《2020高中化学课时分层作业3原电池的工作原理苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学课时分层作业3原电池的工作原理苏教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时分层作业 ( 三) 原电池的工作原理 ( 建议用时： 40 分钟 ) 基础达标练 1下列装置不可以组成原电池的是( ) A B C D CC 中的装置不能形成闭合回路。 2在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X 电极流向 Y 电极。若X为铁，则Y 可能是 ( ) A锌B石墨 C银D铜 A 电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此 Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。 3铜锌原电池( 如图 ) 工作时，下列叙述正确的是( ) 【导学号： 73702032】 A正极反应为：Zn=Zn 22e B电池反应为：Zn Cu 2=Zn2Cu C在
2、外电路中，电流从负极流向正极 2 D盐桥中的K 移向 ZnSO 4溶液 B 电池的正极得电子，A选项错误；结合该电池的装置图可知，该过程中涉及的氧化 还原反应为Zn Cu 2=Zn2Cu，B选项正确；外电路中，电流从正极流向负极， C选项错 误；在烧杯中由Zn 失去电子形成Zn 2 ，使得该烧杯中带正电荷的离子增加，为维持电中性， 盐桥中的Cl 移向 ZnSO 4溶液，而K 应该通过盐桥流向CuSO4溶液所在的右烧杯，D 选项错 误。 4关于原电池的说法，正确的是( ) A在正极上发生氧化反应 B某电极上有氢气产生，则此电极为正极 C在外电路电子流出的为正极 D在负极上发生还原反应 BA 项，
3、正极发生还原反应；B项，产生 H2的电极上得电子，发生还原反应，是正极； C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反应。 5某原电池反应为Fe2Fe 3=3Fe2 ，与此电池反应不符的原电池是( ) A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C 解答此题可采用逆向思维的方法，首先通过电池反应可知：Fe 发生氧化反应作负 极。而正极反应为Fe 3e=Fe2，Fe3发生还原反应，正极材料的活动性要弱于铁。 C项 中锌比铁更活泼，不能作正极
4、材料。 6将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( ) 【导学号： 73702034】 甲乙 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 3 C 甲形成了原电池，氢气在铜极放出，而乙不能形成闭合回路，锌与H 间直接进行 电子的转移，锌片上生成氢气；不论哪种情况，溶液中氢离子浓度都减小。 7用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是( ) A2H 2e =H2 BZn 2 2e=Zn C2H2O O2 4e =4OH DAg e=Ag D 题给原电池中，锌片为负极，电极反
5、应为：Zn2e =Zn 2；铜片为正极，电极反 应为： Ag e=Ag 。 8某原电池反应的离子方程式为Fe2H =Fe2H 2，则下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 73702035】 AHNO3为电解质溶液 B锌为原电池正极 C铁质量不变 D铜为原电池正极 D 由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁， 则正极应是比铁不活泼的金属或 非金属 ( 如 C)(B 被否定 ) ，在反应中负极不断被消耗(C 被否定 ) ，由于反应中放出了氢气并 生成了 Fe 2，故知电解质溶液不能是 HNO3(A 被否定 ) 。由上分析可知正确选项为D。 9X、Y、Z、 M 、N代表五种金属，有以下化学反应：
6、 (1) 水溶液中XY 2=X2 Y； (2)Z 2H2O(冷水 )=Z(OH)2H2； (3)M 、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M 2e =M2； (4)Y 可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 ( ) AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY C 由反应 (1) 可知活动性YN ；由 (4) 可得， MY 。综合上述分析可得这 五种金属的活动性由弱到强的顺序是NMYXY D 由图示电子流向知X为负极， Y为正极， 则电流方向为Y外电路 X， 故 A错； 若 6 两电极分别为Fe 和碳棒，则X为铁， Y为碳棒， B错；负极上失
7、去电子发生氧化反应，正极 上得电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性XY 。 14如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ) A电极上发生还原反应，作原电池的负极 B电极的电极反应式为：Cu 22e=Cu C该原电池的总反应为：2Fe 3 Cu=Cu22Fe2 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 C 该原电池所发生的反应实质是Fe 3与 Cu的反应， C正确； 电板上发生还原反应， 作正极， A 错；电极为负极，电极反应式为：Cu 2e =Cu2 ，B 错；电子在负极上产生 后经导线聚集在正极上被吸收掉，不可能通过溶液和盐桥，D错。 15根据
8、如图，可判断出下列离子方程式错误的是( ) A2Ag(s) Cd 2(aq)=2Ag (aq) Cd(s) BCo 2(aq) Cd(s)=Co(s) Cd2(aq) C2Ag (aq) Cd(s)=2Ag(s) Cd 2 (aq) D2Ag (aq) Co(s)=2Ag(s) Co 2 (aq) A 从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系：CdCoAg ， 则氧化性关系： Cd 2Co2Ag，根据氧化还原反应规律， A项不符合。 16某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、 乙两位同学均使 用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol L 1 稀硫酸中，乙同学
9、将电极放入6 m ol L 1 的 NaOH溶液中，如图所示。 7 甲乙 (1) 写出甲池中发生的有关电极反应式：负极_，正极 _ 。 (2) 乙 池 中 负 极 为 _ 。 正 极 发 生 _ 反 应 ， 总 反 应 离 子 方 程 式 为 _ 。 (3) 如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的 金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 _( 填写元素符号， 下同 )活动性 更强，而乙会判断出_活动性更强。 (4) 由此实验，可得到如下哪些结论？_。 A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明
10、金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析 (5) 上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正负极”，这种 做法 _( 填“可靠”或“不可靠”) 。 如不可靠， 则请你提出另一个判断原电池正负极 可行的实验方案：_ _ 。 【解析】(1) 甲池中电池总反应方程式为Mg H2SO4=MgSO4H2， Mg作负极，电极 反应式为： Mg 2e =Mg2，Al 作正极，电极反应式为： 2H 2e =H2。 (2) 乙池中电池总反应方程式为：2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H2，所以负极为Al ， 正极为 Mg ，正极上发生还原反应。 (3) 甲池中 Mg为负极， Al 为正极；乙池中Al 为负极， Mg为正极，若根据负极材料金属 比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al 活动性强。 (4) 选 A、D。Mg的金属活动性一定比Al 强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。 (5) 判断正负极可根据回路中电流方向或电子流向等，直接利用金属活动性顺序判断原 电池的正负极是不可靠的。 【答案】(1)Mg2e =Mg2 2H 2e=H 2 (2)Al 还原2Al 2OH 2H 2O=AlO 23H2 (3)Mg Al (4)AD (5) 不可靠根据电路中电流的方向或电子转移的方向
