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1、课后达标训练一、选择题1(2016高考上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴解析：选C。A.海带提碘是由I变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和FeC
2、l3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O2解析：选C。 A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属
3、于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。4.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲 B乙C丙 D丁解析：选A。甲中发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。乙中水作氧化剂，B错误。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，C、D错误。5实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列关于该反应的说法正确的是()ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物又是还原产物D每生成1 mol N2时转移电子的物质的
4、量为6 mol解析：选C。由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为氧化剂，发生还原反应，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，N2既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为3 mol。6(2018广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A BC D解析：选B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为
5、15；反应中比例为12。7已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：选A。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以A项正确；三个反应都是氧化还原反应；实验生成的气体是氯气，其氧化性大于中产生的FeCl3，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；实验只能证明Fe2有还原性不能证明其氧化性。8R2O
6、在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2C3 D4解析：选B。根据得失电子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失25 mol10 mol e，所以1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的化合价为7。因此n2。9N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如(反应条件略)：30HNO3(稀)8Fe=3N2O8Fe(NO3)315H2O；K2SO32NO=K2SO4N2O；2NH32O2=N2O3H2O；2NaNO3(NH4)2SO4=
7、2N2ONa2SO44H2O。下列说法正确的是()A反应中生成1 mol N2O时，转移6 mol电子B反应中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂C反应中1 mol O2参加反应转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂解析：选B。分析各反应中元素的化合价变化情况，物质所含元素化合价升高，在反应中失电子，被氧化，本身作还原剂；物质所含元素化合价降低，在反应中得电子，被还原，本身作氧化剂。验证四个选项，反应中生成1 mol N2O时，转移8 mol电子，A项错误；反应中O的化合价由0变为2，1 mol O2参加反应转移4 mol电子，C项错误；反应中NaNO3作氧化剂，
8、(NH4)2SO4作还原剂，D项错误。10根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2Fe2=Fe32ClC表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析：选A。Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2；足量时，可氧化Fe2和Br，A正确。Cl2Fe2=Fe32Cl不符合电荷
9、守恒、得失电子守恒，正确的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，B错误。组反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，电子转移数目为5e，C错误。D项中配平错误，得失电子不守恒，正确为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。 二、非选择题11已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原
10、反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个性质：_。解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。(4)溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强。答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4
11、得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强)12硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生燃烧反应：FeS2CO2Fe3O4COS。请配平上述化学反应方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性b氧化性c还原性d挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子
12、方程式为_。实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。解析：(1)根据电子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS22C3O2Fe3O42CO6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，其中H化合价下降，表现出氧化性，Cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从7价下降至2价，被还原；HCl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。答案：(1)3FeS22C3O2Fe3O42CO6S2.5 mol (2)dabZn2H=Zn2H2aFe2O36H=2Fe33H2OMnHClCl213(2018衡阳高三模拟)Na
