《{精品}四川省绵阳市高中2014届高三第二次诊断性考试(化学)(纯word版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《{精品}四川省绵阳市高中2014届高三第二次诊断性考试(化学)(纯word版)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合试题卷化学部分第 1 页（共 6 页） 绵阳市高中2011 级（ 2014 届）第二次诊断性考试 理科综合化学部分 2014 年 1 月 17 日 理科综合共300 分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150 分钟。 化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，共4 页，满分100 分。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答 题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5 毫米黑色 墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题
2、无效。 3考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 第卷（选择题共 42 分） 选择题 （共 7 小题， 每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主 要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是 A具有抗氧化作用B可吸收食品盒内的O2和 N2 C发挥作用时利用了原电池原理D变为红褐色后失效 2. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结 论正确的是 ASi
3、H4的熔沸点比 CH4高，则 PH3的熔沸点比NH3高 B钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 CAl(OH)3能溶于 NaOH 溶液，则 Be(OH) 2能溶于 NaOH 溶液 D甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应 3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3 K2SO48H2O 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是 A乙烧杯中发生还原反应 B甲烧杯中溶液的pH 逐渐减小 C电池工作时，盐桥中的SO 2- 4移向甲烧杯 D外电路的电流方向是从a 到 b 理科综
4、合试题卷化学部分第 2 页（共 6 页） 4. 下列实验操作能达到目的的是 A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液 B. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH 溶液并加热，振荡、静置后分液 C. 检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH 溶液共热后滴加AgNO3溶液 D. 检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液 5. 25时， 水溶液中c(H +)与 c(OH )的变化关系如图中曲线 a c所示，下列判断错误的是 Aa c曲线上的任意一点都有c(H +)c(OH)10-14 Bb d 线段上任意一点对应的溶液
5、都呈中性 Cd 点对应溶液的温度高于25， pH7 DCH3COONa 溶液不可能位于c 点 6. 汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为： 2NO(g) 2CO(g)N2(g)2CO2(g) H - a kJ/mol（a0） 在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO 和 CO 浓度如下表： 时间 /s 0 1 2 3 4 5 c(NO) / 10 -4 molL-1 10.0 4.05 2.50 1.60 1.00 1.00 c(CO)/10 -3 molL-1 3.60 3.05 2.85 2.76 2.70 2.70 经分析，得出结论不正确的是 A23 s间的平
6、均反应速率v(NO) 9 10 -5 mol/(L s) B催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高 C若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J D该温度下，此反应的平衡常数K5000 7. 将 11.9 g Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量NaOH 溶液中，产生的气体在标准状况下体积 为 3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成 NO 气体，向反应后的溶液中加入过 量 NaOH 溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO 气体的体积为（标准状况下） A6.72 L B11.2 L C22.4 L D4.48 L 第卷（共 58 分） 8
7、.（13 分） X、Y、Z、D、E、G 六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D 元素 的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E 属于同族元素，G 的单质和ED2化合 物均具有漂白性；R 元素的 M 层全满， N 层只有 1 个电子。 请回答下列问题： （用对应的元素符号 表示） （1）R 元素在元素周期表分区中属于_区元素， Y、Z、D 三种元素中电负性由小 到大的顺序是_。 （2）X3D +的中心原子杂化轨道类型是 _，该离子的立体构型是。 （3）向 RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是。 （4）向 RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反
8、应的离子方程式是。 10-8 10-710-6c(OH )/mol L-1 10-7 10-8 c ( H + ) / m o l L - 1 b a c d 理科综合试题卷化学部分第 3 页（共 6 页） 9.（16 分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物 在高温下与氯气反应生成SiCl4和 CO， SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制 备 SiCl4的装置示意图。 实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl 4、AlCl3、FeCl3 遇 水均易水解，有关物质的物理常数见下表： 请回答下列问题： （ 1）写出装置A 中发
