《高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素-卤素(Cl、Br、I)教师用书新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素-卤素(Cl、Br、I)教师用书新人教版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品教案 可编辑 第二节 富集在海水中的元素卤素(Cl、Br、I) 考纲定位考情播报 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性 质及应用。 2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质 量的影响。 3了解海水中提取Br2、I2、Mg 的原理和方 法。 4了解氯及其重要化合物的制备方法。 2016 全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/ 全国丙卷 T(7)C、T9(C) 2015 全国卷T7(D)、T28(1)/全国卷T7(C)、 T12、T28 2014 全国卷T8(B)、T13(B)/全国卷T27(2)(3) 2013 全国卷T7(C)/ 全国卷T10(A) 2012 全国卷
2、T7、 T9D、T26、T27(1) 考点 1| 氯及其化合物的性质和应用 基础知识整合 1Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式) Cl2在通常情况下， 是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水， 通常状况下， 1 体积水能溶解2 体积 Cl2，密度比空气的大。 (1)与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应：2Fe 3Cl2= 点燃 2FeCl3。 与铜反应：CuCl2= 点燃 CuCl2。 (2)与非金属反应 与 H2反应： H2Cl2= 点燃或光照 2HCl ， 精品教案 可编辑 (3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl2H2OH Cl HC
3、lO 。 氯水中含有的粒子有H2O、 Cl2、HClO 、H 、Cl 、ClO 、OH 。 (4)与碱反应 制漂白液 (NaClO) 的离子方程式Cl2 2OH =ClClOH 2O。 制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (5)与还原性无机化合物反应 与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI Cl2=I22KCl。 与 SO2水溶液反应的化学方程式：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl 。 与 FeCl2溶液反应的离子方程式：2Fe 2 Cl2=2Fe 32Cl 。 2次氯酸的性质 (1)不稳定性： 2HClO= 光照 2HCl O2。 氯水须现
4、用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。 (2)强氧化性 能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 杀菌、消毒。 (3)弱酸性 NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClO CO2 H2O=2HClO Na2CO3。 3漂白粉的性质 (1)主要成分为Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。 精品教案 可编辑 (2)化学性质 水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO H 2OHClO OH 与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。 (3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO,2HClO= 光照 2HCl O2。 应用体验
5、 1(1) 氯水可漂白有色物质是因为Cl2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？ (2)通过什么事实可以说明Cl2与 H2O 反应为可逆反应？ 提示 (1)不对。因为氯水的漂白性是Cl2与 H2O 反应生成的次氯酸具有强氧化性。 (2)将少量 Cl2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl2与 H2O 反应不完全。 2对于可逆反应：Cl2H2OHCl HClO 。填写下列表格。 移动方向c(HClO)c(H ) (1) 加 NaCl(s) (2)加水 (3)加 CaCO3(s) (4)光照 提示 (1)逆反应减小减小 (2)正反应减小减小 (3)正反应增大减小 (4)正反应减小增大 考点多维探究
6、角度 1 氯气及其化合物的主要性质 1某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是( ) A紧急组织群众沿逆风方向疏散 B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 精品教案 可编辑 C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 C 稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往 高处转移。 2下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是_( 填序号 )。 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 Cl2与过量 Fe 反应生成FeCl2 1 m
7、ol Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 mol 工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉 纯净的H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2 和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 氯气能与水反应生成HClO 和 HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH 变大 氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性 漂白液呈碱性的原因是ClO 水解 漂白粉在空气中久置可生成CaCO3 用 Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害 答案 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能 由单质化合生成。 (2)氯气没有
