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1、.初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化： 生成了其它物质的变2、物理变化： 没有生成其它物质的变化3、物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质( 如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净 物：由一种物质组成6、混合物 ：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质7、元素： 具有相同核电荷数( 即质子数 ) 的一类原子的总称8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再
2、分10、单质 ：由同种元素组成的纯净物11、化合物 ：由不同种元素组成的纯净物12、氧化 物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=;.相对原子质量 质子数 +中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子 ：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构 ：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）化
3、合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB19、还原反应： 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化
4、剂 ：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。;.（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂
5、，其它为溶质。）23、固体溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸： 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物
6、（属于非金属氧化物） ： 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）;.27、潮解 ：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气( 或空气 ) ；可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论：1、空气的成分 ：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%, 其它
7、气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物 ： NO2 、CO、 SO2、 H2S、 NO等物质3、其它常见气体的化学式 ： NH3（氨气）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫） 、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮） 、 H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子 ： SO42-( 硫酸根 ) 、 NO3-( 硝酸根 ) 、 CO32-(碳酸根 ) 、 ClO3-( 氯酸 ) 、MnO4-(高锰酸根 ) 、 MnO42-(锰酸根 ) 、 PO43-( 磷酸根 ) 、 Cl-( 氯离子 ) 、HCO3-(碳酸氢根
8、) 、 HSO4-(硫酸氢根 ) 、 HPO42-(磷酸氢根 ) 、H2PO4-(磷酸二氢根 ) 、 OH-(氢氧根 ) 、 HS-( 硫氢根 ) 、 S2-( 硫离子 ) 、NH4+(铵根或铵离子 ) 、 K+( 钾离子 ) 、 Ca2+(钙离子 ) 、 Na+(钠离子 ) 、Mg2+(镁离子 ) 、 Al3+( 铝离子 ) 、 Zn2+( 锌离子 ) 、Fe2+( 亚铁离子 ) 、Fe3+( 铁离子 ) 、 Cu2+(铜离子 ) 、 Ag+(银离子 ) 、Ba2+( 钡离子 )各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80;.一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价
9、铝来四价硅。（氧 -2 ，氯化物中的氯为-1 ，氟 -1 ，溴为 -1 ）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价 ：（ 1）化学式的意义： 宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。（ 2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等；b. 固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体。如：氦( 气 )He 氖 ( 气 )Ne
10、 氩 ( 气 )Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、 N2（氮气）、 H2（氢气）F2（氟气）、 Cl2 （氯气）、 Br2 （液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读;.两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）（ 4）根据化学式判
11、断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6 核外电子排布 ：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排2n2 个电子（ n 表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4 ，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电
12、子数4 ，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（ He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值;.说明：（ 1）PH值 =7，溶液呈中性；PH值 7，溶液呈碱性。（ 2） PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
13、出来（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：C水银、汞： Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳） ：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸： H2SO3 (7) 氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3( 也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇： C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气： NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨： NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、 CaO、 NaOH、Ca(OH)