9、生反应的离子方程式： _， 装置 D 的硬质玻璃管中发生反应的 化学方程式是。 （2）装置 C 中的试剂是； D、 E 间导管短且粗的原因是。 （3）G 中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH 、Cl和 SO2- 4。请设计实验，探 究该吸收液中可能存在的其他 酸根离子（忽略空气中 CO2的影响）。 【提出假设】假设1：只有 SO2- 3；假设 2：既无 SO 2- 3也无 ClO ；假设 3： 。 【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol /L H2SO4、 1 mol/ L NaOH 、 0.01 mol/ L KMnO4、溴水、淀粉 -KI 、品红等溶液。 取少量吸收液
10、于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、 b、c 三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表： 序号操作可能出现的现象结论 向 a 试管中滴加几滴溶液 若溶液褪色则假设 1 成立 若溶液不褪色则假设 2 或 3 成立 向 b 试管中滴加几滴溶液 若溶液褪色则假设 1 或 3 成立 若溶液不褪色假设 2 成立 向 c 试管中滴加几滴溶液假设 3 成立 10.（15 分）有机物G 是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为： (CH3)2CHCOOCHOG 的一种合成路线如下： 物质SiCl4 AlCl3FeCl3 沸点 /57.7 315 熔点 /- 70.0
11、升华温度 /180 300 理科综合试题卷化学部分第 4 页（共 6 页） 其中， AF 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 已知： X 的核磁共振氢谱只有1 种峰； RCHCH2 I. B2H6 . H2O2/OH RCH2CH2OH；通常在同一 个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题： （1） A 的结构简式是；C 中官能团的名称是。 （2） B 的名称是。第步中属于取代反应的有（填步骤编号） 。 （3）写出反应的化学方程式：。 （4）第步反应的化学方程式是。 （5）G 经催化氧化得到Y（C11H12O4） ，写出同时满足下列条件的Y 的所
12、有同分异构体的 结构简式。 a. 苯环上的一氯代物有2 种； b. 水解生成二元羧酸和醇。 11. （14 分） 工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、 H2SO4和少量 Fe2(SO4)3、 TiOSO4， 可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下： 已知： TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO 2+和 SO2- 4。请回答下列问题： （1）写出 TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式。 步骤中加入足量铁屑的目的是。 （2） 工业上由 H4TiO4可制得钛白粉 TiO2。 TiO2直接电解还原法 （剑 桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如
13、右 图所示，阴极的电极反应为_。 （3）步骤的离子方程式是， 所得副产品主要是_（填化学式） 。 （4）步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是。 （5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成： CH2CH2 H2O 浓H2SO4 CH3CH2OH O CH3CHO HCN CH3 OH CHCN H2O/H+ CH3 OH CHCOOH 上述合成路线的总产率为60%， 乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%， 则生产 468 kg 乳酸亚铁晶体（M234 g/mol）需要标准状况下的乙烯m3。 废液 硫酸亚 铁溶液 碳酸亚 铁沉淀 乳酸亚 铁溶液 气体 A NH4HCO3溶液 H4TiO
14、4 足量 Fe 乳酸 乳酸亚 铁晶体 气体 A A B C D NaOH C2H5OH, I. B2H6 . H2O2/OH O2/Cu O2/催化剂 F I. NaOH/H2O . H+ E HOCHCl2 Cl2/光照 G X (C4H9Cl) 理科综合试题卷化学部分第 5 页（共 6 页） 绵阳市高中2011 级第二次诊断性考试 理科综合化学部分参考答案和评分标准 第卷（选择题共 42分） 选择题 （共 7 小题， 每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. B 2. C 3. D 4. A 5. D 6. C 7. A 第卷（共 58 分） 8.（13
15、分） （1）ds（2 分）CNO（ 2分） （2）sp3（2 分）三角锥形（或三棱锥形）（1 分） （3）Cu 2+ 2NH 3H2O=Cu(OH)2 2NH + 4， Cu(OH)2 4NH3=Cu(NH3)4 2+ 2OH （ 4 分） （4）2Cu 2+2ClSO 22H2O=2CuCl 4H +SO2- 4（2 分） 9.（共 16 分） （1）MnO22Cl 4H+ =Mn 2+Cl 2 2H2O（2 分） SiO22C 2Cl2 =SiCl42CO（2 分） （2）浓硫酸（ 2 分）防止生成物中的AlCl 3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（ 2 分） （3） 【提出假设】假设
16、3：只有 ClO （2 分） 【设计方案，进行实验】溴水（或0.01 mol/ L KMnO4溶液） （2 分） 品红溶液（ 2 分）淀粉 -KI 溶液（ 1 分）若溶液变为蓝色（1 分） 10.（ 15 分） （1） CH3 CCH3CH2（2 分） 醛基（ 1 分） （2）2-甲基 -1-丙醇（ 2 分）（ 2 分） （3）CH3HO 2Cl2 光 CHCl2HO 2HCl （2 分） （4） CH3 CHCH3COOHCHOHO 浓硫酸 CHOOC O CHCH3 CH3 H 2O （5） COOCH3 COOCH2CH3 COOCH3 CH2COOCH3 COOCH3 COOCH2CH3 （3 分） （3 分） 理科综合试题卷化学部分第 6 页（共 6 页） 11.（ 14 分） （1） TiO 2+3H 2O
