《2020高中化学课时作业12氧化剂和还原剂新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学课时作业12氧化剂和还原剂新人教版必修1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时作业 12 氧化剂和还原剂 时间： 45 分钟满分： 100 分 一、选择题 ( 每小题 4 分，共 48 分) 1下列微粒中，只有氧化性的是( ) S 2 Fe 2 Fe 3 S H Na Mg AB CD 答案： C 2下列叙述正确的是( ) A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 答案： D 3实验室制Cl2反应为 4HCl( 浓) MnO2= MnCl2 Cl2 2H2O ，下列说法不正确的是 ( ) A还原剂是HCl
2、，氧化剂是MnO2 B每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl 消耗 4 mol D转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 答案： C 4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO 3 I2MnO 4Mn 2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2最多的是 ( ) AH2O2BIO 3 CMnO 4DHNO2 解析： 根据得失电子总数相等的原则，1 mol H 2O2、IO 3、MnO 4、HNO2分别得到2 mol
3、 、 5 mol 、5 mol 、1 mol 电子，分别氧化KI 得到 I2的物质的量为1 mol 、2.5 mol 、2.5 mol 、 0.5 mol ，而 IO 3本身被还原生成0.5 mol I2，所以 IO 3氧化 KI 所得 I2最多。 答案： B 2 5常温下，下列三个反应均能发生：X2 2W 2=2X2W3；Z 22X =2Z X 2；2W 3 2Y =2W2Y 2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X =2YX 2；Z22Y =2Z Y 2； 2W 32Z=2W2Z 2也能发生的是( ) A只有B只有 C和D和 解析： 根据三个反应判断单质或离子的氧化性：X2W 3 ，Z2
4、X2， W 3Y 2，所以，氧化性 强弱为Z2X2W 3Y 2，还原性强弱为：Y W 2XZ。再根据“一定条件下，氧化性强的物 质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能 发生；反应能够发生；反应不能发生。 答案： B 6在一定条件下，PbO2与 Cr 3反应，产物是 Cr2O 2 7和 Pb 2 ，则与 1 mol Cr 3反应所需 PbO2的物质的量为( ) A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol 解析： 根据PbO2与 Cr 3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可 得 PbO2的物质的量是1.5 mo
5、l 。易失误情况：(1) 想写出 PbO2与 Cr 3反应生成 Cr2O 2 7和 Pb 2 的化学方程式，费时且易出现错误；(2) 误认为 Cr2O 2 7中铬原子的物质的量为21 mol ，从 而得出错误结论。 答案： B 7常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe 2 Br 2=2Fe 32Br， 2BrCl 2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I 2； 由此判断下列说法错误的是( ) A铁元素在反应和中均被氧化 B反应中当有1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br 被氧化 C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe 3I 2 D还原性强弱顺序为：I Fe 2BrCl 解析：
6、中 Fe 2作还原剂，在反应中被氧化，中 Fe 3作氧化剂，在反应中被还原， A 错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br 被氧化， B正确；由反 应可知：氧化性：Br2Fe 3，还原性： Fe2 Br ；由反应可知：氧化性： Cl2Br2，还 原性： Br Cl；由可知：氧化性， Fe 3I 2，还原性： I Fe2，故 C、D正确。 答案： A 8已知：2KMnO 4 16HCl=2KCl2MnCl2 5Cl2 8H2O； K2Cr2O7 14HCl=2KCl 2CrCl33Cl2 7H2O ；MnO24HCl= MnCl2Cl2 2H2O 。其中，
7、KMnO 4和一般浓度的 3 盐酸即可反应，K2Cr2O7需要和较浓的盐酸 c(HCl)6 mol L 1 反应， MnO 2需要和浓盐酸 c(HCl)8 mol L 1 反应。根据以上信息判断，下列结论中错误的是 ( ) A上述反应中的还原剂均为HCl B反应中被氧化的HCl 和未被氧化的HCl 的物质的量之比为34 C盐酸的浓度与反应中电子转移的数目无关 D氧化性： KMnO 4K2Cr2O7Cl2MnO2 解析： 在已知的各反应中，HCl 中氯元素的化合价有一部分从1 升到了 Cl2中的 0，又 有一部分仍为1，因此 HCl 既是还原剂，又显酸性。KMnO 4、K2Cr2O7和 MnO2
8、中都有元素化合 价降低，都是氧化剂。 A项正确，已知反应中都是HCl 1 Cl 0 2， 氯元素化合价升高，故还原剂均是HCl。 B 项正确，反应中被氧化的HCl 即作还原剂的HCl，可根据氯元素守恒得出(3Cl2 6HCl) ，未被氧化的HCl 即作酸性剂生成盐的HCl，二者物质的量之比为6(14 6) 34。 C项正确，由于反应中存在2HClCl22e ，故转移电子数只与参与反应被氧化的 HCl 的物质的量有关，而与盐酸的浓度无关。 D项错误，当不同氧化剂作用于同一种还原剂且氧化产物所含元素价态相同时，可根据 反应条件的难易判断氧化剂氧化性的强弱。由于上述反应所需盐酸浓度依次增大，且反应
