《2020届高考化学一轮专题训练：8.4难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学一轮专题训练：8.4难溶电解质的溶解平衡（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8.4 难溶电解质的溶解平衡 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 () A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等， 且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时， 如果再加入难溶性的该沉淀物， 将促进溶解 答案B 解析A 项反应开始时， 各离子的浓度没有必然的关系；C 项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变， 但不一定相等； D 项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难 溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生 移动。 2 对饱和 AgCl 溶液 (有 AgCl 固体存在 )进行下列操作后， c(Ag
2、 )和 K sp(AgCl) 均保持不变的是 () A加热B加少量水稀释 C加入少量盐酸D加入少量 AgNO3 答案B 解析加热促进 AgCl 固体溶解， c(Ag )和 Ksp(AgCl) 都增 大， A 项错；加少量水稀释， 由于溶液中存在未溶解的AgCl 固体，所以溶液仍饱和，故c(Ag )和 Ksp(AgCl) 保持不变， B 项正确； 加入盐酸， Cl 会与 Ag反应，c(Ag)减小，K sp 不变， C 项错；加入 AgNO3，c(Ag )增大， Ksp不变，D 项 错。 3已知 25 时， Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.610 12， MgF2的溶度积常数Ksp7.410
3、11。下列说法正确的是 () A25 时，向饱和 MgF2溶液中加入饱和NaOH 溶液后， 不可能有 Mg(OH) 2生成 B25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比， 前者 c(Mg 2)大 C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg 2)增大 D 25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl 溶液中的 Ksp相比较，前者小 答案C 解 析在Mg(OH) 2的 悬 浊 液 中 存 在 平 衡 ： Mg(OH)2(s)Mg 2 (aq)2OH(aq)，加入少量 NH4Cl 固 体，其电离出的NH 4与 OH结合为 NH3 H2
4、O，使沉淀溶 解平衡正向移动，故c(Mg 2 )增大， C 正确。 4某酸性化工废水中含有Ag 、Pb2 等重金属离子。有关 数据如下： 难溶电 解质 AgI Ag2 S PbI2Pb(OH)2PbS Ksp(25 ) 8.3 1 0 12 6.3 1 0 50 7.1 1 0 9 1.210 15 3.4 1 0 26 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入 的试剂是() A氢氧化钠B硫化钠 C碘化钾D氢氧化钙 答案B 解析根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很 小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。 525 时， PbCl2固体在不同浓度盐 酸中的溶解度如图。 在制备 Pb
5、Cl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用 () A蒸馏水 B1.00 molL 1 盐酸 C5.00 molL 1 盐酸 D10.00 molL 1 盐酸 答案B 解析观察题图知， PbCl2固体在浓度为1.00 molL 1 的 盐酸中，溶解度最小。 6已知 AgCl 的溶解平衡： AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)， 下列说法不正确的是() A除去溶液中Ag 加盐酸盐比硫酸盐好 B加入 H2O，溶解平衡不移动 C用 NaCl 溶液代替蒸馏水洗涤AgCl ，可以减少沉淀损 失 D 反应 2AgCl(s) Na2SAg2S(s)2NaCl 说明溶解度： AgClAg2S 答案B 解析
6、加水能促进 AgCl 的溶解，平衡向溶解的方向移动， B 错误； A 项，AgCl 难溶， Ag2SO4微溶，正确； C 项， NaCl 溶液洗涤 AgCl 沉淀，可抑制 AgCl 的溶解， 正确。溶 解度越小，沉淀越易转化，D 正确。 7常温时， KspMg(OH)21.110 11 ，Ksp(AgCl) 1.810 10，K sp(Ag2CrO4)1.9 10 12，K sp(CH3COOAg)2.310 3，下列叙述不正确的 是() A浓度均为0.2 mol L 1 的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶 液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀 B将 0.001 mol L 1
7、的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol L 1 的 KCl 和 0.001 molL 1 的 K2CrO4溶液中，先产生 Ag2CrO4 沉淀 Cc(Mg 2)为 0.11 mol L 1 的溶液中要产生Mg(OH) 2沉淀， 溶液的 pH 要控制在 9以上 D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl) 不变 答案B 解析A 项， c(Ag ) c(CH3COO ) 0.10.1110 22.3103，所以有 CH3COOAg 沉淀生成，正确； B 项， 使 Cl 沉淀，所需 Ag浓度的最小值为 c(Ag ) 1.81010 0.001 1.
