《人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题 （含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题 （含答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的离子平衡检测题一、单选题1由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支产生黄色沉淀，另一只无明显现象Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)C向盛有2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.01 mol/L CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后白色沉淀变蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2D将H2S通入浓度均为0.01 mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中先产生黑色的CuS沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)AABBC
2、CDD2下列溶液，按由小到大顺序排列的是溶液 溶液溶液 溶液A B C D3已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述不正确的是该溶液的；升高温度，溶液的pH增大；此酸的电离平衡常数约为；加水稀释后，各离子的浓度均减小；由HA电离出的约为水电离出的的倍；适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。ABCD4下列实验操作和数据记录都正确的是A用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mLC用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D用pH试纸测得某溶液pH为3.25下列有关实验操作和结论均
3、正确的是选项操作结论A配制Fe(NO3)2溶液时加入适量的硝酸抑制Fe2+水解B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性C往溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙KspCa5(PO4)3Fc（NH4+）c（H+）c（OH）7用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法
4、不正确的是（ ）A溶液中水的电离程度：dcBab过程中，n(CH3COO-)不断增大Ccd溶液导电性增强的主要原因是c(OH)和c(Na+)增大D根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3HCNC三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D升高Na2CO3溶液的温度，减小13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A向0.1 molL-1 KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液紫红色褪去，说明H2O2具有漂白性B向0.1 molL-1 NaHCO3中滴加HF溶液，有气泡产生，说明HF是强酸C向0.1 molL-1 CH3COOH中加入少量CH3COONa(s
5、)，溶液酸性减弱，说明CH3COOH是弱酸D常温下，测定等浓度的Na2CO3和C6H5ONa溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：C6H5OHH2CO314手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中代表H2A，代表HA- ，代表A2-,下列说法正确的是（ ）AH2A在水中的电离方程式是：H2A2H+A2-B当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C当V（NaOH）=20mL时，则有：
6、c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）D当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+） +c（Na+） c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）二、实验题15高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质，主要装置如图所示。已知：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，能快速产生O2。(1)仪器a名称为_；(2) A中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为_；(3)取A中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。向a中滴加KSCN溶液
7、至过量，溶液呈红色。上述操作是否能说明K2FeO4氧化了Cl-产生Cl2，并说明理由：_；(4)将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用cmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL，以下涉及酸式滴定管的操作中，选择正确操作并排序(润洗只操作一次)： 检漏水洗加入标准液，润洗内壁_达到终点，静置后读数.计算产品纯度。A从上口倒出润洗液B装标准液，调液面，静置半分钟C滴定D取下滴定管，竖直，平视读数E.从下口放出润洗液(5)已知滴定过程中涉及的离子
8、反应主要有三个：+=Fe(OH)3+OH-，2+2H+H2O+Fe2+H+Fe3+Cr3+H2O(未配平)该粗产品中K2FeO4的质量分数为_ (用含w、 c、V的代数式表示)。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果_( 填“偏高”偏低”或“无影响”)。16（1）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是_。A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，如
9、图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)=_molL-1（用V1、V2等字母表示）。 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下表：次数V（NaOH）/mLV（HCl）/mL125.0022.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下表：次数V（NaOH）/mLV（HCl）/mL始读数V1终读数V2V2-V1始读数V1终读数V2V2-V110.1024.900.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70请回答下列问题：（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理_ (填“甲”或“乙”)，你判断的依据是_。（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据若c(HCl)=0.10molL-1，则测得的c(NaOH)=_ molL-1。三、元素或物质推断题17X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置_；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_
