2015年初中化学中考专题复习― 推断题ppt课件

《2015年初中化学中考专题复习― 推断题ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年初中化学中考专题复习― 推断题ppt课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、专题六 推断题,命题趋势 “叙述型”推断题 “框图型”推断题。,十年母题集训： 1.（2014广东，20，7分）AE是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能相互反应）请回答下列问题：,（1）E的化学式为 ，B与E反应的化学方程式为： ，该反应的类型是 反应。 （2）C与D反应的化学方程式为 。 （3）虚线相邻物质间存在转化关系的是 （填化学式）,解析：（1）根据AE是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤

2、，所以B是氢氧化钙，E属于酸类，所以E是硫酸，硫酸和C会发生反应，所以C是铁或氧化铜中的一种，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，氯化铜不与硫酸反应，D是氯化铜，C是铁；E的化学式为H2SO4，B与E反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化何物的反应，属于复分解反应；,（2）铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2FeCl2+Cu；（3）E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4转化为CO2 答案：（1）H2S

3、O4，Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，复分解； （2）Fe+CuCl2FeCl2+Cu； （3）H2SO4，CO2,2.（2013广东，20，7分）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验请回答：,（1）白色沉淀B是 （填化学式）。 （2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式 。 （3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）。 和 ； 和 。,解析：根据框图信息进行分析，无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则A是氢氧化钠；白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙，则B是碳酸钙；固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中含

4、有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，一种是盐、一种是碱，据此解答即可。 答案：（1）CaCO3 （2）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4 （3）Na2CO3、Ca（OH）2；CaCO3、NaOH,3.（2012广东，20，8分）有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图所示。请回答：,（1）Na2SO4NaCl的转化反应属 反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是 （填一种）。 （2）写出下列转化的化学方程式： NaOHNa2SO4 。 NaClNaNO3 。 （3）在图中的物质间转化关系转化有的可以逆向转化它们分别是： ； （填化学式）。,解析：

5、（1）Na2SO4NaCl的转化属于盐和盐之间的转化，依据复分解反应的发生条件可选择氯化钡完成，要想发生复分解反应则要符合发生反应的条件，即：产物中必须至少具备沉淀气体或水中的一种（合理即可）；,（2）依据复分解反应的发生条件选择合适的物质：NaOHNa2SO4可通过NaOH Na2SO4完成，其方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2； NaClNaNO3可通过NaCl NaNO3完成，其方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；,（3）依据复分解反应的发生条件选择合适的逆反应即可：如Na2SO4 NaOH；Na2CO3 NaOH等都可完成逆转化。 答案：（

6、1）复分解；产物中必须至少具备沉淀气体或水中的一种（合理即可）； （2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl； （3）Na2SO4；NaOH；Na2CO3；NaOH（合理即可）。,4.（2010广东，20，8分）AH是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱它们之间的相互转化关系如下图,（1）写出A、B的化学式：A ，B 。 （2）在物质的分类中，D属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （3）图中反应的化学方程式为 。 （4）图中反应的化学方程式为 。,解析：推断题是初

7、中化学试题中常见但却十分重要的一类题型该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功此题的突破口为：A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。,（1）A是发酵粉的主要成分之一，则为碳酸氢钠；B是常用调味品，又是A生成的，所以为氯化钠；（2）因为F的俗称是纯碱（即碳酸钠），则D是二氧化碳，所以是氧化物；（3）因为E的俗称是熟石灰（

8、即氢氧化钙），则C为水，则：CaO+H2OCa（OH）2；（4）熟石灰、纯碱发生的反应为复分解反应，所以：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。 答案：（1）A是NaHCO3；B是NaCl （2）氧化物 （3）CaO+H2OCa（OH）2 （4）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,母题变式训练 5.A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，各物质之间的关系如图所示，图中“”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“”表示物质间存在转化关系请回答以下问题 （1）若A、B、D均为氧化物，A与B含有相同元素，B是最常用的溶剂。 物质A的化学式为 ； B与D反应的基本类型是 ；

9、 D与E反应的化学方程式为 。,（2）若A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A、B、C中含有相同元素，B是常用于灭火的气体。 物质D的化学式为 ； 有关反应的化学方程式为：AB ； C+E 。,解析：（1）根据A与B含有相同元素，B是最常用的溶剂，所以B就是水，A就是双氧水，D是氧化物，D和水会反应，所以D就是氧化钙或二氧化碳，E会与氧化钙反应，所以E就是酸，然后进行验证即可。 （2）根据B是常用于灭火的气体，所以B就是二氧化碳，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A、B、C中含有相同元素，假如A是碳酸盐，C就是碳，D就是碱，E就只能是酸，酸不会与碳反应，假设不成立，假如A是碳，C就是

