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1、1 泉州市泉州市 2021 届高中毕业班质量监测届高中毕业班质量监测(一一) 化学试题化学试题 (满分：满分：100 分分考试时间：考试时间：90 分钟分钟) 本试卷分第本试卷分第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分。共两部分。共 19 题，共题，共 100 分，共分，共 8 页。页。 注意事项：注意事项： 1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫
2、米黑色字迹的签字笔书写，字体毫米黑色字迹的签字笔书写，字体 工整，笔迹清楚。工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸在草稿纸、试试 题卷上答题无效。题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23P31S 32Cl 35.5 Pb 207 第第卷卷(42 分分) 一一、选择题选
3、择题(本题共本题共 14 小题小题，每小题每小题 3 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题只有一项是符合题 目要求的目要求的) 1. 某些化学药品由于管理不善，容易酿成火灾或爆炸事故。该化学品不可能是 A. Na B. KMnO4 C. NH4NO3 D. NaCl 2. 下列化学用语正确的是 A. 溴苯的分子式：C6H6Br B. 乙醛的结构简式：CH3CHO C. 乙烯的球棍模型： D. 氯原子的结构示意图： 3. 下列说法正确的是 A. 医用酒精可用于消毒的原因是使蛋白质氧化而变性 B. 石油裂化可提高轻质油的产量和质量 C. 米饭、马铃薯等食物中的主
4、要营养物质成分都是纤维素 2 D. 煤的气化、液化都属于物理变化 4. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol Na2O2固体中含有的阴离子数为 0.1NA B. 1 L 0.1 molL 1 K2S 溶液中含有的 S2数目为 0.1NA C. 常温下，0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.2 NA D. 常温常压下，11.2 L 12C18O2中含有的中子数为 13NA 5. 25时，在 pH1 的 HCl 溶液中，可以大量共存的离子组是 A. Na 、K、MnO- 4、CO 2- 3 B. Fe2+、K+、NO - 3、SO 2-
5、4 C. Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl D. K 、Na、Br、SO2- 4 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用图 1 装置可将干海带灼烧成灰 B. 利用图 2 装置可分离苯(沸点 80.1)和溴苯(沸点 156.2) C. 利用图 3 装置可进行盐酸溶液滴定 NaOH 溶液 D. 利用图 4 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOCH2CH3混合液 7. 过氧化钙晶体(CaO28H2O)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如图方法制备： 下列说法错误的是 A. 步骤，煮沸可以除去溶解的 CO2、HCl B. 步骤，H2O2作氧化剂、氨水用以调节
6、溶液的 pH C. 步骤，过滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损 D. 步骤，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥 8. 下列物质间的转化均能实现的是 3 A. CO2 Mg/点燃 C 2 CO /高温 CO B. Fe 2 Cl /点燃 FeCl2 2 Cl /点燃 FeCl3 C. S 2 O /点燃 SO3 2 H O H2SO4 D. SiO2 2 H O H2SiO3 NaOH Na2SiO3 9. 铅蓄电池的反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO 2- 4 放电 充电 2PbSO4+2H2O，如图为铅蓄电池示意图，某状态下测得 两电极的质量都增加。在该状态下，下列说法正确的是 A.
7、 a 为铅蓄电池的正极 B. 铅蓄电池正在充电 C. 一段时间后，溶液的 pH 减小 D. b 的电极反应为 PbO24H SO2- 4 2e PbSO42H2O 10. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 选项物质及其杂质杂质的检验试剂除杂试剂与方法 ACO2(SO2)品红溶液NaOH 溶液、洗气 BMgCl2(AlCl3)NaOH 溶液氨水、过滤 CNaCl(I2)淀粉溶液加热升华 DCl2(HCl)湿润的 pH 试纸饱和食盐水、洗气 A.AB. BC. CD. D 11. 探究硫酰氯(SO2Cl2，易水解液体)在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图
8、所示。下列说法错误 4 的是 A.装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有 Cl2 B. 装置乙可除去 Cl2 C. 装置丙可证明分解产物含有 SO2 D. SO2Cl2水解时生成 SO2和 HCl 12. 对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 苯环上的一氯代物有 2 种(不考虑立体异构) C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol 该分子最多可与 2 mol H2加成 13. 工业上可用如下反应制 H2： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H， 在密闭容器中通入一定量的 CH4和 H2O(g)，测得平衡时 H
