《2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性强化训练1(含解析)新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性强化训练1(含解析)新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档，名师推荐！ 欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升 - 1 - 水的电离和溶液的酸碱性 角度 1 水的电离平衡 1.(2019 天津和平区模拟)25 时 , 水的电离达到平衡:H2OH +OH- H0,下列叙述正确 的是( ) A.向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动 ,c(OH - ) 降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H +) 增大 , Kw不变 C.向水中加入少量CH3COOH 晶体 , 平衡正向移动 D.将水加热 ,Kw增大 ,c(H +) 不变 【解析】 选 B。向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动的原因是溶液中c(OH - ) 增大 , 移动的结果不可 能使得 c(OH -)
2、比原来小 ,A 错; 向水中加入 CH3COOH 晶体 , 溶液中 c(H +) 增大 , 抑制水的电离 , 平衡 逆向移动 ,C 错; 将水加热 , 平衡正向移动, 水电离出的c(H +) 和 c(OH-) 增大 , Kw增大 ,D 错。 2.(2019 运城模拟 ) 下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动, 且 c(H +)10-7 mol L -1 的是 ( ) A.向水中加少量NaOH B.向水中通入少量 HCl C.向水中加少量NaHSO4 D.将纯水加热到90 【解析】 选 D。向水中加少量NaOH 或通入少量HCl, 都抑制水的电离, 平衡逆向移动 ,A、B错; 向水中加少量
3、NaHSO 4,HS电离出的H +抑制水的电离 ,C 错; 将纯水加热到 90 , 水的电离程 度增大 ,c(H +)10-7 mol L -1 , D 对。 角度 2 水的离子积的计算与应用 3.(2019 济南模拟 )T 下的溶液中 ,c(H +)=1.0 10-xmolL-1 ,c(OH -)= 1.0 10-y molL -1 ,x 与 y 的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.T 时 , 水的离子积Kw为 110 -13 精品文档，名师推荐！ 欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升 - 2 - B.T25 C.T 时 ,pH=7 的溶液显碱性 D.T 时 ,pH=12 的苛性钠溶液
4、与pH=1的稀硫酸等体积混合, 溶液的 pH=7 【解析】选 D。 从图上不难看出,A 正确 ; 既然Kw大于 110 -14 , 则温度一定高于常温,B 正确 ;T 时,pH=6.5 的溶液呈中性, 显然 pH=7的溶液显碱性 ,C 正确 ;pH=12 的苛性钠溶液与pH=1的稀硫 酸溶液等体积混合, 二者恰好完全中和, 但注意该温度下,pH=7 的溶液不是中性溶液, 因而 D错 误。 4. 某温度下 , 纯水的 c(H +)=210-7 mol L-1 , 则此时 c(OH -) 为_ mol L-1 ; 若温度不变 , 滴入稀盐酸使c(H +)=510-4 mol L -1, 则溶液中
5、c(OH - ) 为_ mol L -1 , 由水电离产生的 c(H +) 为 _ mol L-1 , 此时温度 _( 填“高于”“低于”或“等于”)25 。 【解析】 纯水电离出的c(H +)=c(OH- )=210 -7 molL -1 , 故Kw=410 -14 110 -14 , 故此时温度高于 25 。温度不变 , 滴入稀盐酸使c(H +)=510-4 mol L -1, 则溶液中 c(OH -)= = mol L -1 =810 -11 mol L-1 =c(H +) 水。 答案 : 210 -7 810 -11 810 -11 高于 【加固训练】 1.(2019 温州模拟 ) 下
6、列说法正确的是( ) A.HCl 溶液中无 OH - B.NaOH溶液中无H + C.NaCl 溶液中既无OH -也无 H+ D.室温下 , 任何物质的水溶液中都有H +和 OH- , 且Kw=c(H +) c(OH-)=110-14 【解析】 选 D。氯化氢溶液中含有氢氧根离子, 只是 c(H +)远远大于 c(OH - ),A 错误 ; 氢氧化钠 溶液中含有氢离子, 只是 c(H +) 远远小于 c(OH-),B 错误 ; 氯化钠溶液中既有氢离子又有氢氧根离 子, 且 c(H +)=c(OH- ),C 错误 ; 无论物质是酸、碱还是盐, 任何物质的水溶液中都含有H +和 OH-, 且常温下
7、Kw=c(H +) c(OH- )=110 -14 ,D 正确。 2. 重水 (D2O)在 25时 ,Kw=10 -12 , 定义 pD=-lgc(D +),pOD=-lgc(OD-), 则下列说法正确的是 ( ) A.25时 , 纯重水中pD=7 B.25时 ,0.1 molL -1 NaCl 的重水溶液的 pD=pOD=7 精品文档，名师推荐！ 欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升 - 3 - C.25时 ,1 mol L -1 的 DCl 重水溶液的pD=0,pOD=12 D.25时 ,0.01 molL -1 的 NaOD 溶液的 pOD=10 【解析】选 C。 由于重水的Kw=10 -1
8、2 , 故纯重水的pD=6,溶液的 pD+pOD=12, 中性溶液的pD=pOD=6,C 项正确。 3.(2019 西安模拟 )90 时水的离子积Kw=3.810 -13mol2L-2 , 该温度时纯水的pH是 ( ) A.等于 7 B.小于 7 C.大于 7 D.无法确定 【解析】 选 B。 A项中 pH=7,说明 c(H +)=110-7 molL -1 , 当温度升高时, 中性溶液中的 c(H +)110-7molL-1,A 项错误 ; 等物质的量的强酸与强碱 , 由于它们所含H +和 OH-的物质的量 未知 , 因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,C 项错误 ; 非电解质溶于水,可以使溶液显酸性、 碱性、中性 , 如 SO2溶于水生成的H2SO3溶液显酸性 ,NH3溶于水生成的NH3 H2O溶液显碱性 , 乙醇、 蔗糖等溶于水, 溶液显中性 ,D 项错误。
