《高考化学一轮复习(第一辑)考点13离子检验与推断(含解析)1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习(第一辑)考点13离子检验与推断(含解析)1（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品教案 可编辑 考点 13 离子检验与推断 聚焦与凝萃 1了解 Cl -、SO 42-、CO32-等常见离子的检验方法； 2学会利用离子共存规律解决离子推断问题。 解读与打通 常规考点 离子反应的应用： 1离子检验与推断： 例 1某无色溶液中含有K 、Cl、OH、 SO2 3、 SO24，为检验溶液中所含的某些阴离子， 限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH 的实 验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 （ 1）图中试剂溶质的化学式分别是 ，。 （ 2）根据图中现象a、b、 c，表明检验出的离子分别是a 、 b 、c 。 （ 3）白色沉淀A 加试
2、剂反应的离子方程式是。 （ 4）无色溶液C 加试剂的主要目的是。 （ 5）白色沉淀A 若加试剂而不加试剂，对实验的影响 是。 （ 6）气体 E 通入试剂发生反应的离子方程式 精品教案 可编辑 是。 解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl 、OH、SO2 3、SO 2 4，据框图分析， 试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀A 部分溶解，其中沉淀B 没被溶解，据此可判断沉淀 A 的成分为 BaSO4和 BaSO3，而气体 E 一定是 SO2。据题中所给被选试剂，试剂必定是 Ba(NO3)2溶液，试剂必是稀盐酸，试剂必是溴水。溶液C 中必含 Cl -、OH- 、K+(原有 )和 Ba 2、N
3、O 3(新加入 )，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试剂 应为稀硝酸，目的是中和OH ，防止对下一步用试剂 AgNO3溶液检验Cl 产生干扰。 答案： （ 1）Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3 （ 2）SO23SO 2 4Cl - （ 3）BaSO3 + 2H + = Ba 2+ + SO2 + H2O （ 4）中和 OH -，防止对 Cl的检验产生干扰 （ 5）会使 SO 2 3对 SO 2 4的检验产生干扰，不能确认SO 2 4是否存在 （ 6）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H + + SO 2 4+ 2Br - 2混合物的分离： 例 2一学
4、生设计了如下实验方法分离NaCl 和 CaCl2两种固体混合物 回答下列问题 （ 1）B 物质是（写化学式） （ 2）按此实验方案分离得到的NaCl ，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病， 这一步的正确设计方案应是。 （ 3）若要测定该样品中NaCl 和 CaCl2的质量比， 可称量干燥的B 物质和另一物质的质量，这 精品教案 可编辑 种物质是。 答案： （1）CaCO3（2）加入适量盐酸至不产生气体（3）A 3物质的提纯和鉴定： 例 3在某未知溶液中检验出含有Ba 2+ 、NO3 -，且溶液的 pH=1 。某学生还需鉴定此溶液中是 否大量存在：Al 3+ ； NH4+； Fe2
5、+；Cl - ；AlO2-； SO42-，其实这些离子中有一部分 不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 ( ) ABCD 答案： A 4化合物组成成分的分析和鉴定： 例 4某无色透明溶液中可能大量存在Ag + ，Mg 2+ ，Cu 2+ 中的几种离子。 （ 1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ 。 （ 2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失， 说明原溶液中肯定有的离子是_ ，有关的离子反应式为 _。 （ 3）取（ 2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 _。 （ 4）原溶液中可能大量存在的
6、阴离子是下列A D 中的（填序号）。 ACl - BNO3-CCO32-DOH - 答案： （1）Cu 2+ （2）Ag + Ag + + Cl - = AgCl （3）Mg2+ （ 4） B 5治理水中的污染物： 例 5某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+ 、Ag + 、Fe3+、Cl -、 OH - 、NO3-六种离子。 （ 1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子 精品教案 可编辑 是、； （ 2）乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的（填“活性炭”、 “硫 酸亚铁” 、 “铁粉” ），可以回收其中的金属，因为（填 离子方程式）； （ 3）有人
7、提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号） 转化为沉淀， 经过滤后的废水中主要含有， 所以可用来浇灌农田。 答案： （1）K+Cl-OH - （ 2）铁粉Ag 2 Ag + + Fe = 2 Ag + Fe 2+ （ 3）Ag + 、Cl -、Fe3+ 、OH - K+、NO3- 隐性考点 1坚持“两个基本原则”，破解离子检验与推断题 （ 1）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注 意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) （ 2）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，
8、又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负 电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) 2常见离子的检验 分类常见离子试剂或方法实验现象干扰离子 阳离子 H + 紫色石蕊试液；变红； 锌片或Na2CO3溶液无色无味气体产生。 Na + 焰色反应黄色火焰 K+ 焰色反应浅紫色火焰Na + Mg 2+ NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱 Fe2+ NaOH溶液；白色沉淀灰绿色红褐色 精品教案 可编辑 先加 KSCN ， 再加氯水。先无明显变化，再变红色。 Fe3+ NaOH溶液；生成红褐色沉淀； KSCN 溶液。溶液呈血红色。 Al 3+ NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的碱 Cu 2+ Na
