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1、1 2020 年新疆高考化学模拟试题与答案 （试卷满分100 分，考试时间60 分钟） 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（共7 小题，
2、每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11g超重水 (T2O)含中子数为5NA B. 25 ， pH=13的 1L Ba(OH)2溶液中 OH 的数目为0.2NA C. 1mol金刚石中CC键的数目为2NA D. 常温下， pH=6的 MgCl2溶液中 H +的数目为 10-6N A 2. 下列除杂质的方法可行的是 A. 除去 NaHCO 3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 B. 除去 FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 C. 除去 NH4Cl 固体中少量I2：加热， I2升华除去 D.
3、除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气 3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是 A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快 C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 2 D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和 NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图 所示，下列说法正确的是 A. X 是 N2 B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2O C. NH4 +中含有非极性共价键 D. NH3、NH4 +、
4、H 2O中的质子数、电子数均相同 5. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项实验目的实验过程 A 洗涤试管中KMnO 4受 热后的残留物 向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3 次 B 探究非金属性： ClSi 向盛有 2mL硅酸钠溶液的试管中滴加几滴盐酸溶液，观察 是否有沉淀生成 C 探究温度对反应速 率的影响 向 2 支盛有 3mL1mol L 1KI 溶液的试管中同时加入 2 滴淀 粉溶液，观察不同温度下的实验现象 D 制取并纯化乙炔 向电石 (CaC2) 中加入少量水，将生产的气体依次通过NaOH 溶液、 CuSO4溶液和无水氯化钙 A. A B. B C. C D. D 6. 短周
5、期元素M 、P、Q 、W的原子序数依次增大。M原子获得4 个电子最外层将达到稳定结构，P原 子的最外层电子数是内层电子数的3 倍， Q 2+与 P2具有相同的电子层结构， W与 M同主族。下列 说法正确的是 A. 比较气态简单氢化物的热稳定性：PW 3 B. 比较原子半径：r(W)r(Q)r(P)r(M) C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：MI2，_（填“能”或“不 能”） ，理由是： _。 （ 5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置中提取氯酸钾晶体的 实验操作是 _。 （ 6）尾气处理时发生反应的离子方程式为_。 （ 7）选择微型实验装置的优点有_（至少写两点
6、） 。 5 10 （17 分） 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： (1) 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应： H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g) ，下列叙 述能说明反应已经达到平衡状态的是_。 A压强不再变化 BCO2(g) 的体积分数保持不变 C混合气体的密度不再变化 D混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2) 工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO 和 4molH2,CO 的平衡转化率随温度 (T) 、压强 (P) 的变化关系如图所示。该反应的?H_0(填 “”、“ ”、“
7、”或“” ) 。若在压强P1下达到化学平衡状态A时， 容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和 4molH2, 则在压强P2下达到平衡状态B时容器 的体积 V(B)=_L 。 (3) 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_ (4) 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略 CO3 2的第二步水解，计算 Ksp(CaCO3)=_( 保留三位有效数字)( 已知： Ka1(H2CO3)=4.4 10 -7 Ka2(H2CO3)=4.7 10 -11 ) (5) 有一种可充电电池Na-Al/FeS ，电池工作时Na +的物质的量保持不变，并且用含
8、 Na +的导电固 体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na +FeS+2e- =Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为 _ 。该电池充电时，当转移2mol 电子时，阳极质量的变化量为_g。 （二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11. （15 分） 铁和钴是重要的过渡元素。 (1) 钴位于元素周期表中第_族，基态钴原子中未成对电子的个数为_。 6 (2)Fe(H 2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁( )，是一种重要的配合物。该化合物中 中心离子Fe 3+的核外价电子排布式为 _；尿素分子中氮原子的杂化方式是_， 尿
9、素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。 (3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co 3+的配位数是 6，为确定钴的配合物的 结构，现对两种配合物进行如下实验： 在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。 在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_。 (4) 离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1 所示，从钙离子看，属于_堆积，其配位数是 _；一个晶胞中平均含有的 键的个数为 _。 (5) 科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与 H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下： 2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生
10、成的HCOOH 分子中 键和 键的个数比是_。 (6) 奥氏体是碳溶解在-Fe 中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2 所示，则该物质 的化学式为 _，若晶体密度为g/cm 3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 _pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可) 。 12 (15 分) 7 我国科学家在合成、生产生物医用材料新型增塑剂（DEHCH ）方面获得重要进展，该增塑剂 可由有机物D和 L 制备，其结构简式如下： （1）有机物D的一种合成路线如下： 已知： （R、R表示烃基或氢） 由 C2H4生成 A的化学方程式是_。 试剂 a 是_ 写出 B中所含官能团的名称_。 有机物 D
11、的结构简式是_。 （2）增塑剂（ DEHCH ）的合成路线如下： 已知： DM 的化学方程式是_。 有机物 L 的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是 _。 以 Y和 Q为原料合成DEHCH 分为两步反应，写出有关化合物的结构简式： 中间产物的结构简式是_，反应 a 的反应类型是_。 8 参考答案 一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.D 二、非选择题（共4 小题，共58 分） 8. （ 1）2Fe+IO3 +3H2O=2Fe(OH)3+I （ 2）用小试管
12、取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不变蓝色，则证明碘反应完全 （ 3）蒸发、结晶 （ 4） 250mL容量瓶、滴定管滴定管95% 9. (1)连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良 好（其他合理答案也可得分） (2) 装置放入348K(或 75) 热水浴中；装置放入冰水浴中 (3) 装置中溶液变蓝；装置中溶液变成橙色 (4) 能若互换装置、中的试剂，Cl2与 KBr 反应生成Br2，挥发出来与KI 反应，也可以证 明 Cl2的氧化性强于I2 (5) 冷却结晶、过滤 (6) S 2O3 2- + 4Cl 2 + 5H2O = 2SO4 2- + 8Cl- + 10H + (7) 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染 等 10. (1) AC (2) NCH (3) SO4 2- 、NH3 (4) 面心立方最密 6 4 (5) 4 ：1 9 (6) FeC 12. (1)CH 2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br NaOH/CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH2CH2CH2OH （ 2） 2CH3CH2CH2CH2OH+O 22CH3CH2CH2CHO+2H2O 酯化反应
