《2020年中考化学必考知识点总结：物质构成的奥秘2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学必考知识点总结：物质构成的奥秘2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元物质构成的奥秘 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2） 在原子中核电荷数 =质子数=核外电子数决定 元素种类质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决 定元素化学性质最外层电子数 （4） 相对原子质量质子数 +中子数决定 原子的质量原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层 电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定 结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层
2、 最外层上有2 个电子 （带电） （不带电） （带电） 原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O3组成的混合 物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 注意： *有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O ：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数 =质子数 d、分类 e、元素之最：地壳： O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C、
3、H 3、离子：带电的原子或原子团 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 金属元素：如Mg、 Al ，最外层电子数特点： 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2 或 如 O： 氧元素 一个氧原子 7 横行（7 个周期） 18 纵行（ 16 族） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） （1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3 个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意 图 * 原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区
4、别与联系 粒子的种类原子 离子 阳离子阴离子 区 别 粒子结构质子数 =电子数 质子数 电子 数 质子数 电子数：则为阳离子， 如 Al 3+ 质子数 电子数： 则为阴离子， O 2- 同种元素的原 子与离子比较： 质子数相等 电子数及最外 层电子数不同， 电子层数可能 相同 个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质 分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法: a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它 们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个 原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） （2）意义：如化学式H2O的意义： 4 点化学式 Fe 的意义： 3 点 （3）计算： a、计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数
