2020高中化学学业分层测评9离子键、配位键与金属键鲁科版选修3

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1、1 学业分层测评 (九) 离子键、配位键与金属键 ( 建议用时： 45 分钟 ) 学业达标 1下列叙述错误的是( ) A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子 键 D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 【解析】离子键是阴、 阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的 电负性差值大于1.7 时才能形成离子键。 【答案】A 2下列叙述不正确的是( ) A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B离子化合物中只含离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时

2、得失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 【答案】B 3具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( ) A1s 22s22p2 B 1s 22s22p5 C1s 22s22p63s2 D 1s 22s22p63s1 【解析】对应元素AC、BF、CMg 、DNa ，碳和氟都是非金属元素，碳最难形 成离子键。 【答案】A 4下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A配位化合物中必定存在配位键 B配位化合物中只有配位键 CCu(H2O)4 2中的 Cu2提供空轨道， H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应

3、和材料化学等领域都有着广 泛的应用 【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu 2有空轨道， H2O 中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D 选项中提到 的几个领域都在其中。 【答案】B 2 5下列有关叙述正确的是( ) A任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B金属键越强，则该金属的熔点越低 C将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D常温下，金属单质都以固体金属形式存在 【解析】固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔 点越高；常温下，金属汞是液体。 【答案】C 6已知 NH3分子可与Cu 2形成配位化合物离子 C

4、u(NH3)4 2，则除去硫酸铜溶液中少量 硫酸可选用的试剂是( ) ANaOH B NH3 CBaCl2D Cu(OH)2 【解析】NaOH 、NH3、BaCl2都同时可与CuSO4、H2SO4反应， 而 Cu(OH)2与 CuSO4不反应， 与 H2SO4反应生成CuSO4。 【答案】D 7配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大， 具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是( ) A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B已知 Pt 位于周期表第十纵行，则Pt 是 d 区的B 族元素 C分子中Pt 和 N之间为离子键 DN原子

5、杂化方式为sp 2 杂化 【解析】根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中 溶解度小， A 对；第十纵行属于族，不存在B族， B 错； Pt 和 N之间为配位键，C错； NH3分子中 N原子为 sp 3 杂化， D错。 【答案】A 8由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价 化合物的是 ( ) AH、O、C B Na、S、 O CH、N、O D H、S、O 【解析】要形成离子键， 必须形成阴、 阳离子。 B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、 Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO 3、HNO2、NH4NO

6、3等，既有离子化合物， 又有共价化合物；A 、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。 【答案】C 9下列元素间，能以离子键结合生成A2B 型离子化合物的是( 已知在A2B 中 B 为 2 3 价)( ) A原子序数为11 和 17 B原子序数为20 和 9 C原子序数为13 和 17 D原子序数为19 和 16 【解析】对应物质： ANaCl、BCaF2、CAlCl3、 DK2S。 【答案】D 10在下列 H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合 物是 _；由离子键和非极性键构成的化合物是_；由极性键和非极性键构成的 化合物是 _。 【答案】B

7、a(OH)2Na2O2H2O2 11氮化钠 (Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答 下列问题： (1)Na3N的电子式为，该化合物由_键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的化学式分别是_、 _。 (3)Na3N与水的反应属于_( 填基本反应类型) 。 (4) 比较 Na3N中两种粒子的半径：r(Na )_ r(N 3)( 填“”“”或“” ) 。 【解析】(1) 由 Na3N的电子式可知，Na3N是由 Na 和 N3以离子键结合而成。 (2)Na3N与盐酸反应生成NaCl 和 NH4Cl。 (3)Na3N与水反应生成NaOH 和 NH3，该

8、反应属于复分解反应。 (4)Na 和 N3 的核外电子层结构相同，但Na 的质子数大于 N 3，故 r(N 3) r(Na ) 。 【答案】(1) 离子 (2)NaCl NH4Cl (3) 复分解反应(4) 12已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE ；A、C同周期， B、C同主族； A 与 B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和 E可形成 4 核 10 电子分子。试回答下列问题： 【导学号： 66240019】 (1) 写出五种元素的名称： A_，B_，C_， D_， E_。 (2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 _ 。 4 (3) 写出 D元