9、2的物质的量分数(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 压强：p1p2 B. 焓变：H0 C. 正反应速率：MN D. 平衡常数：K(M)K(N) 14. 用氨水吸收工厂烟气中的 SO2时，溶液中 H2SO3、HSO - 3、SO 2- 3 的物质的量分数随 pH 的分布如图所 示。下列叙述错误的是 5 A. 当溶液 pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子为 HSO - 3 B. Ka2(H2SO3)=10-7.2 C. 由图像可知，NaHSO3溶液显酸性 D. 随着 pH 的变化，溶液中都有 c(NH + 4 )c(H+)c(SO 2- 3 )c(HSO - 3)c(OH
10、) 第第卷卷(共共 58 分分) 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 5 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答) 15. 氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。 I.元素 X、Y、Z 位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物(结构如图) 常用作丝绸漂白剂。回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中的位置为_；Y 的元素符号为_。 (2)下列说法错误的是_(选填序号)。 A.原子半径：XYZ B.简单气态氢化物稳定性：Y”、“”或“”)。 (2) H2C2O4的电离方程式为_。 25时，0.1 mol
11、L 1 NaHC2O4溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (3)工业上脱硝常用 6的稀硝酸吸收 NOx生成 HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电 解装置如图所示。 7 图中 b 应连接电源的_极(填“正”或“负”)。 阳极的电极反应式为_。 17. 四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为 Al，含有少量 Al2O3、Fe2O3、MgO 和 SiO2等杂质)制备 NaAlH4的工艺流程如图： 已知：NaH、NaAlH4遇水发生剧烈反应。回答下列问题： (1)酸浸时： H2SO4与 Al 反应的离子方程式为_。 相同条件下，铝
12、元素浸出率与 c(H2SO4)的关系如图所示。当 c(H2SO4)大于 a molL 1时，浸出率降低的 原因可能是_。 (2)“调 pH”所加入的试剂 X 为_(选填序号)。 AH2SO4BNaOH CNH3H2O DNa2CO3 (3)滤渣 1 的主要成分为_(填化学式)。 (4)滤液 2 中，通入过量 CO2反应生成 Al(OH)3的离子方程式为_。 (5)AlCl3制得 NaAlH4反应的化学方程式为_，该反应体系要保证干燥，其目的是_。 18. 磷化氢(PH3)常用于有机合成、粮仓杀虫等。实验室用白磷(P4)与浓 NaOH 加热制备 PH3，同时得到次 磷酸钠(NaH2PO2)，装置
13、如图。 8 (已知：PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点 117.7) (1)实验室少量白磷保存于_。 (2)仪器 a 的名称为_，B 应选用图中装置_。 (3)实验操作步骤如下： 打开 K1，通入 N2一段时间； 检查装置气密性； 关闭 K1，打开磁力加热搅拌器加热至 5060，滴加烧碱溶液； 在 A 中加入丁醇和白磷。 则正确的操作顺序是_。 (4)装置 A 中发生反应的化学方程式为_，使用丁醇作为反应物的分散剂，目的是_。 (5)装置 C、D 的作用分别是_、_。 (6)测定 NaH2PO2纯度。分离提纯 A 中反应后的混合物，得到 NaH2PO2(M=88gmol 1)粗
14、品，并取 1.00g 配成 100mL 溶液。取 20.00mL 于锥形瓶中，酸化后加入 30.00mL0.100molL 1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指 示剂，用 0.100molL 1Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗 20.00mL。则产品纯度为_。(相关反应为： H2PO - 2+H2O+I2H2PO - 3+2H+2I ，2S2O2- 3 +I2S4O 2- 6 +2I ) 19. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。 (1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应大气固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g)工业
15、固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 温度/25200025350400450 9 平衡常数(K)3.8410 31 0.151081.8470.5040.152 常温下，大气固氮的倾向_工业固氮(填“大于”或“小于”)。 (2)N2(g)与 H2(g)反应的能量变化如图所示。 则 N2(g)与 H2(g)制备 NH3(l)的热化学方程式为_。 (3)T 时，在 2 L 恒容密闭容器中加入 1.2 mol N2和 2 mol H2模拟一定条件下工业固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，体系中 n(NH3)随时间的变化如图。 前 2 分钟内的平均反应速率 v(NH3)= _m
16、olL 1min1。 下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是_(选填序号)。 A混合气体的密度不变 B单位时间内断裂 n mol NH 键的同时形成 n mol HH 键 C容器内的总压强不再变化 D3v 正(H2)2v逆(NH3) 有关工业固氮的说法正确的是_(选填序号)。 A使用催化剂可提高反应物的转化率 B循环使用 N2、H2可提高 NH3的产率 C温度控制在 500左右有利于反应向正方向进行 D增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 T 时，该反应的平衡常数为_。 (4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的 氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：
