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1、.,1,(一)氢氧化钠NaOH,l、物理性质 ： 俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体， 易潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味、有强腐蚀性。 2、化学性质 NaOH具有碱的通性。 NaOH=Na+OH-(遇酚酞变红) 与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。,考点四、氢氧化物,.,2,与酸 发生中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH
2、3COONa + H2O 与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应 Cl2+2NaOH = NaClO +NaCl+H2O 与两性氧化物、氢氧化物反应 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O 与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaCl,.,3,水解反应，酯、 油脂等发生水解反应,3NaOH的工业制备： 电解饱和食盐水,.,4,2.氢氧化镁(Mg(OH)2 ),白色粉末,难溶于水,其溶解度比MgCO3小,有碱的性质. Mg(O
3、H)22NH4Cl2NH3MgCl22H2O,Mg(OH)2 +2 HCl = MgCl22H2O,.,5,（1）防止对玻璃的腐蚀。保存的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；酸式滴定管、分液漏斗等有玻璃活塞的仪器一般避免与碱液接触；制取氨气用熟石灰而不用NaOH；熔化固体NaOH要选金属铁、镍等金属质料的坩埚而不选用玻璃、陶瓷等硅酸盐质料的坩埚。 （2）注意其潮解性。取用后应随时塞（盖）瓶口；保存应注意密封；称量时应放在玻璃器皿中而不是常规的垫纸的方法。 （3）注意安全。NaOH对肌肤有很强的腐蚀性，应尽量避免与皮肤直接接触，万一碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。如果溅到眼睛中应立
4、即用大量水冲洗，并急送医务室治疗。,重难点突破一：,有关NaOH（及其它强碱）的实验问题,.,6,钠习题,.,7,1、将2.3克金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ） A. B. C. D.,D,解析：2.3g钠与100g水反应后生成4g NaOH,同时放出0.1gH2 故反应 后的溶液的质量分数为B,.,8,2、向甲乙丙丁四个均盛有1000ml水的烧杯中加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全反应（溶解）后，甲乙丙丁四烧杯中溶质的质量分数的大小顺序是（ ） A.甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙,B,解析；0.1molNa、Na20、
5、NaOH投入水中，溶液中的n（NaOH）依次是0.1，0.2，0.2，0.1mol，所以乙和丙中溶质质量分数大于甲和丁。由于钠和水反应放出氢气，使溶剂的质量减少，NaOH溶于水后溶液增加的质量比钠增加的多，所以溶质质量分数：甲丁。在乙和丙中，Na2O+H2O=2NaOH,0.1molNa2O使溶液增重6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.1mol78g/mol-0.05mol32g/mol=6.2g，乙丙两烧杯中增重相同，所以乙和丙的溶质质量分数相同。,.,9,3、Na、Mg、Al各0.2mol分别投入100ml1.0mol/L的盐酸中，充分反应后生成的H2（ ） A.Na最
6、多 B.Mg最多 C.Al最多 D.Mg和Al一样多，Na最少 4、 Na的化合物在自然界中不存在的是（ ） A.氧化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.氯化物,A,A,.,10,5、有关下列物质说法不正确的是（ ） ANa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 NaHCO3 C将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生 DHCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验,AD,解析：A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2和对应的碱，但是Fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和
7、氢气，故A错误；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3所以相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 NaHCO3 ，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成NH4Cl固体，所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故D错误。,.,11,6、下列叙述正确的是（） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物
8、质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2 C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出,解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液 ，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在
9、同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以会有Na HCO3结晶析出，故D正确。,D,.,12,7、 A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 A中所含有的化学键是_, X属于的晶体类型是_。 将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式
10、为_。 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶液中金属阳离子的浓 度为0.5 molL。若取相同质量的 固体加热至恒重，剩余固体的质 量为_ g,离子键和共价键,分子晶体,2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O,2.65,.,13,解析：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳，A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中存在共价键，所以A中所含有的化学键是离子键、共价键X
11、为二氧化碳，是分子晶体。X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入100mL3molL-1A的水溶液后，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反应的为3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O。 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/20.1L0.5mol/L106g
12、/mol=2.65g,.,14,8、下列关于金属钠的叙述错误的是（ ） A金属钠可以保存在煤油中 B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶,解析：A、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。而水、氧气都不溶于煤油，所以选择存放在煤油中。钠不与煤油反应且密度比煤油大。故A正确；B、泡沫灭火剂不可以，钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火剂中的CO2反应生成氧气助燃， 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 此反应放出氧气，促进金属纳的反应，使火焰更加剧烈 可以用沙子扑灭。故B错误；C、钠
13、是强还原剂，故C正确；D、金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D正确。,B,.,15,9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐,解析：防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入 A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误； B硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化
14、，故C错误；D生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；,B,.,16,10、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 7.8g Na2O2 固体的说法正确的是 ( ) A其中所含 Na2O2 分子的数目为 0.1NA B其中所含离子总数为 0.4NAC与足量的 H2O 反应，生成 O2 的分子数为 0.1NA D与足量的 CO2 反应，电子转移数目为 0.1NA,D,.,17,11、 经测定，某溶液中含有 NO3- 、HS- 、SO32- 、Cl- 、CO32- 和 Na+，加入足量的 Na2O2， 待反应完全后，再加入过量的盐酸。最后溶液中存在上述六种离子中的 ( ) A2
15、 种 B 3 种 C4 种 D5 种,B,解析：上述溶液中加入 Na2O2 后，溶液中的HS- 和 SO32- 都将被氧化，前者可能被 氧化为 S 或 SO42- ，后者被氧化为SO42- ，再向溶液中加入盐酸时， CO32- 将与 H+ 反应而转化 为 CO2，所以最终溶液中存在的离子有Cl- 、NO3- 、Na+、 H+ 、 SO42- ，与原溶液相同的有 3 种。,.,18,12、 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 请选用适当的化学试剂和实验用 品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：_。 (2)在表中空格处填写相应答案 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。 (4)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：_。,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,除去 CO2 气体中混入的 HCl,过氧化钠,与 CO2 和水蒸气反应，产生 O2,NaOH 溶液,吸收未反应的 CO2 气体,2Na2O22CO22Na2CO3O2,把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即 把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，说明过氧化钠可 作供氧剂。,.,19,(1)某学
