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1、第一单元走进化学世界（2017 年 3 月 6 日星期一） 课题 1 物质的变化和性质 1. 物理变化：没有生成其它物质的变化。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 物理性质包含：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密 度等。 2. 化学变化：生成其它物质的变化。也叫化学反应。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 化学性质包含：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 3. 化学：是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化 规律的自然科学。 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 1.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、
2、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水（澄清石灰水：主要成 分是 氢氧化钙 Ca(OH)2 ，与二氧化碳反应生成碳酸钙 和水（ Ca(OH)2+CO 2=CaCO3+H2O） ，振荡，变 浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸 气燃烧。 2. 吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 3.学习化学的重要途径
3、科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论 反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 课题 3 走进化学实验室 1.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均 匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面 的
4、最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只 能读到毫升。 （三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在 纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的 玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用 镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的 砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注
5、意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精； 不用火柴从侧面点燃酒精灯(酒精会挥发 , 从侧面点燃酒精灯已把酒精灯内的酒精点 燃) ，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用 灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物 体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙 子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。 手持试管夹的长柄， 不要 把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，
6、 应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管 口近 1/3 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品 可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（因为他们都易与空气中的氧气反应, 引起自 燃 ,所以不能保存在空气中. 白磷不溶于水且不与水反应, 所以保存在水中. 钠可与水反应, 但不溶于煤油且 不与煤油反应, 所以金属
7、钠要保存在煤油中.） 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以 盖满试管底部为宜， 液体以 12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定 的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气 体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V形纸槽块状及条状药品： 用 镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标 签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠
8、 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原 处。 液体试剂的滴加法： （B） 滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则 会造成试剂污染 （二）连接仪器装置 （连接玻璃管和胶皮管, 先把玻璃管口用（水湿润）, 然后稍稍用力即可把玻 璃管插入胶皮管；在容器口塞橡胶塞, 把橡胶塞慢慢转动塞进容器口）及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手
9、紧贴容器外壁，稍 停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并 不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加 热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 ，加热时使试管与桌面 约成 45 0 角，受热时，先使试管均匀受热， 然后给试管里的液体的中下部加 热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对 着自己或他人。 （四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的 边缘 “三
10、靠”： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤 纸破损 （五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用： 加快蒸发， 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余 热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验 台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的
11、物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴， 也不成股流下（根据液体的表面张力以及玻璃的性质, 玻璃是会被水浸润的. （放在洁净的玻璃板上 的一滴水 , 会附着在玻璃板上形成薄层. 把一块洁净的玻璃片进入水里再取出来, 玻璃表面会沾上一层水. 这种现象叫做浸润. ）如果有水滴或股流而下, 说明玻璃表面有让水不浸润的物质的存在,间接证明玻璃不 干净 .） （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤， 再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶 解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，
12、试管洗涤干净后，要倒 插（防止灰尘进入） 在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气（2017 年 3 月 7 日星期二） 课题 1 空气 1. 拉瓦锡： A-L-Lavoisier(1743-1794),法国，第一个用天平进行定量分 析，发现了空气的组成。 他把少量汞放在密闭容器中加热12 天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了1/5 左右。通 过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他误认为这全部是氮气。 拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气 体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，
13、所得气体和空气性质完全相 同。 通过实验，拉瓦锡得出了空气用氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5 。在测定中，装置中剩余的气体 约占空气体积的4/5 ，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。 ：在集气瓶内加入少量水的原因：防止热的反映物溅落炸裂瓶底, 同时尽快吸收反应产生的白烟( 五氧化二 磷), 使实验更加快速 利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下， 进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。4P + 5O2 2P2O5 实验中的注意事项： 1. 测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件： 此物质能够在空气中
14、中燃烧，不能用铁丝代替， 铁丝在空气中不能燃烧 此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。不能选用 镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。 此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体， 一般不用木炭， 硫代替红磷 2. 实验失败与成功的原因： 装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如 果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5 。 实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于 1/5. 实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避 免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5 2空气的成分
15、和组成 空气成分O2N2CO2稀有气体he 氦 、ne 氖、 a 氩、 k 氪、 xe 氙、 ra 氡 其它气体 和杂质 体积分数21%78% 作用助燃， 生命 不活泼，防腐， 麻醉，超导 航标灯、 强照明灯、 闪光灯、 霓 虹灯， helium 氦用于制造低温 环境 3. 保护空气 （1）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、 氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、 O3和可吸入颗粒物等。 （2）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康, 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强
16、大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气 经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （3）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等） 酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 课题 2 氧气 1. 氧气的物理性质：无色、无臭、无味. 氧气比空气重 , 在标准状况（ 0和大气压强101325 帕） 下密度为克 / 升, 能溶于水 , 但溶解度很小 . 在压强为101kPa 时, 氧气在约 -180 摄氏度时变为淡蓝色液体, 在 约-218 摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体. 2. 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 3. 氧气与下列物质反应现象 物质现象 碳在空气中保持红热， 在氧气中发出白光， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 (CxHy) 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁
