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1、1 2021 届高三三校第一次联考化学试卷届高三三校第一次联考化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16F 19Na 23Al 27Si 28P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 137 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列物质因水解呈碱性的是 ACaOBCuSO4C K
2、ClODNaOH 2 分离乙苯和乙醇，需要用到的仪器是 ABCD 3实验测知 K3C60熔融状态下能导电，关于 K3C60的分析错误 的是 A是离子晶体B是强电解质 C存在两种作用力D阴阳离子个数比为 201 4下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是 A KHCO3BSCH3PO4D SiO2 5下列化学用语表示正确的是 ACF4的球棍模型：BCHO 的电子式： C硅元素的原子结构示意图：D乙醇的结构式：C2H6O 6下列说法不正确的是 A煤是由有机化合物和无机物所组成的复杂的混合物 B石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃 2 C“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧 D花生
3、油、豆油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯 7下列说法正确的是 AC60与 C70互为同位素B异丙苯和苯互为同系物 CH2O 与 D2O 互为同素异形体D乙醇和乙醚互为同分异构体 8. 下列说法不正确的是 A石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定 结构 BNa2O 是离子晶体，其溶于水生成 NaOH 的过程中既有离子键的断裂又有共价键 的形成 C现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分 子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 9新中国成立 70 年来，我国在载人飞船、北
4、斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世 瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料， 其主要成分是硅酸盐 B国庆阅兵中出现的直20 直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属 材料 C截止 2019 年 11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 D我国 2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 10化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A食品包装盒中的生石灰或铁粉，均可以起到抗氧化作用 B用 75%（体积分数）的酒精灭活新型冠状病毒 C利用肥皂水处理
5、蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 3 D食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 11下列有关实验说法不正确的是 A. 在 4 mL 0.1 molL 1的 K2Cr2O7溶液中滴加数滴 1 molL1的 NaOH 溶液，溶液颜 色从橙色变成黄色 B. 酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的 上口倒入废液缸中重复 23 次，润洗完毕 C“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直 至所有晶体被收集到布氏漏斗中 D牙膏中的甘油可用新制的碱性氢氧化铜检验，现象是溶液变绛蓝色 12下列说法不正确 的是 A结构为CH=CHCH=CHCH=C
6、H的高分子化合物，其单元链节是 乙炔 B棉花、麻等植物性纤维的主要化学成分是纤维素 C燃煤烟气脱硫既可以消除二氧化硫，同时还可得到石膏、硫酸铵等副产物 D总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生 成 CO2量不变 13能正确表示下列反应的离子方程式是 A摩尔盐溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：Fe2+SO42-+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4 B惰性电极电解等物质的量浓度混合的 NaCl、AlCl3溶 液:Al3+2Cl-+2H2OAlO2-+Cl2+2H2 C过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2 D2 滴稀硫酸铜溶液滴入 2m
7、L 浓氨水中：Cu2+2NH3H2O=2NH4+Cu(OH)2 14下列说法正确的是 A分子结构中含有 4 个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2,2-二甲基丙烷 B油脂水解生成的高级脂肪酸组成肥皂的主要成分 C溶液温度升高，碘水遇淀粉溶液变蓝现象更明显 4 D麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖均能发生银镜反应 15下列化学用语或物质的性质描述正确的是 来源:Z|xx|k.Com 图 1图 2来源:学&科&网Z&X&X&K A图 1 的键线式表示烃的名称为：3，7-二甲基-4-乙基辛烷 B符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构 C乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶
8、液氧化，也能 在一定条件下被氧气氧化成乙酸 D治疗疟疾的青蒿素(如图 2)，分子式是 C15H20O5 16一种化合物 Y2ZW3X 可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的 短周期主族元素，其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y 的原子半径是短周期主 族元素中最大的，W 与 X 的最外层电子数之和为 13。下列说法错误的是 A简单氢化物的沸点：WX B离子半径：YWX CZ 的最高价氧化物可用作干燥剂 DY 与 X 形成的化合物的水溶液呈碱性 17下列说法正确的是 A2.010-7mol/L 的 NaOH 溶液中 c(OH-)=2.010-7mol/L B加热 KOH
