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1、福建省永安市第三中学2020-2021学年高二化学10月月考试题（学考班）考试范围：化学反应原理；考试时间：90分钟注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷 选择题 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60.0分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶2. 2019年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将
2、电能转化为()A. 化学能B. 生物质能C. 动能D. 热能3. 世界首列氢燃料电池有轨电车已在唐山载客运营。下列有关说法正确的是()A. 氢气易液化，储运方便 B. 氢燃料电池是直接将化学能转化为动能C. 利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气，能源利用率高且前景广阔D. 氢燃料电池替代石油燃料，将有助于减少空气污染和温室效应4. 下列物质中,既有离子键又有共价键的是()A.CaCl2 B.KOH C.H2OD.HF5. 下列物质属于混合物的是()A.氯水B.液氯C.氧气D.氯化氢6. 下列关于能量转换的认识中，不正确的是()A. 白炽灯工作时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳
3、能转化为化学能C. 电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D. 煤燃烧时化学能主要转化为热能7. 已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJmol-1，则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的H为()A. +184.6kJmol-1B. -92.3kJmol-1C. -369.2kJmol-1D. +92.3kJmol-18. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A. 氢氧化钠溶液和盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 铝粉与盐酸反应D. 氧化钙溶于水9. 下列关于能量转化的说法中正确的是()A. 给手机充电时：化学能转化为电能B. 铅蓄电池的放电
4、过程：电能转化为化学能C. 氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D. 植物的光合作用：生物质能(化学能)转化为光能(太阳能)10. 下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是()A.H+、K+、CO32-、SO42- B.Na+、OH-、NH4+、Cl-C.Fe3+、Na+、OH-、NO3- D.K+、Al3+、Cl-、SO42-11. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2+3H2.已知NH3起始浓度是2.6molL-1，4s末为1.0molL-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为()A. 0.04molL-1s-1B. 0.4molL-1s-1C. 1.6mo
5、lL-1s-1D. 0.4molL-1min-112. 可逆反应：2A+2BC+3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是()A. v(A)=0.45molL-1s-1B. v(B)=0.6molL-1s-1C. v(C)=0.5molL-1s-1D. v(D)=0.4molL-1s-113. 四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应: N2+3H2催化剂高温、高压2NH3，化学反应速率最快的是() 容器温度()H2(mol)N2(mol)催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A. AB. BC. CD. D14. 目前国际空间
6、站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O 。下列关于该反应的说法正确的是 ( )A. 钌催化剂能加快该反应的速率 B. 升高温度能减慢该反应的速率C. 达到平衡时，CO2 能100% 转化为CH4D. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=015. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D. 平衡时，此反应平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=c2(C)c2(A)c(B)16.
7、对于达到平衡的化学反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)H0，下列能使平衡向正反应方向移动的是()A. 降低温度B. 加入催化剂C. 加入固体碳D. 扩大容器的容积17. 关于下图所示装置的说法错误的是()A. 该装置能将化学能转化成电能 B. 铜片上有气泡C. 电子由锌片通过外电路流向铜片 D. 锌片发生还原反应18. 下列叙述中错误的是()A. 电解池是电能转化为化学能的装置B. 原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路C. 电解时，阳极发生氧化反应 D. 电解时，阳离子移向阴极19.下列有关物质性质的比较
8、不正确的是()A.氧化性:S Cl2 B.酸性:HClO4H3PO4C.热稳定性:HClHBrD.碱性:NaOHMg(OH)220. 根据下列热化学方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H2=-285.8kJmol-1CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H3=-870.3kJmol-1可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A. +244.1kJmol-1B. -488.3kJmol-1C. -996.6kJmol-1D. +996.6kJmo
9、l-1第II卷 填空题 二、填空题（本大题共4小题，共40.0分）21.(11分)(1)T 时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为 molL-1min-1。(2)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率(填“增大”或“减小”),平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。(3)如图是电解NaCl溶液的示意图。石墨电极上的反应式为 ;电解一段时间后,溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。常温下,0.1 mol/L NH4Cl溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,溶液中c(N)(填“”“
10、”或“=”)c(Cl-);上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知1mol氢气的燃烧放热为285.8KJ，请写出氢气燃烧的热化学方程式：_。22.(8分,(1),(3)小题3分，(2)小题2分)简要回答下列问题。(1)面粉中加入小苏打(NaHCO3)焙制出的糕点,食用起来膨松可口。试说明其原因: (2)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施: (3)灾区常用明矾作净水剂,其原理 是 。23.（7分）把对应物质的字母代码填入括号内 A水玻璃 B明矾 C浓硫酸 D硝酸铵 E新制氯水 F小苏打 G次氯酸钙 (1)
11、漂白粉或漂粉精的有效成分_ (2)常温下能使铝或铁钝化_ (3)能使紫色石蕊试液先变红后褪色_ (4)能做木材防火剂_ (5)能做净水剂_ (6)能做植物肥料_ (7)能做处理胃酸过多的一种药剂_24.（14分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。族周期AAAAAAA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金属性最强的元素是 (填元素符号)。(2)最不活泼元素的原子结构示意图为 。(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是 (填元素名称)。(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是 。(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主
12、要物质，该氧化物的化学式为 。(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为 (7)HF与HCl热稳定性较强的是 。(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为 ，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ，其分子空间构型为 。(9)重氢H)和超重氢H)两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为 。2020-2021学年高二化学10月月考（学考）一选择题（每题3分，共60分）12345678910BDDBAADBCD11121314151617181920BCCADDDBAB21. （11分）(1)1.5 （2分）(2)增大（1分），逆（1分）（3）2Cl-2e- = Cl2 (2分） 增大（1分）酸 （1分） （1分）2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol (2分）22. (1)小苏打受热易分解,产生二氧化碳气体,使糕点变得膨松(3分)(2)减少化石燃料的使用、植树造林增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能等(任选一项)(2分)(3)明矾溶于水后电离出的铝离子会水解形成氢氧化