9、需加热，故氧化性：KMnO4K2Cr2O7MnO2。而反应中氧化剂为MnO2、氧化产物为Cl2，由氧 化还原反应中的强弱规律知氧化性：MnO 2Cl2。 答案： D 9已知常温下可用Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、 H2O、Cl2、H 、Cl 和 Co 2。下列叙述不正确的是 ( ) A氧化产物为Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C若有 3 mol H 2O生成，则反应中有2 mol 电子转移 D当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移 解析： 用 Co2O3制备 Cl2的反应中， Co2O3作氧化剂，还原产物是Co 2，Cl作
10、还原剂，氧 化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为 Co2O36H 2Cl =2Co 2Cl 2 3H2O 。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 12；有 3 mol H2O生成时，反应中转移2 mol 电子，故A、B、 C项正确。因没有说 明状况，无法确定2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，D项错 误。 答案： D 4 10在 Cu2S 2Cu2O= 6Cu SO2反应中，说法正确的是( ) ACu2O在反应中被氧化 BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D若反应中转
11、移12 mol 电子，则生成6 mol Cu 解析： 在题目所示氧化还原反应中，元素化合价变化情况为C 1 u2S 2 2 C 1 u2O 2 = 6C 0 u S 4 O 2 2。A.Cu2O中铜元素化合价降低，氧元素化合价未变，则 Cu2O在反应中被还原。 B.Cu2S 中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，则Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂。C.Cu 是 Cu2S和 Cu2O中 1 价铜元素化合价降低的产物，则 Cu是还原产物。 D. 该反应的电子转移 数是 6，若反应中转移6 mol 电子，则生成6 mol Cu 。 答案： B 11在常温下，发生下列几种反应： 16H 10Z2
12、XO 4=2X 25Z 28H2O 2A 2B 2=2A 3 2B 2B Z 2=B22Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是( ) A溶液中可发生：Z22A 2=2A32Z BZ2在、反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为：XO 4Z2B2A 3 DX 2是 XO 4的还原产物 解析： 关于氧化性，由得：XO 4Z2，由得， B2A 3，由得 Z2B2，即 XO 4Z2B2A 3 ，同理还原性强弱顺序为： A 2 B ZX2，因此 Z 22A 2=2A3 2Z 可以发生， Z 2在反应 中为氧化产物，而在中为氧化剂。 答案： B 12在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)
13、为原料制取氧气( 注： 2H2O2= MnO2 2H2O O2) ，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之 比为 ( ) A111 B221 C231 D432 解析： 根据 5 ， 可知生成 1 mol O2时， KMnO 4、KClO3均转移 4 mol e ，而 H2O2转移 2 mol e 。 答案： B 二、非选择题(共 52 分) 13(12 分) 阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重 50 kg 的健康人含铁2 g，这 2 g 铁在人体中以Fe 2和 Fe3的形式存在。亚铁 离子易被吸收， 给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素
14、 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1) 以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。 AFe BFe 2 CFe 3 (2) 工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO 2把人体内的Fe 2转化为 Fe3而失去与 O2结合的能力，这说明NaNO 2具有 _性。 下列不能实现上述转化的物质是_。 ACl2BO2 CFeCl3DKMnO4(H ) (3) 工业盐中毒后， 可服用维生素C来缓解中毒状况， 这说明维生素C具有 _性。 (4) 在 Fe 4HNO 3( 稀 )=Fe(NO3)3NO 2H2O 的反
15、应中，HNO3表现了 _性和 _性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO 3为_mol，转移电子数 _mol。 解析： (1) 最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子 既有氧化性又有还原性。(2)Fe 2 Fe 3 发生了氧化反应，故NaNO 2具有氧化性，所以实现 此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与 Fe 2 不能反应，故FeCl3不能实现上述转 化。(3) 缓解中毒，则应能使Fe 3Fe2，所以维生素 C具有还原性。 (4)Fe 和 HNO3的反应 6 中，一部分HNO 3起氧化作用，生成NO ，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以 1 mol Fe 参加反应时，被还原的HNO3为 1 mol ，转移了 3 mol 电子。 答案： (1)B (2) 氧化C (3) 还原 (4) 酸氧化1 3 14(10 分) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、 H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程： H2O2O2 (1) 该反应中的还原剂是_。 (2) 该反应中，发生还原反应的过程是_。 (3)写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 ： _
