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1、一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶,标有温度、容积、刻度线,用于配制一定体积准确浓度的溶液,常用的有25ml、 50ml、100ml、250ml、 500ml、1000ml等,在容量瓶中不能溶解、稀释，不能加热，不能长期存放溶液。,使用前检漏, 一种精确仪器,1、实验步骤 2、实验仪器 3、误差分析,【引入】：,配制一定物质的量浓度的溶液，分为两种方式来配制：,一、由固态物质来配制,二、由浓溶液来配制,无论是哪一种配制方式，我们都需要掌握三 个方面的问题：,一、由固态物质来配制,(1).计算,配制100mL 0.100mol/LNaCl溶液,m (NaCl) = 0.1L 1 mol/L 58
2、.5 g.mol-1 = 5.85g5.9g,1、实验步骤,(2). 称量,托盘天平： 左物右码； 精确到0.1g； NaCl固体用滤纸称量， NaOH固体用烧杯称量,(3). 溶解,(4)恢复至室温,不能在容量瓶中溶解。,(5). 转移,玻璃棒引流； 伸入刻度线以下；,(6).洗涤,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次； 洗涤液要全部转移到容量瓶。,(7).振荡,(8).定容,先加入蒸馏水至刻度下12cm 再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,？,(9). 摇匀,摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？,(10).装瓶并贴签,不能
3、存放溶液于容量瓶,？,托盘天平、量筒(可不用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管。,2、实验仪器,该实验是配制100mL溶液,问能不能用100mL水溶解NaCl？,实验后反思,该实验是精确实验，一旦操作不符合要求，都可能引起误差，都应重新配制，如NaCl溶液溅出，洗涤液溅出、定容时水加多了等等,实验过程中，容量瓶的刻度线以上部分能不能沾留溶液？,用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( ),E.溶解,B,思考时间,我们已学过用固体配制溶液，那么另一种用浓溶液配制的实验步骤和实验仪器有什么差异？ 如:用10mol.L-1浓硫酸溶
4、液来配制250ml 1mol.L-1的稀硫酸?,(1). 计算,(2). 量取,(3). 稀释,配制步骤要点,(5). 转移,(6).洗涤,(8). 定容,(9). 摇匀,(10).装瓶贴标签,(7).振荡,(4). 恢复至室温,烧杯中，先水后酸,天平改用量筒,量筒(量取浓硫酸用，一定要有）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。,实验仪器,实验中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应称取的硫酸铜晶体质量分别是_,用10mol/L的浓硫酸来配制220mL 2molL1的稀硫酸，需浓硫酸的体积为_ 实验仪器有：_,50.0mL,50.0g,量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,2
5、50mL容量瓶,50mL,配制实验考点、易错点,用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制成0.5mol/L 稀硫酸500mL，则需浓硫酸_mL,13.6,误差分析,n,c,n,c,n,c,n,n,c,c,n,c,n,c,n,c,n,c,V,V或n,V ,c,c,c,无影响,无影响,无影响,量筒量取液体药品时仰视读数,量筒量取液体药品时俯视读数,容量瓶定容时仰视,容量瓶定容时俯视,nB,CB ,nB,CB ,V,CB ,V,CB,下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：,（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。 （2）某学生欲用上述浓盐酸来配制45
6、0 mL0.40 mol/L的稀盐酸。 经计算需要mL浓盐酸 按仪器使用先后顺序写出必要的仪器： （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）： 定容时俯视观察_ 量筒量取时俯视_ 定容、摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_ 未冷却至室温_,量筒、烧杯、玻璃棒、 500 mL容量瓶、胶头滴管,11.9mol/L,16.8,偏高,偏低,偏低,偏高,计算,装瓶贴签,1、配制一定物质的量浓度溶液方法,2、一定物质的量浓度溶液的配制,配制步骤八字方针：,计量溶转洗定摇(装),计算称量(或量取)溶解（冷却）转移 洗涤定容摇匀(8)装瓶,误差分析八字方针：n大C大，V大C小,配制物质的量浓度溶液的主要仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（溶解溶质使用）,线,选容量瓶“大而近”原则 ； mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液,