9、素形成的单质的结构式_。 (4) 写出下列物质的电子式： E与 B形成的化合物：_ ； A、B、E形成的化合物：_ ； D、E形成的化合物：_ 。 (5)B 、C、D、 E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是_( 写分子式 ) 。 (6)A 、B两种元素组成的化合物A2B2属于 _( 填“离子”或“共价” ) 化合物，存 在的化学键是 _，A2B2与水反应的化学方程式为_ _ 。 【解析】因为 A、B离子的电子数相同，在电子总数为30 的 A2B型化合物中，每个 离子的电子数平均为10 个，故可推知A是 Na，B是 O 。因为4 核 10 电子分子中，每个原 子平均不到3 个电子，所以只有从

10、原子序数18 的元素中寻找，Li 已有 3 个电子，故一定 含有氢原子， 分子中有4 个原子核共10 个电子， 一定为 NH3； 因原子序数DE，所以 D为 N， E为 H。C 与 A(Na)同周期、与B(O)同主族，所以C位于第 3 周期A族，为 S。 【答案】(1) 钠氧硫氮氢 (2)(3)NN (4) 【答案】(1) 钠氧硫氮氢 (2)(3)NN (4) (5)N2(6) 离子离子键、共价键 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2 能力提升 13下列叙述中错误的是( ) A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B两种不同的非金属元素不可以形成离子化合物 C配位键在形成时，是

11、由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 【解析】离子的电荷分布通常被看作是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子 的吸引与其所处的方向无关；每个离子也将尽可能多的吸引异性电荷排列在其周围，故离子 5 键无方向性和饱和性，但共价键具有方向性和饱和性；非金属元素间可形成离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3等；配位键中一方提供孤对电子而另一方提供空轨道；金属键是化学键，是一 种强烈的相互作用。 【答案】C 14某元素基态原子的最外层电子排布为ns 1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是 ( ) A一定是共价键 B一定是离子键

12、C可能是共价键，也可能是离子键 D一定是极性共价键 【解析】基态原子的最外层电子排布为ns 1 的元素属于A族，即为H、Li 、Na、K、 Rb 、 Cs等，卤素为F、Cl、Br、I 等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键 ( 如 HF)，也可能是离子键( 如 NaF)。 【答案】C 15在 NH 4离子中存在4 个 NH共价键，则下列说法正确的是( ) A四个共价键的键长完全相同 B四个共价键的键长完全不同 C原来的三个NH的键长完全相同，但与由配位键形成的NH键不同 D四个 N H键键长相同，但键能不同 【解析】虽然在 NH 4中的 4 个 NH中， 有三个正常共价键， 一个配

13、位键， 但这 4 个 NH 的键长、键能、键角都相等。 【答案】A 16元素 AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素A B C D 性质或结构信息 单质制成的高压 灯，发出的黄光 透雾力强、射程 远。 工业上通过分离 液态空气获得其 单质。原子的最 外层未达到稳定 结构。 单质常温、常压 下是气体，原子 的 L 层有一个未 成对的 p 电子。 2 价阳离子的 核外电子排布与 氖原子相同。 (1) 上 表 中 与A 属 于 同 一 周 期 的 元 素 是 _ ， 写 出D 离 子 的 电 子 排 布 式 _。 (2)D和 C 形成的化合物中含有_键。写出C 单质与

14、水反应的化学方程式 _ 。 (3) 对元素 B的单质或化合物描述正确的是_。 6 aB元素的最高正价为6 b常温、常压下单质难溶于水 c单质分子中含有18 个电子 d在一定条件下镁条能与单质B反应 (4)A 和 D 两元素金属性较强的是( 写元素符号 )_ 。写出能证明该结论的一个实验 事实 _ _ 。 【解析】由短周期元素知，A、B、C、D 的原子序数均 18。由A 单质的用途知，A 为 Na元素；由B单质的工业制法及原子结构知，B为 N 或 O元素；由C原子的电子排布可 知 C可能为 B 或 F，又由其物理性质推断C 为 F；由 D 的原子结构知，D为 Mg元素。 (3) 由 于 B单质为 N2或 O2，O元素及 N元素均无 6 价，故 a 错误； O2、N2常温常压下均难溶于水， 故 b 正确；O2分子中含有16 个电子， N2分子中含有14 个电子，故 c 错误；2Mg O2= 点燃 2MgO 、 3Mg N2= 点燃 Mg3N2， 故 d 正确。(4) 比较金属性强弱的依据有：与水 (