《苏教版高中化学选修4第四单元 专题三3.4《难溶电解质的沉淀溶解平衡》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学选修4第四单元 专题三3.4《难溶电解质的沉淀溶解平衡》（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-4 难溶电解质的沉淀溶解平衡,美丽的溶洞,一、沉淀溶解平衡,PbI2(s),大于10g，易溶 1g10g，可溶 0.01g1g，微溶 小于0.01g,难溶,20时，溶解度：,活动与探究P87,25时，AgCl的溶解度为1.510-4g,分析1：生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。,Ag(aq)Cl(aq) AgCl(s),分析2： AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀,1、沉淀溶解平衡的定义,
2、教材P88 注意：沉淀溶解平衡时的溶液是饱和溶液。,2. 溶解平衡的特征：动态平衡,逆、等、动、定、变,3. 生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于110-5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,4、过程表示,AgCl（s） Ag + + Cl ,习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质,难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应已经完全。,如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、B
3、aCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。,溶度积常数,例： AgCl（s） Ag + + Cl ,初始: 溶 V沉 平衡: 溶 V沉,（1）、表示式（一般难溶电解质）： AmDn(s) mAn+(aq) + nDm-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Bm-),（2 Ksp 决定于难溶电解质的本性，与温度有关，与溶液浓度无关（即一定温度下，Ksp为一常数）。,（3） Ksp 越大，S (溶解度）越大,常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25）,教材P88 表3-14,（4）、溶度积规则 AmDn(s) mAn+(aq) + nDm-(aq) Qc = cm(An+)cn(Bm-)（离
4、子积）,规则： Qc Ksp 平衡左移，体系中继续产生沉淀 Qc = Ksp 平衡不移，体系中沉淀与溶解平衡 Qc Ksp 平衡右移，体系中溶液不饱和，沉淀继续溶解。,二、沉淀溶解平衡的应用,【案例一】检查胃病做钡餐透视中，为什么用BaSO4而不用BaCO3?aa,BaCO3 Ba2+ + CO32-,+,2H+,H2O + CO2,【讨论】如果在钡餐透视中误食了BaCO3或可溶性钡盐，如何急救?,案 例 二,山东淄博博山溶洞,陕西商洛柞水县柞水溶洞,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,教材P92 拓展视野,【案例三】龋齿的形成原因及防治方法,(1) 牙齿表面由一
5、层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。,Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59,教材P89 问题解决,发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动， 加速腐蚀牙齿,(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ,方法总结,沉淀溶解和生成的本质： 解决沉淀溶解平衡问题的基本
6、思路：,平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平衡发生移动。,沉淀,平衡,移动,沉淀溶解,沉淀生成,实验操作 1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。 2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。 3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,活动与探究,教材P90,填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。,活动,（1）已知25时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.510-4 g 、 2.110-7 g 、1.310-16 g ，分析上述实验现象的产生原因。 （2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为1.810-10、8.310-17 、1.610-49 ，分析
7、沉淀转化的方向。,讨 论,沉淀的转化示意图,KI = I- + K+,AgCl(S) Ag+ + Cl-,+,AgI(S),AgCl(S) + I- AgI(S) + Cl-,KSP(AgCl)=1.8*10-10,KSP(AgI)=8.3*10-17,沉淀转化的 实质： 沉淀转化的 条件：,动脑思考,沉淀溶解平衡的移动 一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质,溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀,溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀,学以致用（交流与讨论P91）,锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。,信息:锅炉水垢中还含有CaSO4
8、，难溶于水和酸，如何清除？,锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4 SO42- + Ca2+,+ CO32-,CaCO3,1.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位医生，请你从化学的角度分析以下预防胆结石的方法是否合理？ A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结 石生成 B. 不食用含钙的食品 C. 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防止胆结石 D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀,初显身手：,2.如何吃菠菜？,菠菜中含有
9、一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，溶于水，是二元弱酸：HOOC-COOHHOOC-COO+ H+ HOOC-COOOOCCOO+ H+ 草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向左移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会对肾脏造成伤害，另外，草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙。假如你是一位营养师，你对如何既科学又营养地吃菠菜有什么好的建议？,初显身手：,当我们以一种新的姿态来学习化学、应用化学的时候，相信化学将会使我们的生活变得更加美好！,一种方法是除去草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去，且这样炒的菠菜没有苦涩味。 另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是“菠菜烧豆腐”的方法。每100 g菠菜中含300 mg草酸，每100 g豆腐约含240 mg钙，因此，每70 g豆腐中的Ca2+，可以结合100 g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分草酸跟钙结合，可使涩味大大降低，菜肴更加美味可口。草酸钙进入人体，部分被胃酸溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收，未溶解的部分则排出体外。因此，食物中的Ca2+正好是草酸的解毒剂，豆腐中损失的钙可以由其他食物补充。,再见,
