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1、 1. 2010 江苏（双选）下列说法不正确的是（） A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B常温下，反应 C(s) + CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中 Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱2. 2010 广东（双选）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）18A. 正极反应为：Zn 2e=Zn2+B电池反应为：Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu C在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液Zn -Zn2+4SO2灯泡盐桥(装
2、有琼脂-饱和KCl溶液)+ CuCu2+4SO23. 2010 安徽某固体酸燃料电池以 CaHSO4 固体为电解质传递 H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A. 电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e=4OH C每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12L 的 H2DH+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极Aa极b极H2O2H2O多孔不锈钢 固体酸膜石墨4. 2011 海南一种充电电池放电时的电极反应为：H2 + 2OH 2e =2H2O；NiO(OH) + H2O + e=N
3、i(OH)2 + OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）AH2O 的还原BNiO(OH)的还原CH2 的氧化DNi(OH) 2 的氧化5. 2011 全国铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3 + 3H2O =Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B电池放电时，负极反应为 Fe + 2OH 2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2 + 2OH2e=Ni2O3 + 3H2O6. 2011
4、 浙江将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）铁锈环(b)A. 液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e= 4OH 腐蚀区(a)C液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为
5、：Cu 2e=Cu2+e7. 2011 北京结合下图判断，下列叙述正确的是（）A. 和中正极均被保护B. 和中负极反应均是 Fe 2e=Fe2+FeZn FCuC. 和中正极反应均是 O2 + 2H2O + 4e=4OH3%NaCl溶液经酸化3%NaCl溶液D. 和中分别加入少量 K3Fe(CN)6 溶液鉴定 Fe2+，均有蓝色沉淀8. 2011 福建研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）A. 水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH向正极移动D总
6、反应为：2Li + 2H2O=2LiOH + H2 92011 上海用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物10. 2011 安徽研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为 5MnO2 + 2Ag + 2NaCl=Na2Mn5O10 + 2AgCl， 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag + Cl e=AgClB每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2
7、mol 电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl 是还原产物11. 2011 广东某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）CuFeCu2+SO42Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出abBa 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+ + 2e=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动12. 2012 上海右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H+=Zn2+ + H2，下列说法错误的是（）baA. a、b 不可能是同种材料的电极B该装置可
8、能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸13. 2012 海南下列叙述错误的是（）A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀14. 2012 全国大纲卷四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， 相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）ABCD 152012 山东下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）FePtZnZ稀盐酸
9、MnO2nNH4Cl糊状物nCu/Zn合金CuNM碳棒Z海水稀盐酸图a图b图c图dA. 图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C. 图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D. 图 d 中，Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由MnO2 的氧化作用引起的K1直流电源K2A石墨铜 16. 2012 安徽某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流发 A 指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）A.
10、 断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl=Cl + H 22B. 断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极附近溶液变红C. 断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应为：Cl2 + 2e=2ClD. 断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极含酚酞的饱和食盐水e-H+催化剂b催化剂a17. 2012 北京人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是（）A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B. 催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2 产生太阳C. 催化剂 a 附近酸性减
11、弱，催化剂 b 附近酸性增强光D. 催化剂 b 表面的反应是 CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH质子交换膜18. 2012 海南下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2719. 2013 全国大纲卷电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O2)时，以铁板作阴、阳极，处7理过程中存在反应 Cr2O2 + 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后 Cr3+以 Cr(OH)3 形式除去，下列说法不正
12、确的是（）A. 阳极反应为 Fe 2e=Fe2+B电解过程中溶液 pH 不会变化C过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成D电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1mol Cr2O72被还原20. 2012 四川一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH 4e + H2O =CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（） A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B. 若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2=CH3COOH + H2O D正极上发生的反应是：O2 + 4e+ 2
13、H2O=4OH重温经典十年鲤跃龙门梦圆2010-2020 第(13.2)期学号姓名 组题人:孙向东校对人:葛春艳课题：电化学（二）21. 2013 浙江电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电源PtPt阴离子交换膜33已知：3I2 + 6OH= IO + 5I + 3H2O，下列说法不正确的是（） A右侧发生的电极方程式：2H2O + 2e=H2 + 2OH B电解结束时，右侧溶液中含有 IO C. 电解槽内发生反应的总化学方程式： KI + 3H2O 电解 KIO3 + 3H2D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变22. 2013 全国 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（） -+A. 电池反应中有 NaCl 生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl2 + 2e=Ni + 2Cl D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动NaAlCl4
