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1、2018 届高三年级第一次模拟考试(三) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120 分，考试用时 100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ni 58.7Ag 108I 127 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确 的是 ( ) A. 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关 B. 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 D. 光缆在信息产业中有广泛应用，制
2、造光缆的主要材料是二氧化硅 2. 下列有关化学用语表示正确的是() A. 氯离子的结构示意图： B. 质子数为53，中子数为78 的碘原子： 78 53I C. 溴化铵的电子式： D. HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式： 3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是() A. FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. SO2具有漂白性，可用 SO2水溶液吸收Br2蒸气 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Z 同主族， W 的简单氢化 物可用作制冷剂，Y 的原子
3、半径在同周期主族元素中最大。由X、Y 和 Z 三种元素形成的一 种盐 M 溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确 的是 () A. W 的简单氢化物的热稳定性比X 强 B. Y 、 Z 的简单离子具有相同的电子层结构 C. Y 与 X 形成的化合物中只有离子键，无共价键 D. Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. 过氧化钠溶于水产生O2：2O 2 2 2H2O=O2 4OH B. 用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag4H NO 3=3Ag NO 2H 2O C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
4、 ClO SO2H2O=HClO HSO 3 D. 硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH 4 SO 2 4 Ba2 OH =BaSO4 NH3H2O 6. 实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置应用不能 达到实验目的的是 () 甲乙丙丁 A. 用装置甲溶解铜粉 B. 用装置乙吸收尾气 C. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)23H2O 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是() 饱和 NaCl 溶液 NH3、CO2 NaHCO3 Na2CO3 Mg(OH) 2 盐酸 MgCl2(aq) 蒸发 MgCl2(s) Al 2O3
5、NaOH溶液 NaAlO2 CO2 Al(OH)3 SiO2 盐酸 SiCl4 H2 高温 Si FeS2 O2 高温 SO3 H2O 高温 H2SO4 CuSO4(aq) 过量 NaOH（aq） Cu(OH)2 葡萄糖（ aq） Cu2O A. B. C. D. 8. 甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是： CH4(g)H2O(g)=CO(g) 3H2(g) H1 206.4 kJ mol 1 CO(g) H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2 41.0 kJ mol 1 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g) H2O(g) H3 49.0 kJ mol 1 下列说法正确的是()
6、A. 反应中的能量变化如右图所示 B. 反应使用催化剂，能降低该反应的活化能和 H2 C. 合成过程中应向原料气中添加H2 D. CO(g) 2H2(g)=CH3OH(g) H 90.0 kJmol 1 9. 锂 铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种 复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li Cu2O H2O=2Cu2Li 2OH。 下列说法不正确 的是 ( ) A. 放电时， Li 透过固体电解质向 Cu 极移动 B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O C. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O2H =2CuH 2O D. 整个反应过程中，氧化剂为O2 10. 下列图示与对
7、应的叙述相符的是() 甲乙丙丁 A. 图甲表示常温下稀释pH11 的 NaOH 溶液和氨水时溶液pH 的变化，曲线表示氨 水 B. 图乙表示常温下，0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL 1 醋酸溶 液的滴定曲线 C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化 剂 D. 图丁表示反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变 起始 CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率cba 不定项选择题。本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
8、每小题只有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列 有关汉黄芩素的叙述正确的是() A. 该物质的分子式为C16H13O5 B. 该物质遇FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D. 与足量 H2发生加成反应后， 该分子中官能团的种类减少 1 种 12. 制备 NH4Fe(SO4)212H2O 的实验中， 需对过滤出产
9、品的母液(pHc(Cl)c(CH 3COOH) c(H )c(OH) D. c(NH 4)浓度相同的NH4Cl、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl) 15. 一定温度下，在三个容积均为2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示： 容器温度 / 起始物质的量浓度/mol L 1 NO(g)CO(g)N2 CO2 甲T1 0.10 0.10 0 0 乙T2 0 0 0.10 0.20 丙T20.10 0.10 0 0
10、反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右 图所示。下列说法正确的是() A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)K(T2) B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2 倍 C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于 40% D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO 和 0.10 mol CO2，此时 v(正)v(逆 ) 非选择题 (共 80 分) 16. (12 分)处理废钒催化剂既避免污染环境又可得到硫酸工业的催化剂V2O5。废钒催化 剂的主要成分为： 物质V2O5 V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3 质量分数 /% 2.22.9 2.83.1 2228 60 65 12 P2P3(2 分) 46.3(2 分) 21. (12 分) (1) 2Fe 3 H2S=2Fe 2S 2H(2 分 ) 30、 pH2.0(2 分)蛋白质变性 (或硫杆菌失去活性)(2 分) (2) H2SO4(2 分) (3) O=C=S(2 分) (4) 系统 ()(2 分)