10、碳酸盐，D是碱，E是酸，满足转换关系，所以A就是碳，C就是碳酸钙或碳酸钠，D就是氢氧化钙或氢氧化钠，E是盐酸或硫酸。,答案：（1）H2O2， 化合反应， Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O （2）NaOH或Ca（OH）2 C+O2 CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,6.由一种碱和一种盐组成的固体混合物，其中的碱和盐均由三种元素组成某兴趣小组的同学按如图中的步骤进行实验（实验过程中的各步反应均视为恰好完全反应，部分生成物已略去）实验中涉及到的AF六种物质都是初中化学常见的化合物，其中气体F能转化为白色沉淀B请回答下列问题：,（1）写出下列物质的化学式：C 。 （2）A

11、与C反应的化学方程式是 ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）B与D反应的化学方程式是 。 （4）写出气体F转化为白色沉淀B的化学方程式 。 （5）固体混合物的组成可能有两种情况，这两种情况分别是 （填化学式，下同）； 。,解析；无色A溶液和C产生蓝色沉淀和硫酸钠溶液，可知E是氢氧化铜沉淀，则依据复分解反应的条件可知A是氢氧化钠，C是硫酸铜；混合气体F能转化为白色沉淀B，且B和D混合产生氯化钙和气体F，因此F是二氧化碳，B是碳酸钙，D是盐酸，则原固体混合物可能是碳酸钙和氢氧化钠的混合，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应产生的碳酸钙和氢氧化钠，因此：（1）C是硫酸铜，化学式为：CuSO4；,（

12、2）A与C反应的化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；该反应两种化合物相互交换成分产生的两种新的化合物，故是复分解反应；（3）B与D反应是碳酸钙和盐酸反应产生的氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（4）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；,（5）经过推断无色液体A中含有氢氧化钠，白色沉淀B中含有碳酸钙，因此原固体混合物可能是碳酸钙和氢氧化钠的混合，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应产生的碳酸钙和氢氧化钠。 答案：（1）CuSO4； （2）CuSO4+2Na

13、OH=Cu（OH）2+Na2SO4； 复分解； （3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； （5）NaOH、CaCO3 Na2CO3、Ca（OH）2（和答案可以颠倒）,7.甲、乙、丙是三种单质，A、B是两种化合物，它们之间有如图所示的转化关系三种单质中有两种金属，其中只有一种金属能与稀硫酸发生置换反应据此回答：,（1）不能与稀硫酸发生置换反应金属单质是 （用 甲、乙、丙填空） （2）写出下列物质的化学式：乙 ；B 。 （3）下列反应的化学方程式： ； 。,解析：甲、乙、丙是三种单质，甲能生成乙和丙，且三种单质中有一种金属能与硫酸发

14、生置换反应，常见的为铁，故甲为铁，则乙为氢气，乙能够生成丙，氢气还原氧化铜能生成铜，所以丙为铜；A、B是化合物，铜能生成A，B能生成丙，因此A为氧化铜，B为硫酸铜或氯化铜等，（1）由上述分析可知甲为铁，乙为氢气，丙为铜，不能和稀硫酸反应的是丙；（2）由上述分析可知乙为氢气，B为硫酸铜，化学式分别为H2、CuSO4；,（3）反应为氧化铜与硫酸或盐酸反应，反应为硫酸铜与铁或锌等铜前面的金属发生的置换反应，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4Cu+FeSO4。 答案：（1）丙 （2）H2； CuSO4 （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； Fe+CuSO4C

15、u+FeSO4,8.A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，A是赤铁矿的主要成分，B、E为气体，如图是它们之间的相互转化关系。,请回答： （1）写化学式：C 、F 、G ； （2）写出反应、的化学方程式： 反应 ； 反应 。,解析：赤铁矿的主要成分是氧化铁，A是氧化铁，B是还原剂，常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳，B燃烧生成能使石灰水变浑浊的气体，说明B是一氧化碳，C是单质，一氧化碳能够在C中燃烧，C是氧气，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以D是铁，E是二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和铜，所以F是铜，G是硫酸亚铁溶液，二

16、氧化碳和氢氧化钙反应能生成白色沉淀碳酸钙，所以H是碳酸钙。 答案：（1）O2；Cu；FeSO4 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O,考点分析：推断题考查的主要是学生的利用信息进行分析和推理的能力，考查的内容主要集中在第六、八、十、十一这四个单元，我们要复习好这四个单元涉及到的主要物质的化学性质，掌握好它们的变化规律，以不变应万变。做题时要能找到题中的信息突破口，以突破口的物质为主心展开分析和推理。出题的题型主要有：文字叙述型、框图型两大类。现将初中常见物质的转化关系总结如下：,1.酸： 2.碱：,3.盐：,4.碳族物质,5.金属：,6.水、氧气,