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1、甘肃省天水市秦安县第二中学2015 届高三上学期第四次检测化 学试题 可能用到的原子量：Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137 Ca-40 N-14 C-12 Si-28 第卷（选择题共 40分） （每小题只有一个选项符合题意，110 题每题 1 分， 1125 每题 2 分） 1下列溶液一定是酸性的是 A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液 C()()c OHc HD7pH的溶液 2下列实验符合要求的是 A用 10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸B用 pH 试纸测得某碱溶液的pH 为 12.7 C用托盘天平称出25.20g 氯化钠
2、D用 25mL 碱式滴定管量出15.80mL 氢氧化 钠溶液 3下列反应的方程式正确的是 ASH 2 水溶液呈酸性： HSHSH 2 B醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：COOHCHHCOOCH 33 C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCaCOCOOHCa 232 2 2 D碳酸钠溶液呈碱性：OHCO 2 2 3 2OHCOH2 32 4对于反应)()( 22 gHgI)(2gHI，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措 施是 A移走部分HI B减小容器容积C通入大量氦气D降低体系温 度 5X和Y是短周期元素，两者能组成化合物 23 X Y，已知X的原子序数为n，则Y的原子 序数不可能是（）
3、A11nB3nC5nD6n 6可逆反应)()(gGsL2R(g)，由图分析y 所表示的量以及反应的能量变化为（图中 压强 321 PPP） AG 的体积分数，正反应为吸热反应 BR 的体积分数，正反应为吸热反应 CG 的转化率，正反应为放热反应 DR的分解率，正反应为放热反应 7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一 定不能与 原来溶液一样的是 A 2 CuCl( 2 CuCl) B 3 AgNO(OAg2) C NaCl(NaCl) D 4 CuSO 2 )(OHCu 8为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD 四 个实
4、验，你认为结论不正确的是 A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后， 由于形成原电池，可看到有氢气产生 B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时 加热，产生氧气的快慢不同 9下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7， 2 44 ()()c SOc NH B两种醋酸溶液物质的量浓度分别为 12 c 和c，pH 分别为 a 和 a+1，则 12 10cc C pH=
5、11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1moL L 1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 32 () () c OH c NHH O 增大 10下列有关计算的分析不正确的是（） A在反应OHNONOCuHNOCu 2233 42)(3)(83稀中，当有mol1铜被氧化 时，被还原的硝酸为mol 3 2 B将amol FeS放入含amol3 42SO H的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别 是 3 Fe、 2 SOS和，则放出的 2 SO气体少于1.5a mol C室温时，在容积为amL的试管中充满 2 NO气体，然后倒置在水中到管内
6、水面不再上 升时为止；再通入bmL 2 O，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 cmL，且该气体不能支持燃烧。则cba、的关系为cba34 D某溶液mL100，其中含硫酸mol03.0，硝酸mol04.0，若在该溶液中投入1.92 g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为mol015. 0 11实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体，经历下列过程， 已知 Fe3 在 pH5 时已完全沉淀，其中分析错误的是 A利用 CuCO3替代 CuO 也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B步骤中发生的主要反应为：H2O22Fe2 2H2Fe32H 2O C洗涤：向装晶体的
7、漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复23 次 D某实验需要240 mL1mol L 的 CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4 5H2O 60g 12甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 化关系：甲 丁 乙 丙 丁 甲 。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 C. 若甲为 SO2，则丁可能是氨水D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是CO2 13开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确 的是 A该有机物易溶于水 B分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C1m
8、ol 分子水解后只能得到2mol 产物 D1mol 分子最多能与7molH2发生加成反应 14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A25时， pH=7 的 NH4Cl 与 NH3 H2O 混合溶液： c(H +)= c(OH )= c(NH 4 )=c(Cl ) B0.1mol/LNa2S 溶液： c(OH )=c(H +)+c(HS )+c(H 2S) C25时， pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合： c (HCOO )+ c(H+)c(Na+)+c(OH) D0.1mol/LNa2CO3溶液与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(CO
9、3 2-)+2c(HCO 3-)+2c(H2CO3)=3c(Na +) 15已知氧元素有 16O、18O 两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 ANa2O2与 H218O 反应时生成产生 18O 2气体 B向 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入 18O2，结果18O2 只出现在产 物中 CCH3COOH 和 CH3CH218OH 发生酯化反应时，产物中分子式为H218O D惰性电极电解含有H218O 的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 16. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应式为3Zn 2K2FeO48H2
10、O=3Zn(OH)22Fe(OH)3 4KOH 。下列叙述正确的是 A. 放电时，负极反应式为3Zn6e 6OH=3Zn(OH) 2 B. 放电时，正极区溶液的pH 减小 C. 充电时，每转移3 mol 电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极 17将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热), 生成物中有三种含氯元素的离子,其中 ClO -和 ClO 3-两种离子的物质的量 (n)与反应时间 (t)的 变化示意图如图所示。下列说法不正确 的是 A反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B ClO3-的生成是由
11、于温度升高引起的 C 苛性钾溶液中KOH 的质量为5.04g D 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3 18将等物质的量浓度的CuSO4溶液和 NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电 解过程中，溶液pH 随时间 t 变化的曲线如图，则下列说法正确的是 A整个过程中阳极先产生Cl2，后产生 BO2阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu CBC 段表示在阴极上是H+放电产生了 H2 DCD 段表示阳极上OH 一 放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ 19. 短周期主族元素A、 B、 C、D、E 的原子序数依次递增，A 的单质在常温下呈气态，D 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaO
12、H 溶液反应， B、C、 E 原子的最外层电子数之和为 13， E 原子的最外层电子数是B 原子内层电子数的3 倍或是 C 原子最外层电子数的3 倍。 下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(A) B. D 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 C.元素 E 的氧化物的水化物一定是强酸 D. 工业上常用电解元素C、D 的氯化物来制取它们的单质 20右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确 的是 A打开止水夹a、b，气体从d 管导入，储存在下面的集气瓶里 B取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b， C气体被储存在下面的集气瓶里时，
13、c 导管也必须安装止水夹 D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置 21下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下， pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c(Cl )c(NH4+)c(H +)=c(OH ) B在 0.1mol L 1 的 NaHA 溶液 pH=4，则 H2A 为强酸 CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色 D向 0.1mol L 1 的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH )/c(NH 3 H2O)增大 22一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
14、，则下列说法正确的是 容器 编号 温度（） 起始物质的量 （mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3 (g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 A该反应的正反应为放热反应 B达到平衡时，容器I 中的 CH3OH 体积分数比容器的小 C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长 D若起始时向容器I 中充入 CH3OH 0.1mol 、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应 将向逆反应方向进行 23通常人们把拆开1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的
15、键能。键能的大小可 以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。 化学键SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能 /kJ mol 1 460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) 2H2(g) 高温 Si(s)4HCl(g) ，该反应的反应 热 H 为 A 236 kJ mol 1 B 236 kJ mol 1 C 412 kJ mol 1 D 412 kJ mol 1 24氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2 + c Cl2 + d HClO4 + e H2O。下列有关说法
16、不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 = 2O2 + C12 + HClO4 + H2O C由非金属性Cl S，可推知酸性HClO3H2SO4 D若化学计量数a=8， b=3，则该反应转移电子数为20e 25在 1100 ，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g) Fe(s) CO2(g)H a kJ/mol(a0) ，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L ，则 c(CO2)0.0263 mol/L 可将气体顺利排出 第 II 卷（非选择题共 60 分） 26 （14
