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1、云南省曲靖市宣威市第七中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（）2.如图曲线a和b是盐酸与NaOH相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A 盐酸的物质的量浓度为1 molL1B P点时反应恰好完全，溶液呈中性C 曲线a是盐酸滴定NaOH的测定曲线D 酚酞不能用做本实验的指示剂3.美籍华裔化学家钱永健是诺贝尔化学奖获得者。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少
2、年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是()A 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B 合金都比纯金属易被腐蚀C 将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀D 镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀4.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A 电子从锌电极通过电流计流向铜电极B 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D 铜电极上发生的电极反应是Zn2H=Zn2H25.在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是()A 苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B 苯环受侧链影响.易被氧化C 侧链受苯环影响.易被氧化D 由于侧链与苯环的相互
3、影响.使侧链和苯环均易被氧化6.下列盐溶液中呈酸性的是()A NaCl B CH3COONaC FeCl3 D NaHCO37.下列有关离子反应的叙述不正确的是()A 溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B 离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C 离子反应生成的沉淀的溶解度为零D 生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小8.某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O它可能的结构共有（需考虑顺反异构）（）A 3种 B 4种 C 5种 D 6种9.在20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，能使溶液的
4、c(H)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A 20 mL水 B 浓盐酸 C 冰醋酸 D NaOH溶液10.已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和浓度随时间变化关系的是()11.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A 一定属于可逆反应B
5、一定属于化合反应C 一定属于氧化还原反应D 一定属于放热反应12.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A 体系的压强不再发生变化Bv(CO)正v(H2O)逆C 生成nmol CO的同时生成nmol H2D 1 mol HH键断裂的同时2 mol HO键断裂13.下列关于有机物的叙述正确的是（）A 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠B 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D 乙醇可与水以任
6、意比例混溶，是因为与水形成了氢键14.下列化学用语，应用正确的是（）A 硝基苯的结构简式是：B 乙炔的电子式是：C 乙醚分子的球棍模型是：D 甲酸中存在-CHO和-COOH两种官能团15.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，所含离子种类()A 相同 B 前者多于后者C 前者小于后者 D 无法判断16.物质的量浓度均为0.1 molL1时，下列各组溶液按pH由小到大的顺序排列的是()A NH4Cl、AlCl3、MgCl2、CaCl2B Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAcC (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD Na3PO4、Na2HPO4
7、、NaH2PO4、NaHCO317.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘A B C D 18.下列说法正确的是（）A 淀粉在人体内能水解成葡萄糖B 纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C 葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物D 凡含有食品添加剂的食物均不可食用19.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A 人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用B 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点C 油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一D 维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，
8、需要从食物中摄取20.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A 图1中，铁钉易被腐蚀B 图2中，滴加少量KSCN溶液，有血红色溶液出现C 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极21.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是()A F表示反应生成Cu的物质的量B E表示反应实际消耗H2O的物质的量C E表示反应生成O2的物质的量D F表示反应生成H2SO4的物质的量22.下列说法正确的是()A 基态氧原子中未成对电子数是0B 基态氮原子中未成对电子数是3
9、C 基态碳原子中未成对电子数是4D 基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道23.下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（）A、B、C的百分含量相等；单位时间，消耗amol B，同时生成2amol C；单位时间，消耗amol A，同时生成0.5amol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C分子数之比为212。A 除外 B 除外C D 24.下列名称的有机物实际上不可能存在的是()A 2,2二甲基丁烷 B 2甲基4乙基1己烯C 3甲基2戊烯 D 3,3二甲基2戊烯25.下列有关电负性的说法中不正确的是()A 元素的电负
10、性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分) 26.25 时，在pH2的盐酸、pH2的醋酸、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H)大小关系(或顺序)是_。27.在下列物质中：氨气氯化氢氯化铵干冰苛性钠食盐冰 氩气过氧化钠双氧水氢气(1)只有非极性键的是_；(2)只有极性键的是_；(3)既有极性键又有非极性键的是_；(4)只有离子键的是_；(5)既有离子键又
11、有极性键的是_；(6)既有离子键又有非极性键的是_。28.已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，试回答下列问题：(1)若溶液中c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，则该溶液中的溶质为_；若溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，则该溶液中溶质为_。(2)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH)和酸中c(H)的关系c(OH)_c(H)(填“”，“”或“”)。29.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。NH3H2ONH3H2OOH(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象_。30.50 mL 1.0 kJ盐酸跟50 mL 1.1 kJ氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