9、OH溶液；蓝色沉淀，加热则沉淀变黑。 Ag + 含 Cl -溶液，稀硝酸 白色沉淀，不溶于硝酸 Ba2+ 稀硫酸或硫酸盐溶液白色沉淀Ca2+ NH4+ OH -，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 阴离子 OH - 无色酚酞试液；变红； 紫色石蕊试液。变蓝。 Cl-AgNO3溶液，稀HNO3白色沉淀 Br - AgNO3溶液，稀HNO3浅黄色沉淀 I- AgNO3溶液，稀 HNO3； 黄色沉淀； 新制氯水，淀粉溶液。淀粉溶液变蓝。 CO3 2- H +，澄清石灰水； 气体，变浑；HCO3- BaCl2溶液，稀盐酸白色沉淀，溶于稀盐酸 HCO3- H + ，澄清石灰水；气体，变浑； CO3
10、2- Ba(OH)2溶液，稀盐酸白色沉淀，溶于稀盐酸 SO4 2- Ba2+，稀硝酸 白色沉淀，不溶于硝酸SiO32- SO32- H + ，品红溶液；有气体产生，品红褪色； Ba 2+ ，稀盐酸 白色沉淀，溶于稀盐酸，产生刺激性气 味的气体 精品教案 可编辑 S2- 稀硫酸或稀盐酸；生成无色有臭鸡蛋气味的气体； Pb(NO3)2溶液。有黑色沉淀。 NO3-铜屑，浓硫酸，加热有红棕色气体产生，溶液变蓝。 PO4 3- AgNO3溶液，稀 HNO3； 黄色沉淀，溶于稀硝酸； Ba(NO3)2溶液，稀硝酸白色沉淀，溶于稀硝酸。 AlO2-稀盐酸先有白色沉淀，后溶解。 融合与应用 例 1关于某无色溶
11、液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( ) A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在 B通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在 C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO 2 4存在 D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 2 3存在 答案： B 例 2某水溶液只可能含有K、Al 3、Fe3、Mg2、Ba2、NH 4、Cl 、CO2 3、SO 2 4中的 若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mo
12、l的气体，无沉淀产生，同时得到溶液 甲。 向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g 精品教案 可编辑 固体。 第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g 固体。 据此，该同学得到的结论正确的是 ( ) A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH 4) 0.2molL 1 B实验中的白色沉淀中一定有BaSO4，无 BaCO3 C原溶液中一定有K，且 c(K ) 0.4mol L 1 D若要判断原溶液中是否有Cl ，无需另外设计实验验证 解析：由得50 mL 溶液中 n(NH 4)0.02 mol，根据离子
13、共存原则，无Fe 3、Mg2。中 得到的沉淀为Al(OH)3，1.02 g固体为 Al2O3，则 50 mL 溶液中 n(Al 3)0.02 mol ，根据离 子共存原则，无CO 2 3。由得，溶液中一定含SO24，其物质的量为n(SO 2 4)0.05 mol(指 50 mL溶液中 )，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba 2。综上所述，有 SO 2 4(0.05 mol)， Al 3 (0.02 mol)，NH 4(0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有K，根据上述实验，由于无法确 定 Cl，所以 n(K ) 0.05 mol 2 0.02 mol 30.02 mol0.02 mol，
14、其浓度为c(K ) 0.02 mol 0.05 L 0.4 molL 1。 答案： B 扫描与历练 【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”) （每个判断2 分，共 40 分） （）1HF 与 NaOH反应： HOH =H 2O （）2NaOH与 H3PO4等物质的量反应：OH H 3PO4=H2PO 4H2O （）3NH4HCO3与足量 NaOH 溶液反应： HCO 3OH =CO 2 3H2O （）4NH4HSO3与少量 NaOH溶液反应： NH 4 OH =NH 3H2O 精品教案 可编辑 （）5NaHCO3与 NaHSO4溶液混合： CO 2 32H =H 2O CO2 （）6Na2S
15、 水解： S22H2O=H2S 2OH （）7NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4OH =NH 3H2O （）8Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO 3 Ca2OH =CaCO3 H2O （）9过氧化钠溶于水：2O 2 22H2O=4OH O 2 （）10 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2 H2OClO =SO 2 4 Cl 2H （）11 硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2 H2O22H =2Fe 32H 2O （）12 等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba 26OH 2Al 3 3SO2 4 =3BaSO4 2Al(OH)3
16、（）13 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe 8H 2NO 3=3Fe 2 2NO 4H 2O （）14 用惰性电极电解AlCl3溶液： 2H2O 2Cl = 电解 Cl2 H2 2OH （）15某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是 K2CO3(2010江苏，10A) （）16 利用 HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、 Na2CO3、NaAlO2四种溶液 （）17 利用金属钠可区分乙醇和乙醚(2011大纲全国卷， 7A) （）18 检验某溶液是否含有SO 2 4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 (2013山东，14D) （）19 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液 中一定有SO 2 4(2013天津，3C) （）20 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气