8、810 7 mol L 1，使 CrO2 4沉淀所需 Ag 浓度的最小 值为 c(Ag ) 1.91012 0.001 4.3610 5 mol L 1 ，所以 先产生 AgCl 沉淀，不正确；C 项，c(OH ) 1.110 11 0.11 105 mol L 1，所以 pH5，所以要产生 Mg(OH)2沉淀， pH 应控制在 9 以上； D 项， Ksp只受温度影响。 8一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体 与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2 (aq)2OH (aq)。 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末， 下列叙述正确的是 () A溶液中钡离子数目减
9、小 B溶液中钡离子浓度减小 C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH 减小 答案A 解析由于温度不变， c(Ba2)、c(OH)不变，但其数目 减小。 9已知： pAglg c(Ag ) ，K sp(AgCl) 110 12。如图是向 10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL 1 的 NaCl 溶液时， 溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积 (单位 mL)变化的 图像 (实线)。 根据图像所得下列结论正确的是提示： Ksp(AgCl) Ksp(AgI) () A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL 1 B图中 x 点的坐标为 (100,6) C图中 x 点表示溶液
10、中Ag 被恰好完全沉淀 D把 0.1 molL 1 的 NaCl 换成 0.1 mol L 1 NaI 则图像在 终点后变为虚线部分 答案B 解析A 项，加入 NaCl 之前，pAg0，所以 c(AgNO3)1 mol L 1，错误； B 项，由于 c(Ag)106 mol L 1，所以 Ag 沉淀完全， n(NaCl) n(AgNO 3)0.01 L1 mol L 1 0.01 mol，所以 V(NaCl) 100 mL ，B 正确， C 错误；若把 NaCl 换成 NaI，由于 Ksp(AgI) 更小，所以c(Ag )更小， D 错误。 10已知常温下反应，NH3H NH 4(平衡常数为
11、K1)， Ag Cl AgCl( 平 衡 常 数 为K2) ， Ag 2NH3Ag(NH3) 2(平衡常数为 K3)。、的平衡 常数关系为 K1K3K2，据此所做的以下推测合理的是 () A氯化银不溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 答案C 解析因为 K3K2，所以 Ag 与 NH 3的络合能力大于Ag 与 Cl之间沉淀能力， AgCl 溶于氨水， A、B 错误；由 于 K1K3，所以在 Ag(NH3) 2Ag 2NH 3中加入 HCl， HNH3NH 4，致使平衡右移， c(Ag )增大， Ag Cl=AgCl ，
12、D 错误， C 正确。 11 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 _(填序号 )。 A向 BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由 a 点变 到 b 点 B通过蒸发可以由d 点变到 c 点 Cd 点无 BaSO4沉淀生成 Da点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp (2)将 100 mL 1 mol L 1 H2SO4溶液加入 100 mL 含 Ba2 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2 的物质的量浓度约为_。 (3)若沉淀分别用100 mL 纯水和 100 mL 0.01 mol L 1 的 H
13、2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为 _。 答案(1)C(2)2.0210 10 mol L 1 (3)1031 解析(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上的 任一点如 a 点和 c 点均表示 BaSO4饱和溶液；曲线上方的 任一点均表示过饱和溶液，如 b 点说明溶液中有BaSO4沉 淀析出，此时 QcKsp；曲线下方的任一点均表示不饱和溶 液，如 d 点，此时 QcKsp，故 C 正确， D 错误； A 项，向 BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4，增大了 c(SO24)，使 平衡向生成 BaSO4的方向移动， c(Ba 2 )减小， A 错误； B 项，蒸发
14、使得溶液体积减小，c(Ba 2 )和 c(SO 2 4)均增大， B 错误。 (2)由图像知BaSO4的 Ksp110 10。根据离子方程式 SO 2 4Ba 2 =BaSO4可知 SO 2 4过量，滤液中c(SO 2 4) 0.495 mol L 1 ， 则c(Ba2 ) Ksp c SO 2 4 110 10 0.495 2.021010(mol L 1)。 (3)根据 BaSO4的 Ksp110 10 可知若用 100 mL 纯水洗 涤， 损失的 BaSO4的物质的量 n(BaSO4)n(Ba2)n(SO24) 1105mol L 10.1 L1106 mol。若用 100 mL 0.0
15、1 molL 1 的 H2SO4溶液洗涤，损失的BaSO4的物质的 量 n(BaSO4) n(Ba2) Ksp c SO 2 4 0.1 11010 0.01 0.1110 9(mol)， 由此可得两者的质量之比为1031。 12金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性 质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金 属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度 (S/mol L 1)如下图所 示。 (1)pH 3时 溶 液 中 铜 元 素 的 主 要 存 在 形 式 是 _(写化学式 )。 (2)若要除去 CuCl2溶液中的少量Fe 3，应该控制溶液的 pH 为_。 A6 (3)在 Ni(
16、NO3)2溶液中含有少量的Co2 杂质， _(填 “能”或“不能” )通过调节溶液pH 的方法来除去， 理由 是_ 。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质FeS Mn S CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3 1 0 18 2.5 1 0 13 1.3 1 0 36 3.4 1 0 28 6.4 1 0 53 1.6 1 0 24 某工业废水中含有Cu2 、Pb2 、Hg 2，最适宜向此工业废 水中加入过量的 _除去它们 (选填序号 )。 ANaOH BFeS CNa2S 答案(1)Cu2 (2)B(3)不能Co2 和 Ni 2沉淀的 pH 范围相差太小(4)B 解析(1)由图可知，在pH3 时，溶液中不会出现 Cu(OH)