9、溶液，溶液的 pH 变小，碱性减弱 C常温下，pH=3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 减小 D常温下，pH=3 的醋酸溶液中加入 pH=3 的盐酸溶液，混合溶液 pH=3 18已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25时,调节初始浓度为 1.0 molL-1的 Na2CrO4 溶液的 pH,测定平衡时溶液中 c(Cr2O72-)和 c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是 A. 平衡时,pH 越小,c(Cr2O72-)越大 5 B. A、B 两点 c(CrO42-)之比为 5：2来源:学科网 C. B 点 CrO42-的平衡转化率为 40% D. 平衡时,若溶液中
10、c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则 c(H+)=1.010-7molL-1 19NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确 的是 A. 电精炼铜，外电路转移 2NA个电子，阳极溶解 1molCu B. 标准状况下，22.4 L CH3Cl 中含有的 H 原子数目为 3NA C. 电解熔融氧化铝制铝，外电路转移 3NA个电子，阴极 1molAl 析出 D. 惰性电极电解 NH4Cl 浓溶液，外电路转移 2NA个电子，阴极放出 3mol 气体（气 体溶解不计） 20一定条件下可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列描述错误 的是 A若反应物投料 n(N2)/n(H2)=1:
11、1，达到平衡时转化率：(N2)/(H2)=1:3 B若反应物投料 n(N2)/n(H2)=1:3，达到平衡时转化率：(N2)/(H2)=1:1 C达到平衡后，再增加 n(N2)，达到新平衡时转化率，(N2)减小，(H2)增大 D合成氨反应混合反应体系中，若要实现(NH3)%最大，则投料比 n(N2)/n(H2)1:3 21荣获 2019 年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科 学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为： LixCn+Li(1-x)CoO2LiCoO2+nC。 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A该电池用于电
12、动汽车可有效减少光化学烟雾污染 B充电时，阳极反应为 LiCoO2-xe-Li(1-x)CoO2+xLi+ C放电时，Li+由 A 极移向 B 极 D若初始两电极质量相等，当转移 2NA个电子时，两电极质量差为 14g 22黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式 ： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，H= x kJmol 1； 6 已知碳的燃烧热H1= a kJmol 1；S(s)+2K(s)=K2S(s)，H2= b kJmol1； 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)，H3= c kJmol 1。则 x 为 A
13、3a+bcBc +3abCa+bcDc+ab 2325 时，向 10 mL 0.01 molL 1 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 molL 1 的盐酸，其 pH 变化曲线如下图甲所示，NaCN 溶液中 CN 、HCN 浓度所占分数()随 pH 变化的关系如 下图乙(a 点的 pH 为 9.5) 下列溶液中的关系一定正确的是 A图乙中 pH7 的溶液：c(Cl )c(HCN) B常温下，NaCN 的水解平衡常数：Kh(NaCN)10 9.5 C图甲中 b 点的溶液：c(CN )c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H) D图甲中 c 点的溶液：c(Na )c(H)c(HCN)c(OH)c(C
14、N) 24已知 NaAlH4是一种重要的储氢材料、化工还原剂，其相关性质的说法不正确 的是 A一定条件下 NaH 与 AlCl3反应制备 NaAlH4：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，生成 1mol NaAlH4转移 3mole- BNaAlH4具有吸水性，需要密封保存 来源:学科网 ZXXK C1mol NaAlH4中含有 2mol 离子 DNaAlH4作为储氢材料，溶于水或酸会释放出大量 H2： NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2 25固体粉末 X 中可能含有 K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的 7 若干种。
15、为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如下： 根据上述实验，下列说法正确的是 A固体 X 中一定含有 Fe2O3 B沉淀 E 可能含有 BaSO3 C气体 A、C 一定均为纯净物 D固体 X 可能出现含有 K2SO3、K2CO3而不含 Na2SO4的情况 二二、填空题填空题（共共 6 大题大题，50 分分） 26.（4 分）请回答下列问题 （1）请解释 H2O 的热稳定性高于 H2S 的原因 （2）(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式 （3）乙醇与丙烷的相对分子质量接近，但是两者的沸点相差较大，请解释其原因 27.（4 分）化学需氧量(ch
16、emical oxygen demand， 简称 COD)表示在强酸性条件下重 铬酸钾氧化 1L 污水中有机物所需的氧化剂 的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L 水 样所消耗 O2的质量(mgL 1)计算。 COD小， 水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组 为测定其污染程度，用 1.176gK2Cr2O7固体 配制成 100mL 溶液，现取水样 20.00mL，加入 10.00mLK2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催 序号起始读数/ml终点读数/ml 10.0012.10 21.2613.16 31.5414.64 8 化剂，加热反应 2h。多余的 K2Cr2O7用 0.1000molL 1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，消 耗 Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。 此时，发生的反应是 Cr2O7 26Fe2+ 14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。 (已知 K2Cr2O7和有机物反应时被还原为 Cr3+，) (1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为molL 1。 (2)求该湖水的 COD 为mgL 1。
