zn 过滤 滤 液 Na2CO3 过滤 滤饼 煅烧 ZnO 提示：在本实验条件下，Ni( ) 不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO 2 回答下列问题 : （1）反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 （2）反应的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 （3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 （4）反应中产物的成分可能是ZnCO3 xZn(OH)2
8、 . 取干操后的滤饼11.2g ，煅烧后可得到产 品 8.1 g. 则 x 等于。 28 （14 分） 在 1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g) ，在一定温度进行如下反应应: A（g） B（ g）+C （ g）H=+85.1kJ mol -1 反应时间 (t) 与容器内气体总压强(p) 的数据见下表： 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题: （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。 （2） 由总压强 P和起始压强P0计算反应物A的转
9、化率 (A) 的表达式为。 平衡时 A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K 。 （3） 由总压强p 和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A的物质的量n （A） ， 新学期新成绩新目标新方向 桑水 n 总= mol，n（A）= mol。 下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间 t/h 0 4 8 16 C（A）/ （molL -1 ）0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c （A） 变化与时间间隔 （ t ） 的规律，得出的结论是， 由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c（A）为 molL -1 。 （二）选考题（共15 分）
10、36 化学选修2：化学与技术 （15 分） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。 回答下列问题： （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池 中，负极材料主要是_ ，电解质的主要成分是_，正极发 生的主要反应是_ 。 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。 （2）图（ b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量 其他金属）。 新学期新成绩新目标新方向 桑水 图（ b）中产物的化学式分别为A_，B_。 操作 a 中得到熔块的主要成分是
11、K2MnO4。操作 b 中，绿色的K2MnO 4溶液反应后生成紫色溶液 和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。 采用惰性电极电解K2MnO 4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。 （填化学 式） 37 化学选修3：物质结构与性质 （15 分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和 B的价电子层中未成对电子均只有1 个， 平且 A - 和 B +的电子相差为 8；与 B位于同一周期的C和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和 2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： （1） D 2+的价层电子排布图为 _。 （2）四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大
12、的是_。 （填元素符号） （3） A 、B和 D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 新学期新成绩新目标新方向 桑水 该化合物的化学式为_；D的配位数为 _； 列式计算该晶体的密度_gcm -3 。 （4）A -、B+和 C3+三种离子组成的化合物 B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物 中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是 _。 38 化学选修5：有机化学基础 （15 分） 化合物（ C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和 H在一定条件下合成： 已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_。 （2）D的结构简式为_。 （3）E的分子式为 _。 （4）F 生成 G的化学方程式为_, 该反应类型为 _。 新学期新成绩新目标新方向 桑水
