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1、1 第三章 金属及其化合物 单元综合测试( 三) 时间： 90 分钟满分： 100 分 第卷 ( 选择题共 42 分) 一、选择题 ( 每小题 3 分，共 42 分) 1下列说法中不正确的是( ) A向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3：AlO 2CO22H2O=Al(OH)3 HCO 3 B等质量的NaHCO 3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相 同 C除去 FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤 D向某溶液中加入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶 液变红色，则该溶液中一定含有Fe 2 解析
2、： 等质量的Na2CO3和 NaHCO 3分别与足量盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2 H2O， NaHCO 3HCl=NaCl CO2 H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为 44 106 44 84 4253，B 项错误； 2FeCl3Fe=3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C 项正确； D 项的方法 为检验 Fe 2的方法，正确。 答案： B 2金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系 中不能通过一步反应完成的是( ) ANa NaOH Na2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 CMg MgCl2Mg(OH)
3、2MgSO 4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl 3 解析： Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故 D项符合题意。 答案： D 3下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入FeCl3溶液 过量 NaOH溶液和明矾溶液混合 2 镁铝合金投入足量稀盐酸 Na2O2投入 FeCl2溶液 A B C D 解析： 中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；中由于NaOH 过量最终无沉淀， 且整个过程中无气体生成；Mg 、Al 全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生 成；中Na2O2与 H2O反应生成NaOH和 O2，NaOH与 FeCl2
4、反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化 为 Fe(OH)3沉淀。 答案： D 4下列叙述正确的是( ) A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应 BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与 MgCl2溶液反应制Mg C钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼 DFe 在 Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显 3价 解析： 合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误； Na是活泼金属， Na与 MgCl2 溶液反应时， Na先与水反应生成NaOH ，不能置换出Mg ，B错误； Fe 与其他非金属反应的产 物中 Fe 的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并
5、不一定是3 价， 如 Fe 与 S反应生成的FeS 中 Fe 显 2 价， D错误。 答案： C 5将 5.4 g Al投入 200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属 剩余。该溶液可能为( ) AHNO 3BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液DHCl 溶液 解析： 从题中浓度数值分析，稀溶液A 项肯定不可能，原因是HNO 3是氧化性酸，与Al 反应不放出H2。 B项： 2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H2 2 2 n(Al) 5.4 g 27 gmol 10.2 mol ，n(OH ) 0.2 mol 。 而 200 mL 2 mol/L Ba(
6、OH)2溶液可提供n(OH ) 0.8 mol0.2 mol ，则 Al 不可能剩余。 C项： 2Al 6H =2Al3 3H2 2 6 0.2 mol 0.6 mol 3 使 5.4 g Al全溶需 0.6 mol H 而 200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中n(H ) 0.2 22 0.8 mol0.6 mol 。则 Al 不可能 剩余。 只有 200 mL 2 mol/L HCl溶液中，n(H ) 0.2 2 0.4 mol0.6 mol ，故 Al 有剩余， 选 D。 答案： D 6下列说法错误的是( ) A鉴别 Na2CO3和 NaHCO 3可用 Ba(OH)2溶液 B除去
7、 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法 C用饱和NaHCO 3溶液除去CO2中混有的HCl 和 SO2 D将澄清石灰水滴入NaHCO 3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca 22OH 2HCO 3=CaCO3 CO 2 32H2O 解析： Na2CO3和 NaHCO3均可与 Ba(OH)2反应生成白色沉淀，故A 项错误；除去Na2CO3固 体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故 B项正确； HCl、 H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO 3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C 项正确；将澄清石灰水滴入
