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1、第 1 页 共 5 页 非金属及其化合物综合练习题 1下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓 HNO3。其中在一 定条件下能与 SiO2反应的有() A B C D全部 2用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是() A盐酸 B硫酸 CNaOH 溶液 D氯化钠溶液 3在水玻璃中通入少量的 CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为 ANa2SiO3BNa2SiO3与 Na2CO3 CSiO2与 Na2CO3 DSiO2、Na2SiO3及 Na2CO3 4某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热在钠
2、熔融成小球时，撤火，并通 入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是() A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收 5下列关于漂白粉的叙述正确的是() A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质 C漂白粉是由 Cl2与烧碱制得的 D在使用漂白粉时应用浓盐酸 6某学生在实验室制取 Cl2时可能进行如下操作：连接好装置检查气密性缓慢加热加入 MnO2 粉末由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸多余的 Cl2用 NaOH 吸收用向上排空气法收集 Cl2其正确 操作顺序是()
3、A B C D 7下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() ACuCl2BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3 8检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是() A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C用湿润的淀粉碘化钾试纸 D将气体通入硝酸银溶液中 9检验某未知溶液中是否含有 SO的下列操作中最合理的是() 24 A加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 B先加 HNO3酸化，再加 Ba(NO3)2溶液 C先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 D加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液 10下列溶液中能够区别 SO2和 CO2的是() 石灰水H2S 溶液KM
4、nO4溶液氯水 品红溶液 AB C除以外 D全部 11检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是() A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 12下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是() AHClOBSO2 CO3 DNa2O2 13下列有关说法中正确的是() A蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性 第 2 页 共 5 页 B白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C浓硫酸主要以 H2SO4分子存在 D稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 14化学与环境密切相关，下列有关说法正确
5、的是() ACO2属于大气污染物 B酸雨是 pH 小于 7 的雨水 CCO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧 15强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体= = = = = 高温 通入 BaCl2溶液中，则() 析出 BaSO3沉淀析出 BaSO4沉淀 逸出 SO3气体逸出 SO2气体 A B C D 16用加热法可以分离的一组物质是() A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠 C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵 17某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有 NO2)每有 0.5 mol 的单质反应就消
6、耗 2 mol HNO3，则单质 中的元素氧化后的化合价可能是下列中的：1234() A B C D 18为了检验某固体物质中是否含有 NH ，下列试纸和试剂一定用不到的是() 4 蒸馏水NaOH 溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸 A B C D 19下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是() ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2 20下列单质或化合物性质的描述正确的是() ANaHSO4 水溶液显中性 BSiO2 与酸、碱均不反应 CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3 21下列推断正确的是() ASiO
7、2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 22玻璃的主要成分是 SiO2，以下物质必须贮存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是_。 KOH 溶液饱和 Na2CO3溶液(碱性溶液)盐酸水玻璃(Na2SiO3的水溶液)NaOH 溶液 氢氟酸澄清石灰水硝酸 23如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂 质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。 试剂：A.盐酸 B烧碱溶液C氧气D水 E二氧化碳F不需要
8、其他试剂 操作：加热燃烧加热熔融高温灼烧过滤 蒸馏结晶 24在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。 (1)反应开始时的化学方程式为_，实验现象为_。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。 混合物试剂操作 (1)SiO2(CaCO3) (2)SiO2(Si) (3)NaCl(SiO2) (4)SiO2(H2SiO3) (5)Fe2O3(SiO2) 第 3 页 共 5 页 (3)待 反 应 停 止 后 ， 再 加 入 少 量 25%的 稀 硫 酸 ， 这 时 铜 片 上 又 有 气 泡 产 生 ， 其 原 因 是 _。 25为了讲授“氯气的性质和用途”，张老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原
9、料，设计了如图所示装置(其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题： (1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_， 分离丁中液体的方法是_； (2)橡胶塞连通后，分液漏斗中气体的压强 p1与烧瓶中气体的压强 p2的关系为_(填“”“”或“”)， 连接橡胶管的目的是_； (3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_； 26工业上用 Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液，请回答下面的问题： (1)工业上制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。 (2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是 _。A生石灰 B漂白
10、粉 CNaOH DNa2SO3 (3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。 漂白粉稀盐酸：_，属_反应。 漂白粉浓盐酸：_，属_反应。 (4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填编号)。 HClO2CO2H2O(g) 27浓硫酸具有以下 AF 的性质： A酸性 B高沸点难挥发C吸水性D脱水性 E强氧化性F溶于水放出大量热 (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。浓硫酸在该实验中表现的性质有 _。(浓硫酸性质用“A”、“B”等填空，下同) (2)实验证明铜不能在低温下与 O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的 稀 硫 酸 中
11、 并 通 入 空 气 来 制 备 CuSO4溶 液 。 铜 屑 在 此 状 态 下 被 溶 解 的 化 学 方 程 式 为 _。硫酸在该反应中表现的性质是_。 (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： _。 28.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属 铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： (1)A 中加入的物质是_，发生反应的化学方 程式是_； 第 4 页 共 5 页 (2)B 中加入的物质是_，其作用是_； (3)实验时在 C 中观察到的现象是_；发生反应的化学方程式是 _； (4)实验时在 D 中观察到的现象是_，
12、 D 中收集到的物质是 _，检验该物质的_。 29.利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及 其产物的检验。已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶 液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高锰 酸钾溶液中通入足量的的二氧化硫气体，溶液的 紫红色会完全褪去。 （1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是： 。 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。 （3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称 及其作用：A 中加入的试剂和作用是 、 ；B 中加入的试剂和作用是 、 。 （4）实验时，C 中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳： 。 30在常温
13、下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可 发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉 绒的混合物， 加热， 并通入水蒸气， 就可以完成高温下 “Fe 与水蒸气 的反应实验”。 请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程 式： ；并指明该氧化还原反应 的还原剂是 ，氧化剂是 。 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片 碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为 么？ 。 （5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。 （6）试管中收集气体是 ，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进 行 ，方法是 。这一操作的目的 是 。 第 5 页 共 5 页 31、(I)电子工业常用 30的
