《宁夏2021届高三上学期第四次月考化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏2021届高三上学期第四次月考化学试题含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、银川一中 2017 届高三年级第四次月考 理科综合试卷 命题人 ：刘英波、唐海巍、杨树斌 本试卷分第卷( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分。其中第卷第33 38 题为选考题，其它题为必 考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 7生活中处处有化学，下列表述错误的是 A低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放 B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 CPM2.5 含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 D变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应 8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A常温时， 12
2、g 石墨晶体中所含六元环数目为NA B标准状况下，18g D2O 中所含电子数为9 NA C1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA D标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA 9化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 B. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 C. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 D. HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 10下列离子方程式书写不正确的是 A碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO - + H
3、 2O + CO2 B二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO - + 2OH- = SO 42- + Cl - + H 2O C明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全: Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH- = AlO 2- + 2BaSO4 + 2H2O D碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I - + Cl 2 = I2 + 2Cl - 11短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素 Z 的单质。通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r 溶液的 pH 为 2，p 是甲烷。上述物
4、质 的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大小WXY B元素的非金属性ZXY CY的氢化物常温常压下为气态 2 DX的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 12通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)O2(g) H1=+571.6 kJmol 1 焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g) =CO(g) H2(g) H2=+131.3 kJmol 1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g) = CO(g) 3H2(g) H3=+206.1 kJmol 1 A反应中太阳能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应使用催化剂， H3减小
5、 D反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g)的 H3= -74.8 kJmol 1 13把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉 淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是 A生成 Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g B加入 70ml NaOH 时溶液呈碱性 C Aln Mgn 的最大值为1.5 Da的取值范围为0 a 45mL 26 （14 分） CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2 2H2O 制备 CuCl， 并进行相关探究。 【实验探究】该小组
6、用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 A B C D 气体入口 22 CuCl2H O 4 CuSO无水 X 湿润蓝色 石蕊试纸 NaOH 溶液 请回答下列问题： （1）仪器 X的名称是 _。 （2）实验操作的先后顺序是 。 检查装置的气密性后加入药品熄灭酒精灯，冷却 在 “ 气体入口 ” 处通干燥HCl 点燃酒精灯，加热 停止通入HCl，然后通入N2 （3）在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化 是。 a 60 70 V(NaOH)/ml 滤液 a （4）装置 D 中发生反应的离子方程式是。 （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2
7、或 CuO杂质，根据资料信息分 析： 若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。 若杂质是CuO，则产生的原因是。 （6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2（OH）2Cl 2生成 CuO的化学方程 式。 27 （14 分） 下表为元素周期表的一部分。 碳氮Y X 硫Z 回答下列问题: （1） X元素在周期表中的位置为，表中元素原子半径最小的是_(填元素名 称)。 （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_； a. Y 单质与 H2S溶液反应，溶液变浑浊 b. 在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多 c. Y和 S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
8、 （3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程 式为。 （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末， 则清洗该试管的方法是。 （5）已知元素Na 与元素 Y可形成原子个数比为1:1 的二元离子化合物，写出该化合物的电子 式，该化合物中的化学键类型有。 （6） X与 Z 两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的 熔、沸点分别为-69和 58，写出该反应的热化学方程 式。 28 （15 分） MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产
9、的重要环节。某研究性学习小组设计了 将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： (1)第步加稀H2SO4时，粗 MnO2样品中的(写化学式 )转化为可溶性物质。 (2)写出滤液 a 与 NaClO3溶液反应的离子方程式: 。 (3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈 )、，已知蒸发得到的固体中 有 NaClO3和 NaOH，则一定还含有 (写化学式 )。 (4)该流程中可以循环利用的物质是和。 (5)若粗 MnO2样品的质量为13.40g，加入稀 H2SO4后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标 准状况下 )，
10、则滤液a 与 NaClO3溶液反应时至少需要 mol NaClO3才能将滤液a 中的 Mn 2+完全转化 为 MnO2。 36 【化学 选修有机化学基础】 （15 分） 四苯基乙烯 (TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广阔。以下是 TFE的两条 合成路线 (部分试剂及反应条件省略): (1)A 的名称是;试剂 Y为。 (2)B C的反应类型为;B 中官能团的名称是, D 中官能团的名称是。 (3)E F的化学方程式是。 (4)W 是 D的同分异构体,具有下列结构特征:属于萘 ()的一元取代物;存在羟甲基(CH2OH)。 写出 W 所有可能的结构简式:。 (5)下列
11、说法正确的是。 a. B 的酸性比苯酚强b. D 不能发生还原反应 c. E含有 4 种不同化学环境的氢d. TPE属于芳香烃但不属于烯烃 银川一中 2017 届高三第四次月考化学试卷参考答案 7 8 9 10 11 12 13 C B C A D A D 26.（ 14 分） （1）干燥管 (2 分)（2）(2 分) （3）C溶液先变红后褪色(2 分)（ 4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO -+2H2O(2 分) （5）加热温度不够；(2 分 ) 没有在HCl 气流中加热。(2 分 ) （6） Cu2（OH）2Cl2=2CuO+2HCl (2 分) 27、 （14 分） (1)第三周期 A
12、 族(1 分) ； 氧元素 (1 分) (2)a、c(2 分) (3) NH3HNO3=NH4NO3或 NH3H =NH 4 (2 分) (4)向试管中加入少量CS2并充分振荡；或向试管中加入少量NaOH 溶液并加热(2 分) (5)(2 分)；离子键、（非极性）共价键(2 分) (6)Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol(2 分) 28、 （15 分） (1)MnCO 3 、MnO (2 分 ) (1)5Mn 2+2ClO 3 - +4H2O=Cl2+5 MnO2+8H +(2 分) (3)蒸发皿(1 分)；酒精灯(1 分)；玻璃棒(1 分)；NaCl(2 分) (4)H2SO4(2 分);NaClO3 (2 分) (5) 0.024 mol(2 分) 36 （15 分） 【选修 5：有机化学基础】 (1) 甲苯（2 分）酸性高锰酸钾溶液（2 分） (2) 取代反应（2 分）羧基（1 分）羰基（1 分） (3)+NaOH+NaBr（3 分） (4)、（2 分） (5)a 、c（2 分） 200
