《人教版高中化学必修一《物质的量浓度及溶液的配制》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一《物质的量浓度及溶液的配制》教案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版高中化学必修一物质的量浓度及溶液的配制 教案 课题：第二节化学计量在实验中的应用( 三) -物质的量浓度及溶液的配制 授 课 班 级 课时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简 单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能 过程 与 方法 1、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生 发现问题和解决问题的能力 情感 态度 价值 观 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际 的学习自然科学的思想。 2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习 态度。 重 点一定物质的量浓度的溶液的配制方法 难 点溶液配制
2、的实验操作及误差分析 知 识 结 构 三、物质的量在化学实验中的应用 ( 一) 物质的量浓度 ( amount of-substance concentration of B) 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组 与 板 书 设 计 成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B) 2、公式 c(B)= )aq(V )B(n 3、单位：国际单位： mol/m 3 常用单位 mol/L 例 1 配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少？ 解：n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq)=0.1 mol/L *0.5L=0.
3、05 mol m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol=2g 4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目 例 2将 28.4 g Na2SO4溶于水配成 250 mL溶液，计算溶液中溶质 的物质的量浓度，并求出溶液中Na +和 SO 4 2 的物质的量浓度。 解：n (Na2SO4)= M(Na2SO4) (Na2SO4)m = 142 4 .28 =0.2 mol c (Na2SO4)= 25.0 2. 0 V(aq) (Na2SO4)n =0.8 mol/L Na2SO4=2 Na +SO 4 2 c(Na )=2c(Na2SO4)=2*0.8=1
4、.6 mol/L c(SO4 2 )=c(Na 2SO4)=0.8mol/L 5、c= )B(M w1000 6、稀释定律： c（浓溶液） V（浓溶液） = c（稀溶液） V（稀溶 液） ( 二) 一定物质的量浓度溶液的配制 1、仪器： (1) 天平(2) 容量瓶 2、步骤：实验1-5 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 误差分析依据的原理： CB= MV m V n 由 m 、V决定实验误差 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手 段、师生活动 引入 ：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数 据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主
5、要成分的含 量。你知道这些数据是如何得到的吗？ 投影 这是一位老师的血清肝功能、酶类检验报告， 请大家分析一下，在这些项目上这位老师健康情况如何？ 项目结果参考值 总胆红素 16.4 10 -6 1.7 10 -6 20.0 10 -6 mol/L 直接胆红 素 4.0 10 -6 0 10 -6 6 10 -6 mol/L 总蛋白72.3 6080 g/L 白蛋白46.3 3555 g/L 球蛋白26.0 2535 g/L 谷丙转氨 酶 3110 -6 610 -6 4010 -6 /L 学生设想、 学生讨论后总 结找到一个新 的 物 理 量 - 物质的量浓度， 可以用来进行 “V （溶液）
6、”、 “n（溶质）” 之间的换算。 学生阅读， 自学， 总结定义 和公式 由 公 式 推 出单位 1 mol/L 0.5 mol/L 谷草转氨 酶 3010 -6 610 -6 5010 -6 /L 碱性磷酸 酶 7710 -6 34 10 -6 114 10 -6 /L 讲其实这些项目的测定都需要在溶液中进行，而许 多化学反应都是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要 对溶液进行定量分析、定量计算，必定需要一个表示溶液组 成的物理量。在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液 的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算 溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个 可以直接计
7、算溶质的“n（溶质）”的物理量。 请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理 量？要求能够用此物理量进行“V （溶液）”、 “n（溶质）” 之间的换算。 揭示可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质 的量浓度”的设想。 溶液表示溶质表示优点 此 题 反 映 的是溶液的体 积、质量、溶质 的物质的量浓 度之间的换算， 只要熟悉特别 是之间的关系， 此种类型题便 可轻易得解 2 mol/L 0.008 mol ; 0.004mol 0.2mol/L 1.125mol/ L n=1*0.1=0 .1 mol m=0.1*40= 4 g 过下面我们就来学习另一种与溶液体积有关的表示 溶液浓度的物理
8、量 -物质的量浓度 板书三、物质的量在化学实验中的应用 ( 一 ) 物 质 的 量 浓 度( amount of-substance concentration of B) 问物质的是和溶液的浓度有什么关系？什么是物质 的是浓度？请大家阅读教材P15前两段， 请大家用准确的语 言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？ 板书 1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量， 叫溶液 B的物质的量浓度， 符号 c(B) 投影小结注意： 1、单位体积的溶液不是溶剂 2、溶质是物质的量，不是质量 3、 B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所 含溶质电离出的离子
