《2020高考化学一轮复习考点规范练01《物质的量气体摩尔体积》(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习考点规范练01《物质的量气体摩尔体积》(含解析)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点规范练1物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.常温常压下,42 g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NAB.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状
2、况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸C.1 L 1 molL-1醋酸溶液中离子总数为2NAD.足量铜与1 L 18 molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA3.常温常压下,容积相同的左右两个容器中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使左右两容器内的气体相通,最后整个容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.B.=C.D.4.(2018湖南H11教育联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NAB.14 g分子式为CnH2
3、n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NAD.常温下,将56 g铁片投入足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA5.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.11.2n5Vmol-1B.5V11.2nmol-1C.22.4V5nmol-1D.22.4n5Vmol-16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.同温同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为
4、0.5NAC.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液物质的量浓度是0.1 molL-1B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,22.4 L单质溴含有的原子数目为2NAD.3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA8.下列指定微粒的数目相等的是()A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水中含有的中子数C.同温、同压、同体积的CO和NO中含有的质
5、子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是()A.0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为0.1NAB.常温下,1 L pH=12氨水中含有OH-的数目为0.01NAC.0.1 mol O2完全反应时,转移的电子数为0.4NAD.12 g碳单质中所含的共价键数为2NA10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为NAB.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4 g,则电解过程中转移电子数为0.2NAC.2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为NAD.46
6、 g分子式为C2H6O的有机物中含有极性共价键的数目一定为7NA11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A.由2H和18O组成的11 g水中含有的中子数为4NAB.将0.1 mol氯化亚铁溶于1 L水中,所得溶液中Fe2+的数目小于0.1NAC.25 时,10 L pH=2的硫酸中含有的H+数为0.1NAD.2 mol Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na共失去2NA个电子12.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银Ferrozine法检测甲醛的原理如下:原电池中Ag2OHCHO测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)下列说法正确的是(
7、)A.22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2OD.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为41二、非选择题(本题共4个小题,共40分)13.(12分)(1)若NA为阿伏加德罗常数的数值,则3.4 g NH3中所含氢原子个数为。(2)3.011023个OH-的质量为 g,含有电子的物质的量为,这些OH-与mol NH3的质量相同。(3)将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 molL-1。取出10 mL溶液加水稀释到10
8、0 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为molL-1。(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为21。试回答下列问题:同温同压下,M、N两种气体的密度之比为;相同温度下,在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为;将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液中溶质的质量分数相同时,其密度分别为1和2,则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。14.(10分)(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是。(2)A、B两种气体组成的混合气
9、体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31,相对分子质量之比为141,由此可推断A可能是,B可能是。(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36 g,体积为22.4 L,则CO所占的体积是 L,质量是 g。15.(6分)(1)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H
10、2S在高温下分解反应的化学方程式为。16.(12分)(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成,取478 g PbO2加热,PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的A点为96.66%,则A点固体的化学式为。已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸,而PbO是碱性氧化物,能与酸反应,写出A点分解产物与硝酸反应的化学方程式。(2)Co(OH)2在空气中加热时,样品质量随温度变化的曲线如下图所示,通过分析计算确定:1 000 时,固体的成分为。取800 时的产物(其中Co的化合价为+2价、+3价),用480 mL 5 molL-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.4
11、8 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co2+)n(Co3+)=。考点规范练1物质的量气体摩尔体积1.D乙烯和丁烯最简式都是CH2,CH2的式量是14,42g乙烯和丁烯混合气体含有3molCH2,每个CH2含2个极性键,所以含有的极性键数为6NA,A项正确;Mg是+2价的金属,所以1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子,故B项正确;由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,由于每一个分子中均含有2个氧原子,所以1mol的混合气体中的氧原子数为2NA,C项正确;SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应,所以6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移
12、电子数小于0.2NA,D项错误。2.ANO2和N2O4的最简式均为“NO2”,故46g混合物中含有的“NO2”的物质的量为1mol,含3NA个原子,A正确;标准状况下,三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;醋酸是弱电解质,不能完全电离,故溶液中的离子数小于2NA,C错误;铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,浓硫酸变稀后和铜的反应即停止,即硫酸不能反应完全,故生成的二氧化硫分子数小于9NA,D错误。3.C同温、同体积状况下,气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下,左右两个容器中气体的物质的量均为amol。中Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后
13、,气体的物质的量为1.5amol。中NH3+HClNH4Cl,反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应,且反应后气体体积不变)。中2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量在amol与1.5amol之间。综上所述,C项正确。4.A2.0gH218O中所含的中子数为2.0g20gmol-1(18-8)NAmol-1=NA,2.0gD2O中所含的中子数为2.0g20gmol-1(2-1)2+(16-8)NAmol-1=NA,A项正确;14g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为14g14ngmol-1=1nmol,含有的碳碳双键数为NA/n,但分子式为CnH2n的烃不一定为烯
14、烃,若是环烷烃,则没有碳碳双键,B项错误;水和过氧化氢分子中均含有氢原子,100g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数多于NA,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。5.D根据反应4NH3+5O24NO+6H2O可知,当有标准状况下VLNH3完全反应时,参与反应的NH3的物质的量为V22.4mol,转移电子的物质的量为5V22.4mol,已知在此反应中转移电子数为n,NA=n5V22.4mol=22.4n5Vmol。6.B同温、同压下,相同体积的氮气和氦气物质的量相同,而氮气分子为双原子分子,稀有气体分子为单原子分子,所以二者含有的原子数不相等,A错误;标准状况下5.6L气体的物质
15、的量为5.6L22.4Lmol-1=0.25mol,氯气分子和氧气分子都是双原子分子,所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5mol,含有原子数为0.5NA,B正确;1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠,转移1mol电子,转移的电子数为NA,C错误;D项,不是标准状况,不能使用22.4Lmol-1计算混合气体的物质的量,D错误。7.B当氯化钠溶于1L水中后,溶液体积将发生变化,故溶液的物质的量浓度不是0.1molL-1,A项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol,故含3NA个原子,B项正确;标准状况下单质溴为液态,故不能根据气体摩尔体积
