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1、山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 90分钟 满分 100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。）1、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ） A B C D2、以下说法正确的是（ ）DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是
2、氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化3、下列常见现象与胶体无关的是（ ）A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐CFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上4、对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是（ ）ABCD5、下列物质中，一定不能使干燥的有色布条褪色的是（ ）AHClO溶液 B氯水 CCl2 DNa2O2与水的反应6、需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）AKIKIO3 BMnO2 MnSO4 CHNO 3 NO DAl2
3、O3 Al(OH)37、胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A是否有丁达尔现象B分散质直径大小C是否稳定D分散质粒子是否带电8、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C23g钠在化学反应中失去电子数目为NAD1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 9、下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ） A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液 C10 mL 2 molL1 AgN
4、O3溶液 D5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液10、下在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. Mg2 Na Cl SO42B. K Na NO3 CO32-C.K Na十 Cl Cu2 D.Na十 Ba2 OH SO4211、下列说法正确的是（ ）AA常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离12、下列离子方程式正确的是（ ）A铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B石灰水与
5、碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3C氯化铁和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO413、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A1B1C34D3214、只用一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl溶液 CFeCl溶液 DFe(NO3)3溶液15、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A.新制的氯水中只含Cl2和H2O B. 光照氯水有
6、气泡逸出，该气体是Cl2 C. 新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水放置数天后酸性将减弱 16、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为零价17、能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C二氧化碳通入澄清石灰水中D澄清石灰水和稀硝酸反应18、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）AFe2+、Zn2+ BCu2+、H+ C
7、Cu2+ 、Fe2+ DZn2+、H+19、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2I-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl20、检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ）A. 先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B. 先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色
8、沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；21、发射飞船的火箭使用液氢和液氧做燃料，如果1 g液氧中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（ ）An/16 B16n Cn D32n22、将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）ANa2CO3和Ca(OH)2BNaHCO3和NaOHCNa2CO3和CaCl2DNa2SO4和Ba(NO3)223、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 （
9、）A它们的分子数目之比是11 B它们的氧原子数目之比为23C它们的质量之比为 D它们所含原子数目之比为24、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B.5 mol/L C10 mol/L D.5 mol/L25、向含有1 mol FeCl2的溶液中加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72-被还原为Xn，则n值为() A B C D第II卷 非选择题 （共50分）注：请将第二卷答在答题纸上26、（6分，每空1分）下列物质中：Na2O NaCl溶液 Na 液态HCl CO2 H2
10、SO4 NH3 石灰水 蔗糖 盐酸 Ba(OH)2 熔融KCl (用序号填写)I属于电解质的是 II属于非电解质的是 III能导电的是 IV.完成下列离子反应方程式过量（5）通入（8）中 （6）和（11）水溶液反应 （3）和（10）反应 27、（10分，每空2分）废液过滤加过量铁粉滤液FeCl2沉淀Fe、Cu过 滤加过量A滤液Cu 通入BFeCl3溶液某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： （1）方框内物质A和B的名称：A ，B 。 （2）第步通入B的离子反应方程式为 。（3）实验室检验Fe2+可用 （填化学式）溶液，
11、可看到有白色沉淀生成，后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（4）写出（3）中生成白色沉淀对应的离子方程式 28、（14分，每空2分）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：所需量取浓H2SO4的体积为 mL如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时仰视刻度线 容量瓶在使用前必须先 ；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 29、（20分，每空2分）（1）1.6gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。（2）对于反应2CO+O2=2CO2，生成3.36L二氧化碳（标况下），通过计算回答：需要氧气的物质的量是 将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5molL1 NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是 （3）对于反应6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O，其中氧化剂是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，当生成1.2 mol Cl2转移的电子数为_浓盐酸的作用是 该反应的离子方程式为_请用“双线桥法”标出
