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1、化学反应速率与平衡一、化学反应速率1、(2015海南卷)10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO32、(2015上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量3、(2015福建卷)在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬
2、时速率（v）如下表。下列判断不正确的是( ) Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、化学平衡1、(2015上海卷多选) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2、(2015四川卷)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示， 已知：
3、气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是( ) A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动 B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总3、(2015安徽卷)汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( ) A
4、温度T下，该反应的平衡常数 B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H04、(2015重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( ) A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，正反应速率逐渐增大 C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化
5、率为80%5、(2015天津卷)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL16、(2016四川卷)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如
6、图所示。下列说法正确的是( )A该反应的焓变H0 B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3 D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小7、(2017海南卷多选)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( ) A升高温度，K减小B减小压强，n(CO2)增加 C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变8、(2017天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为
7、42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是( ) A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)三、综合题1、(2015海南卷)(8分)氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH (填“升高”或“降
8、低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2，其H= kJmol-12、(2015北京卷)（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是 。(2)反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I
9、2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是 a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 (3)反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol它由两步反应组成：iH2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中
10、SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 判断L1、L2的大小关系，并简述理由 3、(2015新课标I卷) (15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17(3)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1mo
11、lH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(
12、I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)3、(2015新课标II卷) (14分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431076465413(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1(2)反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 。图2中的压强由大到小为 ，
