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1、2020/10/30,滦平一中 高二化学组,必修一：元素化合物复习,氯、溴、碘及其化合物,第一部分：非金属元素,一、氯气的性质 1.通常情况下，氯气是色、有气味、密度比空气大的有毒气体，能溶于水。 2.氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。 (1)跟金属反应(变价金属均氧化至最高价),黄绿,刺激性,基础知识回顾,点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸； 光照：会发生爆炸。,(2)跟非金属反应,(3)跟水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO，离子方程式： HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不稳定易分解：,氯水保存方法：密封储存于棕色试剂瓶里。,. .,. .,Cl2
2、+H2O H+Cl-+HClO,新制氯水、久置氯水、液氯的比较,纯净物,混合物,混合物,黄绿色,淡黄绿色,无色,强氧化性,酸性、强氧化性,酸性,Cl2,Cl2 HClO H2O H Cl ClO OH,H2O、H Cl、OH,主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理,(4)跟碱反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液),制漂白粉：,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,(5)与还原性化合物反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2
3、+H2S=2HCl+S Cl2+2KI=KCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,(6)与有机物反应,(1)原理：电解饱和食盐水,(2)产物验证：与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为 。与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，为 。向U形管中的溶液中滴加酚酞试液，溶液变 ，证明有 .生成。,H2,Cl2,红色,碱,二、氯气的生产,1.工业生产,氯气的收集:方法是向上排空气或排饱和食盐水；检验方法是:使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 除杂：实验室制得的Cl2常含有HCl、H2O等杂
4、质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除去HCl，再通过浓硫酸以除去H2O。 尾气处理：实验室制取Cl2时应防止尾气对空气的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。,实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得，化学方程式为：,2.实验室制法,实验室制氯气装置如下：,(1)单质的物理性质,1.溴、碘的性质,三、溴、碘的性质及提取,以上反应说明了三种单质间的氧化性强弱顺 序为: 。,(2)化学性质单质间的置换反应,Cl2+2KBr=2KCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,Cl2Br2I2,（1）海水中的溴主要以Br-形式存在，被人们称为“海洋元素”，从海水中提取溴的一般
5、过程为:,三、溴、碘的提取及性质,1.溴、碘的提取,（2）海水中的碘浓度很低，一般从海产 品，如海带中提取。,氯气,四、卤素的用途,重要的化工原料；消毒； 制造盐酸.氯仿和多种农药,2.卤化银的用途,AgCl用于制变色镜； AgBr是一种感光材料； AgI用于人工降雨,3.碘化合物可防治的疾病,防甲状腺肿大,1.氯气的用途,重点知识归纳,专题1：Cl-、 Br-、 I-的检验,专题2：卤素及其化合物的特殊性,、氟,单质氧化性最强；还原性极弱；HF腐蚀玻璃；AgF溶于水;CaF2难溶;F元素无正价;氟无含氧酸;HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；氢氟酸可存于塑料容器或铅制容
6、器中。,、氯,凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性Cl2、NaClO、Ca(ClO)2； Cl+AgAgCl(白)，不溶于稀HNO3； Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色； HClO4最强酸。,、溴,液溴为深红棕色液体，易挥发;腐蚀皮肤、橡胶; 保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； 溴水橙黄色； AgBr见光分解用于照像术；HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。,4、碘,紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)； 遇淀粉变蓝(KI淀粉试纸检验Cl2的存在)； HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油)； AgI用于人工降
7、雨； I2+FeFeI2， I2+2Cu2CuI。,专题3：氯气与水的反应,新制氯水的成分,分子：H2O,Cl2,HClO,离子：H+,Cl-,ClO-,OH-,（淡黄绿色）,久置氯水的成分,H+,Cl-,H2O,OH-,HClO的性质,a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱,b.不稳定性：2HClO=2HCl+O2,光照,c.强氧化性：杀菌消毒，漂白。,Cl2+H2O HClO+HCl,在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,白色沉淀,Cl2+H2O H+ +Cl-+HClO平衡移动的应用,抓住诸因素对平衡 影响 ，合理解释某些具体问题。,Cl2+H2O HClO+HCl,1.当加入
8、可溶性氯化物时，c(Cl)增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法-降低Cl2的溶解度来收集Cl2 ，也可用饱和食盐水除去中Cl2的杂质HCl。,2.当加入浓盐酸时， c(H+) 和c(Cl)都增大，平衡左移，因此可用氯酸盐(或次氯酸盐)和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中“有效氯”；当加入CaCO3和NaHCO3时， c(H+)减少，平衡右移，可使氯水中c(HClO)增大,增强漂白能力。,3.当加入碱时， c(H+) 和c(HClO)都减小，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收为反应完的Cl2 ，也用于工业上制漂白粉和漂白液.,4.当氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯气须避光贮存,最好现用现配。,