9、 讲物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代 数示，应怎样表示？ 溶 液 的 质 量 分数 单 位 质 量 溶 液中 溶 质 的 “ 质 量” 用于“质量” 计算 物 质 的 量 浓 度 单 位 体 积 溶 液中 溶质的“物质 的量” 用于“物质 的量”计算 为 了 与 容 量瓶的精度相 匹配， 本实验称 量固体时，应使 用分析天平 ( 或 电子天平 )。考 虑到学校的实 际情况，可用托 盘天平代替。 27.2； ； 往 容 量 瓶 里加适量水，塞 好瓶塞，用食指 顶住瓶塞，用另 一支手的五指 托住瓶底，把瓶 倒立过来，如不 漏水，把瓶塞 180旋转后塞 紧， 再把瓶倒立 ( 物质的量浓度c
10、(B) 等于溶液中所含溶质B的物质的量 n(B) 与溶液的体积V的比值 ) 板书 2、公式 c(B)= )aq(V )B(n 3、单位：国际单位： mol/m 3 常用单位 mol/L 过下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。 例 1配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH 的质量是多少？ 解 ： n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq)=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol=2g 点击试题 1、 1L 溶液中含1molNaCl, 则 NaCl 的物质的量浓
11、度 _ 2、1L 溶液中含有0.5mol NaCl, 则 NaCl 的物质的是浓 度_ 板书 4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数 目 思考 1 、 1mol/L 蔗糖溶液与 1mol/L 酒精水溶液中溶质 微粒浓度是否相等？ ( 相等 ) 2、 1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中， c(H +) 是否相等？ c(SO4 2- ) 和 c(Cl - ) 是否相等？ 过来，若不漏 水，才能使用。 偏低； 偏高； 偏低； 不变； 偏高； ( 否是) 3、1mol/L HCl和 1mol/LHAc 中，氢离子物质的量浓度 是否相同？ ( 是) 投影小结 溶质的微粒个数比等于微粒的物质的
12、量浓 度之比： 1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形 式存在。 2、对于易电离的物质， 如 AaBb的溶液浓度为 c mol/L ， 在溶液中 AaBb的电离方程式为AaBb=a A b+ +b B a- ；则溶液 中 A b+ 的浓度为 ac mol/L,B a- 溶液为 bc mol/L 例 2将 28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL 溶液，计 算溶液中溶质的物质的量浓度， 并求出溶液中Na +和 SO 4 2 的 物质的量浓度。 解： n (Na2SO4)= M(Na2SO4) (Na2SO4)m = 142 4 .28 =0.2 mol c (Na2SO4)=
13、25.0 2.0 V(aq) (Na2SO4)n =0.8 mol/L Na2SO4=2 Na +SO 4 2 c(Na )=2c(Na 2SO4)=2*0.8=1.6 mol/L c(SO4 2 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L 答：略 点击试题 1、1mol/LMgCl2溶液， c（Cl- ）=_ 2、2mLMgCl2溶液 , 已知其物质的量浓度为2mol/L ，则 n(Cl - )=_,n(Mg 2+)=_ 3、 0 1mol/LAl2(SO4)3中 ， Al 3+ 的 物 质 的 量 浓 度 为 _ 4、已知 2LAl2(SO4)3溶液， Al 3+的个数为 9.03*1023
14、 个， 则 SO4 2- 的物质的量浓度 _ 过物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组 成的物理量，之间存在联系也有差别，完成下列对比： 物质的量浓度溶质的质量分数 溶质的物 理量和单 位 物质的量 mol 质量 g kg 溶液的物 理量和单 位 体积 L m 3 质量 g 计算公式 B B n c V 特点物质的量浓度相同、 溶 液体积也相同的不同溶 液里，含有溶质的物质的 量相同 质量相同、质量分数也 相同的不同溶液里， 含有 溶质的质量也相同 问那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么 联系呢？ 板书 5、c= )B(M w1000 过 在初三时我们已经学过如何来稀释溶液，在稀释的
15、 过程中，保证前后溶质的质量应该是不变的，也就有了 m （浓 溶液）（浓溶液）= m （稀溶液）（稀溶液）, 那么 将溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但 溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质 的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？ 板书 6、稀释定律： c（浓溶液） V （浓溶液） = c（稀溶液） V（稀溶液） 讲在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶 液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质 的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可 以解决稀释问题 过我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制 一定浓度的溶液 实验 1-5
16、配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 讲首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。 板书 ( 二) 一定物质的量浓度溶液的配制 1、仪器 (1) 天平 投天平的使用方法： 1、称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平左 右摆动是否平衡。若未达到平衡，可调节左右平衡螺母，使 天平平衡。 2、左物右码。药品不可直接放在托盘里。砝码用镊子 夹取。 讲下面让我们来介绍一下主要的容量瓶： 板 (2) 容量瓶 讲容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容 量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和 1000mL等几种。容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。 容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选
