《2019版高考化学一轮复习方案：第8章 水溶液中的离子平衡 2 第2讲 课后达标训练(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习方案：第8章 水溶液中的离子平衡 2 第2讲 课后达标训练(含解析)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后达标训练一、选择题1(2018绵阳诊断)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C升高温度，平衡正向移动，Kw变大D升高温度，c(H)增大，pH不变解析：选D。向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡逆向移动，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。2在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010amo
2、lL1和1.010bmolL1，在此温度下，下列说法正确的是()Aab，A、B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010amolL1，Kw1.010(ba)，C选项错误、D选项正确。3水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是()A图中a、b、d三点处Kw的大小关系：badB25 时，向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小C25 时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从a点变化到c点Da点所对应的溶液中，可同时大量存在Na
3、、Fe3、Cl、SO解析：选B。a、d都处于25 ，Kw相等，c(H)和c(OH)越大，Kw越大，故bcad，故A错误；，由于温度一定，则Kb一定，逐滴加入稀氨水的过程中 ，c(OH)逐渐增大，则的值逐渐减小，故B正确；温度不变，Kw不变，向水中加入NH4Cl固体，溶液中c(OH)变小，c(H)变大，溶液显示酸性，c(H)浓度大于c(OH)，而图中由a点到c点c(H)、c(OH)都变大，故C错误；a点所对应的溶液pH7，而Fe3水解显酸性，不能大量存在，故D错误。4(2018昆明四校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入
4、标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：选D。滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D会引起误差。5(2018北京西城模拟)室温下，分别用0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是()A向NaHCO3溶液中通CO2至pH7：c(Na)
5、c(HCO) 2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na)c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH13D向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大解析：选C。A.根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，室温下溶液的pH7为中性，c(H)c(OH)，所以 c(Na) c(HCO) 2c(CO)，A项正确；B.因为溶液等体积等浓度，则可推出c(Na)c(Cl)，B项正确；C.设体积为1 L，则向1 L 0.1 molL1的NaHSO4溶液中加入1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，反应后 c(OH)(0.
6、20.1)20.05(molL1)，pH13，C项错误；D.氨水中存在NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl固体，NH 浓度增大，平衡逆向移动，但平衡移动是微弱的过程，则增大，D项正确。6(2018岳阳检测)某温度下，水的离子积常数Kw11012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110B91C19 D9921解析：选B。设稀硫酸的体积为a L，NaOH溶液的体积为b L，则103b104a105(ab)，ab91。7室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所
7、示。下列说法正确的是()A稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107molL1C取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7解析：选D。从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中H浓度的大小关系应为10AB，A项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH)水c(H)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选B。滴定开始时0.100 m
8、olL1盐酸pH1，0.100 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，A错误；醋酸钠水解呈碱性，NaCl不水解，pH7时，滴定醋酸消耗NaOH溶液的体积小于20 mL，B正确；V(NaOH)20.00 mL时，醋酸和盐酸均与NaOH完全反应，但CH3COO发生水解，c(CH3COO)c(Na)，D错误。二、非选择题11(2018呼和浩特二中考试)(1)已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107，Ka24.7101125 时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COO
9、Na溶液dNaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)大小排序为_，c(HCN)c(CN)_(填“”“H2CO3HCNHCO(相应的酸根离子分别为CH3COO、HCO、CN、CO)，酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为badc。反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可推知CN的水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(HCN)c(CN)0.1 molL1。酸越弱，稀释同样