8、漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际 起漂白作用的是HClO 。 (3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂 )。 (4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 (5)HClO不稳定， 不能单独存在， 只存在于氯水、 次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的 混合物中。 精品教案 可编辑 角度 2 氯水的多重性及其应用 3(2014江苏高考 )在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论 不正确的是 ( ) 【导学号： 95812068】 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水
9、中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D A.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅 黄绿色， A 选项正确。 BCl 与 Ag结合生成 AgCl 白色沉淀， B 选项正确。 CCl2与水反应生成HCl 和 HClO ，H 与 NaHCO 3反应生成CO2气体， C 选项正确。 D氯水中的Cl2也能将 Fe2氧化为 Fe3，D 选项错误。 4向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是 氯水中含有HClO ，因 HCl
10、O 具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H ，因发生中和 反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。 答案 取褪色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；若不 恢复红色，则说明前者合理。 (1)氯水性质的多重性 精品教案 可编辑 (2)氯水的组成及性质在应用中的常见误区 氯水中因HClO 见光分解， 随着 HClO 的消耗，最后成为盐酸， 故久置氯水酸性增强， 无漂白性。因此，氯水要现用现配。 制取氯水的反应为Cl2H2OHCl HClO ，反应中 Cl2既是氧化剂， 又是还原剂， 且 1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 Cl2尽管有较强的氧化性，但
11、没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成 了强氧化性的HClO 。 ClO 与 Fe2、I、S2、HS 、SO 2 3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。 考点 2| 卤素的性质与卤离子的检验 基础知识整合 1卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe3Br2=2FeBr3，但 I2与 Fe 反应生成 FeI2。 (2)都能与 H2反应生成HX ：X2H2=2HX(X代表 Cl、Br 、I，下同 )。 (3)都能与水反应：X2H2O=HXHXO(F2例外： 2F22H2O=4HFO2)。 (4)都能与碱溶液反应：X22OH =X XO H2O(F 2例外 )。 2
12、递变性 精品教案 可编辑 3.卤素及其化合物的特性 氟 无正价，氧化性最强，F的还原性最弱 2F22H2O=4HFO2，与 H2反应在暗处即爆炸 HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 Br2是红棕色液体，易挥发 Br2易溶于有机溶剂 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞 碘 I2遇淀粉变蓝色 I2加热时易升华 I2易溶于有机溶剂 食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 4.卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液沉淀法 精品教案 可编辑 未知液 滴加 AgNO3溶液 稀硝酸 生成 白色沉淀，则有Cl 淡黄色沉淀，则有Br 黄色沉淀，则有I (2)置换萃取法
13、 未知液 加适量新制饱和氯水 振荡 加入 CCl4下层或苯上层 振荡 有机层 红棕色或橙红色，表明有Br 紫色、浅紫色或紫红色，表明有I (3)氧化淀粉法检验I 未知液 加入适量新制饱和氯水或双氧水 振荡 加入淀粉溶液 振荡 蓝色溶液，表明有I 应用体验 1下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2_( 填序号 )。 氯水分别滴入KBr、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴 入 KI-淀粉溶液中，溶液变蓝 H2和 Cl2的混合气体光照爆炸，H2和 Br2的混合气体加热才能反应，而 H2和 I2反应 更困难 Fe 分别与 Cl2、Br2、I2反应生成Fe 的化合
14、物的化合价高低 HCl 、HBr 、HI 的热稳定性越来越差 Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 提示 2实验探究 精品教案 可编辑 (1)填写实验过程中的空白。 (2)分别写出反应、的离子方程式。 提示 (1)无橙红无紫红 (2)2Br Cl 2=Br22Cl 、2IBr 2=I22Br 。 考点多维探究 角度 1 卤素的性质及其应用 1下列关于卤素的叙述正确的是( ) 【导学号： 95812069】 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 氯气
15、跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 AB CD C 还原性 FClBr I，KF 最难被氧化；AgBr 、AgI 见光均易分解，均 具有感光性。 2为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略 去，气密性已检验)。 精品教案 可编辑 实验过程： . 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 . 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 . 当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 . (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_ 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ 。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_ ，得电子能 力逐渐减弱。 答案 (1)ClCl (2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)Cl22Br =Br 22Cl (4)打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b，取下 D 振荡，静置后CCl4 层变为紫红色 (5)确认 C 的黄色溶液中无Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 角度 2 卤素离子的检验 3下列叙述中正确的是( ) A能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl
