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1、福建省龙岩市武平县第一中学2021届高三化学10月月考试题相对原子质量： H-1 C-12 O-16 第I卷（选择题）一、选择题（单项选择题）1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A8g 甲烷中含有的电子数为10NAB标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NA D28 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NA2.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（） A3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 B3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的
2、原子 C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子3.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应4下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是( ) A 原子半径比较：ZYX B五种元素中形成的
3、简单离子的半径最小的是XCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D气态氢化物的还原性比较：WR5.下列微粒的结构示意图完全相同的是（ ）A. Na 和 Na+ B. 12C 和14C C. 16O 和17O2- D. H+和D6、有人认为元素周期表中位于族的氢元素，也可以放在族。下列物质支持该观点的是（ ）ANaH BKOH C HF DH2O27下列说法不正确的是( )A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D向煮沸的1 molL1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe
4、(OH)3胶体8分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据一个酸分子中电离出的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等金属氧化物一定是碱性氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D9.老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是()A全氟丙烷的电子式为B原子半径C比F的小C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D全氟丙烷分子中既含键又含键10某溶液中大量存在5种离子：NO
5、3、SO42、Al3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）2：3：1：3：1，则M可能为（ ）ABa2+ BFe2+ C Cl DMg2+11.下列有关实验装置的说法，正确的是（ ）A用图1装置制取收集干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积12二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体, 化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO
6、2+3S+4HCl下列说法中错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol13右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体14用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）ACOCl
7、2（光气）是平面三角形分子BBeCl2是V形分子C CS2键角等于120DNH4键角小于15下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子16小明在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个17已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判
8、断错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应18下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（ ）A、NH4ClNH3+ HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O2第II卷（非选择题共46分）19、(8分)实验室中根据2SO2O2 2SO3；H= -393.2 kJm
9、ol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是 （3）小试管C的作用是 （4）广口瓶D内盛的试剂是 20（6分）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。（1）一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H22H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H3则 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 的H 。（2）在容积
10、为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(CH3OH) 与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的H 0 （填、或=）。（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_（填字母）。A缩小容器体积B降低温度 C升高温度 D使用合适的催化剂 E将甲醇从混合体系中分离出来21（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）提高“反应1”反应速率的措施有 、 。（回答两点即可）（2）“反应1”
11、的离子方程式是 。 （3）“反应2”的氧化剂是 ，该反应的化学方程式为 。22(14分)物2质结构与性质碳是形成化合物种类最多的元素。(1)CH2=CHCN是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为_(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式：_。(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是_。(3)某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如图所示为
12、碳化硅的晶胞(其中为碳原子，为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个。（5）写出下列物质的的电子式：NaOH CO2 23.（8分）测定某有机化合物A的结构,进行如下实验。(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下)。质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46则A物质分子式_。 (2) 经测定,有机物A的核磁共振氢谱如图所示,则A的结构简式为_。 (3)A在Cu作用下可被氧化生成B,其化学方程式为_。(4)A可通过粮食在一定条件下制得,由粮食制得的A在一定温度下密闭储存,因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式: _。1-5 DBCDB 6-10 ADCCD 11-15 CBBAB 16-18 BDD19(8分)（1）检查装置的气密性（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出 （3）防止倒吸 （4）浓硫酸。20（1）（2分）H1+H2 H3 （2）（2分） （3）（2分） ABE (其中1个错0分、若选2个全对给2分)21(15分)（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（4分）（2）2ClO3- + SO2 = 2ClO2 + SO42-（2分）（3）ClO2 （2分） H2O2 + 2C
