《2020高三化学二轮复习高考常考题：三大守恒的分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高三化学二轮复习高考常考题：三大守恒的分析（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【2020【 【27【 一、单选题（本大题共23 小题，共 46 分） 1.在25时，将1.0 L c mol L -1 CH3COOH溶液与 0.1 mol NaOH固体混合， 使之充分反 应。然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体 (忽略体积和温度变化) ， 溶液 pH 随通入 (或加入 )物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 水的电离程度：a b c B. c 点对应的混合溶液中：c(CH3COOH) c(Na + ) c(OH - ) C. a点对应的混合溶液中：c(Na + ) = c(CH3COO - ) D. 该温度下， CH3COOH的电离平衡常
2、数Ka= 10-8 c-0.1 2.常温下， 向20 mL 0.2 mol L-1Na2A溶液中滴加 0.2 mol L -1 的盐酸， 溶液中含A 元 素的各微粒物质的量如图所示，下列说法错误的是() A. Na2A溶液中， c(A 2- ) + c(HA - ) + c(H2A) = 0.2 mol L -1 B. NaHA 溶液的 pH c(AOH) c(A + ) 4.已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4= H + + HXO4 - ，HXO4 - H + + XO4 2- 。常温下， 在20 mL 0.1 mol L-1NaHXO4溶液中滴加 c mol L-1NaO
3、H溶液，溶 液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的 是( ) A. 该 NaOH 溶液的 pH = 13 B. 滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小 C. F 点溶液中 c(OH - ) c(HXO4 - ) D. G 点溶液中 c(Na + ) = 3c(H2XO4) + 3c(HXO4 - ) + 3c(XO4 2- ) 5.室温时，用 0.100 mol L-1盐酸滴定 50.0 mL Na2CO3溶液 (不考虑 CO2从溶液中逸出 )，滴定曲线如图所示： 下列说法错误的是() A. a点溶液中： c(Na2CO3) = 0.020 mol L-1 B. b 点溶液中： c(Na
4、 + ) c(HCO3 - ) c(CO3 2- ) C. c 点溶液中： c(Na + ) + c(H + ) = 2c(CO3 2- ) + c(HCO3 - ) + c(OH - ) D. 室温时， H2CO3的一级电离平衡常数 Ka1的数量级为 10 -7 6.常温下，用石墨电极电解100mL、0.1 mol ?L -1 NH4Cl溶 液，电解过程中溶液体积变化忽略不计，溶液的pH 随阳 极产生气体体积(标准状况下 )变化的曲线如图，下列说法 正确的是 () A. 溶液 pH = 5时， c( NH3?H2O) = 1.0 10 -5 mol ?L-1 B. 电解过程使 NH4 + 的
5、水解程度减小，pH 增大 C. 若，c(NH4 + ) 5.01 10 -2 mol ?L-1 D. 若将阳极产生的bmL 气体重新通回溶液，c(NH4 + )不会改变 7.常温下， 向20.00mL0.1000mol?L -1 (NH4)2SO4溶液 中逐滴加入 0.2000mol ?L-1NaOH时，溶液的pH 与 所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发 )。 下列说法正确的是 A. 点 a 所示溶液中： c(NH4 + ) c(SO4 2- ) c(OH - ) c(H + ) B. 点 b 所示溶液中：c(NH4 + ) = c(Na + ) c(H + ) = c(OH
6、- ) C. 点 c 所示溶液中： c(SO4 2- ) + c(H + ) = c(NH3?H2O) + c(OH - ) D. 点 d 所示溶液中：c(SO4 2- ) c(NH3?H2O) c(NH4 +) c(OH- ) 8.常温下，用0.10 mol L-1KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol L -1 H2C2O4(二元弱酸 )溶 液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确 的是 A. 点 所示溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(HC2O? 4 - ) + c(C2O? 4 2- ) + c(OH - ) B. 点 所示
7、溶液中：c(K + ) c(HC2O? 4 - ) c(H2C2O4) c(C2O? 4 2- ) C. 点 所示溶液中： c(K + ) + c(H2C2O4) + c(HC2O? 4 - ) + c(C2O? 4 2- ) = 0.10 mol L-1 D. 点 所示溶液中：c(OH - ) = c(H +) + c(HC 2O?4 - ) + c(C2O? 4 2- ) 9.常温下，用 0.1000 mol ?L -1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol ? L -1 CH3COOH溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点
8、时： c(HCN) c(Na + ) c(CN - ) c(OH - ) B. 点 时： c(CH3COO - ) -c(CH3COOH) = 2c(H+) - 2c( OH-) C. c(CH3COOH) + c(CH3COO - ) + c( Na+)的值： 点等于 点 D. 恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN) + c(CH3COOH) c(OH - ) - c(H + ) 10.探究草酸 (H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：( 已知：室温下，H2C2O4的 电离平衡常数 Ka1 = 5.0 10 -2 ，Ka2 = 5.4 10-5) 下列有关实验说法正确的是 A
