《高中化学课件第2节《化学计量在实验中的应用》课时3 课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学课件第2节《化学计量在实验中的应用》课时3 课件(17页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、,第一章 从实验学化学,第2节 化学计量在实验中的应用 (课时3),一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。,2. 什么是溶液中溶质的质量分数?,1. 什么叫溶液?溶液是由什么组成的?,从1杯40的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢?,NaOHm(NaOH)mNaOH(aq) mNaOH(aq) m(NaOH)NaOH 8g40 20g,取一定量溶液时,称质量和量体积哪个方便?,?,能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少溶质呢?,1、定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量 2、计算公式:,n n,3、单位:mol/或 m
2、ol,一、物质的量浓度cB,溶液,nB:溶质B的物质的量 V: 溶液的体积 V溶液,除特殊说明体积可相加,其它用,(1),(2),二、物质的量浓度的相关计算,例1:配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要,m (NaCl) = n (NaCl) M(NaCl) = 0.1 mol58.5 g/mol = 5.85g,n (NaCl) = c (NaCl) VNaCl(aq) = 1.00 mol/L0.1L = 0.1mol,NaCl固体的质量是多少?,解:,1.判断题,A.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ,则c=1mol/L ( ) B.将1molNaCl溶于1L水中,则c=1mo
3、l/L ( ) C.若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出的NaOH溶液c=1mol/L ( ),x,x,2. 用5molNaCl配成500mL溶液,其浓度为 mol/L。 3. 将标准状况下的NH3 22.4 L溶于水中配成2 L溶液,其物质的量浓度为_mol/L 。 4. 要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 _ 克。 5. 从1L 1mol/L NaOH溶液中,分别取出100mL、 10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?,10,0.5,1.06,1L 1mol/L MgCl2溶液中, Mg
4、Cl2 = Mg2+ 2Cl- 微粒数 1个 1个 2个 物质的量 1mol 1mol 2mol 物质的量浓度1mol/L,结论:离子浓度=溶液浓度溶质化学 式中该离子的个数,1mol/L,2mol/L,1. 200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH,其物质的量浓度为 ; 2. 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中 c(Al3+)= , c(SO42-)= ; 3. 已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)= 。,0.4mol/L,0.4mol/L,0.60mol/L,0.5mol/L,练习1 下列各溶液中:其中Na+的物质的量浓度分别是多少? (1)0.8L 0.4mo
5、l/L的NaOH溶液 (2)2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 (3)1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 (4)2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,2.在20% 80g NaCl加入240g水,求稀释后NaCl的质量分数?,溶液在稀释前后,溶质的质量保持不变。,溶液在稀释前后,溶质的质量保持不变,即溶质的物质的量保持不变。,溶质质量分数为w%,密度为 g/mL的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式 :,c =,溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度g/mL ,其质量分数的表达式:,W%=,3.物质的量浓度与质量分数的换算,1. 3
6、7%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度? 2.已知浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L,密度为1.18g/cm3,求浓盐酸的质量分数?,10.0%,物质的量n,微粒数N,NA,NA,M,M,质量m,气体体积V,Vm,物质的量浓度CB,V,有关“物质的量”的计算关系,初中学过哪种或方法定量的表示溶液的浓和稀?,溶质的质量分数,如何溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算? 溶质的质量m=溶液的密度(g/mL或g/cm3)溶液的体积V(mL)溶质的质量分数=物质的量浓度c(mol/L)溶液的体积V(L)溶质的摩尔质量M(g/mol) 即:m=V=cVM c=/M(未考虑单位问题), 将30ml 0.5mol L-1的NaOH溶液加水稀释至500mL,求稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度? 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%的硫酸)多少毫升?,0.03mol L-1,27.2ml,