9、. 若实验 中V = 2，则混合后溶液中：c(C2O4 2- ) c(H2C2O4) B. 若实验中V = 4， 则混合后溶液中： c(H + ) + c(H2C2O4) + c(HC2O4 - ) = c(OH - ) C. 实验反应的离子方程式为5C2O4 2- + 16H + + 2MnO4 - = 2Mn 2+ + 10CO2 +8H 2O D. 若实验 测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内的平均反应速率 (KMnO 4) = 2.5 10 -4 mol L-1 s-1 11.已知：常温下，Ksp( ZnS) = 1.6 10 -24 ；pM = -lgc (M2+
10、)(M 2+ 为 Cu2+或Zn2+)。 常温下，向 10 mL 0.10mol ?L-1 CuCl2溶液中滴加 0. 10mol ?L-1Na2S溶液，滴加过 程中 pM 与Na2S溶液体积 (V) 的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ksp( CuS)的数量级为 10 -36 B. a点溶液中， c(Na+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) C. d 点溶液中： c(Na+) c(Cl-) c(S2-) c( H+) D. 相同条件下， 若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述 CuCl2溶液，则反应终点 c 向 b 方向移动 12.常温下，相同浓度的两种一元酸
11、HX、 HY 分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定， 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A. HX 、HY 起始溶液体积相同 B. 均可用甲基橙作滴定指示剂 C. pH 相同的两种酸溶液中：c(HY) c(HX) D. 同浓度 KX 与 HX 的混合溶液中，粒子浓度间存在 关系式： c(HX) -c(X- ) = 2c(OH - ) - 2c(H + ) 13.室温下，用0.10 mol L-1盐酸滴定 0.10 mol L -1 氨水，滴定过程中 NH3 H2O、 NH4 + ( 假设：溶液中的含氮微粒只有NH3 H2O和NH4 + )的物质的量分数随pH 的变化关系 如图所示 例如
12、： (NH3?H2O) = c(NH3?H2O) c(NH 4 + )+c(NH 3?H2O) 。下列判断正确的是() A. 曲线 L1代表 (NH4 + )与 pH 的变化关系 B. NH3 H2O的电离常数 Ka(NH3 H2O) = 1.0 10 -4.7 C. 水的电离程度：P M D. P点时混合溶液中存在：c(Cl - ) = c(NH 3 ?H2O) + c(NH 4 + ) 14.以0.10mol/L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA 的滴定曲线如图所示( 滴定分数= 滴定用量 总滴定用量 )。下列表述错误的是() A. z 点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y 点的相同
13、 B. a约为 3.5 C. z 点处， c(Na + ) c(A - ) D. x 点处的溶液中离子满足：c(HA) + c(H +) c(A- ) + c(OH - ) 15.常温下，将 0.2000mol/L的 NaOH 溶液逐滴加入到 20.00mL 0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH 与所加 NaOH 溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发 )。下列说 法错误的是 () A. a点溶液中： c(NH3 H2O) + c(H + ) = c(OH - ) + c(NH4 + ) B. 从 a点到 d 点水的电离程度不断减弱 C. b 点溶液中： c(Cl - ) c(Na
14、 + ) c(H + ) = c(OH - ) D. c 点溶液中： c(NH3 H2O) + c(NH4 + ) = 2c(Na + ) 16.常温下， 向20 mL 0.1 mol/L 的二元酸 H2A溶液中滴加 0.1 mol/LNaOH溶液， 溶液中 含 A 元素的粒子的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图， y点对应溶液的 pH = 5。 下列说法中不正确的是() A. 二元酸 H2A的电离方程式为：H2A = H+ HA - HA-? H+ A2- B. 当溶液中 Na2A和 NaHA 物质的量相等时：c(HA - ) + c(H + ) = c(A 2- ) + c(OH -
15、) C. 在 x点溶液中离子浓度大小关系：c(Na + ) c(HA - ) c(H + ) c(A 2- ) c(OH - ) D. 常温下 HA- 的电离常数为 10 -5 17.草酸 (H2C2O4) 是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液，混合 溶液中lg XX表示 c(HC2O4 - ) c(H2C2O4)或 c(C2O4 2- ) c(HC2O4 - )随 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的 是( ) A. 线 中 X 表示的是 c( HC2O4 - ) c( H2C2O4) B. 线 、的斜率均为1 C. c(HC2O4 - ) c( C2O4 2
16、- ) c( H2C2O4) 的对应溶液 的 pH：1.22 pH d c b a B. 水的电离程度：c d e b a C. A-的水解常数： Kh10 -9 D. b 点溶液中存在 1 2 c(HA) = 1 2 c(A - ) + c(OH - ) - c(H + ) 19.25时，向 0.1 mol L -1 NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH 与p c(A - ) c(HA) 变 化关系如图所示p c(A - ) c(HA) = -lg c(A - ) c(HA) 。下列说法正确的是 A. a点溶液中 c(Na + ) = c(A - ) B. 电离常数 K(HA) 的数量级为 10 -4 C. 滴加过程中 c(A - ) c(HA) c(OH-) 不断减小 D. b 点溶液中 c(HA) c(Na + ) c(A - ) c(OH -