8、NaHCO 3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程 式为： Ca 22OH2HCO 3= CaCO3 CO 2 32H2O，故 D项正确。 答案： A 7向 100 mL 1.0 mol L 1 的 AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol L 1 的 NaOH 溶液至过量， 生成沉淀的物质的量与加入NaOH 的量的理论曲线关系正确的是( ) 4 解析： 向 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的离子反应依次是Al 33OH =Al(OH)3、 Al(OH)3OH =AlO 2 2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减 少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰
9、好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为31。 答案： D 8在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶 液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为( ) A61 B31 C21 D12 解析： 由题给图象可知，当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg 2、 Al 3全部转化为 Mg(OH)2、 Al(OH)3沉淀，而溶解 Al(OH)3消耗 10 mL NaOH 溶液，则生成 Al(OH)3 需 30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需 20 mL NaOH溶液，
10、由此可知溶液中n(Mg 2) n(Al 3) ， 则cAl 2(SO4)3c(MgSO4) 12，D项正确。 答案： D 9下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 34NH 3H2O=AlO 24NH 42H2O B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2OH HCO 3=CaCO3 H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO 32H =Ca2CO 2 H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl 解析： 氨水是弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，氨水和Al 3反应的离子方程式为： Al 3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH 4，A 错误
11、；苏打应为Na2CO3，而不是NaHCO3。NaHCO3俗名小 5 苏打。正确离子方程式应为：Ca 2CO2 3=CaCO3， B错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中 应写分子式，离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca 22CH 3COO H 2OCO2， C错误。 答案： D 10下列说法正确的是( ) A2.3 g Na投入到 97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3% B25 g CuSO45H2O溶于 75 g 水之后，溶质的质量分数为16% CNa2O2溶于水后溶质未发生改变 D6.2 g Na 2O溶于水后溶质仍为6.2 g 解析：Na投入 H2O中与 H2O反应：2Na
12、2H2O=2NaOHH2，形成溶液中的溶质为NaOH ， w(NaOH)m NaOH m溶液 100% ，不等于2.3%，A不正确； 25 g CuSO45H2O含有m(CuSO4) 25 g 160 25016 g， w(CuSO4) 16 g 25 g 75 g 100% 16% ，B正确；Na2O2溶于水且与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，溶质发生改变，C 不正确； Na2O 溶于水生成NaOH ，反应为Na2O H2O=2NaOH，所以溶质不为Na2O ， D不正确。 答案： B 11用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) 加稀盐酸溶解
13、加入足量烧碱溶液过滤通入过量CO2加入稀盐酸 加入烧碱溶液 AB CD 解析： 因 Mg不能与 NaOH 溶液反应而Al 能与 NaOH 反应，所以首先加入足量的NaOH溶 液后过滤， 滤液为 NaOH 和 NaAlO2的混合物； 向该混合物中通入过量的CO2， 使溶液中的AlO 2 全部转化为Al(OH)3沉淀；再经过滤得到Al(OH)3。 答案： B 12下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试 剂，其中所加试剂正确的一组是( ) A B C D xFeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液 yFeCl3CuCl2Al Na2CO3 zCl2Fe N
14、aOH溶液BaCl2溶液 解析： A项中应加的是Fe；B项中还要再加足量Cl2；D项中应加的是适量H2SO4溶液。 答案： C 13有 1.5 mL 2 mol/L的 H2SO4溶液与 15 mL 3 mol/L的 Na2CO3溶液，欲使其反应产生 6 CO2的量最多，则正确的操作是( ) A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C把 Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把 H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 解析：溶液中的 CO 2 3与 H 反应是分步进行的， 要想使产生的 CO2的量最多， 应该把 Na2CO3 溶液滴加到H2SO4溶液中，使硫酸中的氢离
15、子全部结合CO 2 3生成 CO2气体。 答案： C 14将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH ) 1 mol L1 的溶液，然后向溶液中滴加1 molL 1 的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL ，则该合金 中钠的质量为 ( ) A0.46 g B0.69 g C0.92 g D0.23 g 解析： 解答本题需分析反应过程，利用原子守恒可简捷求解。铝钠合金置于水中，反应 后所得溶液呈强碱性，故反应后溶液的溶质为NaOH 、NaAlO2。向反应后的溶液中加入盐酸至 沉淀质量最大时，NaAlO2恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀，此时溶液中的溶质只有NaCl，故
16、 n(Na) n(Na ) n(Cl ) 0.04 L 1 mol L 1 0.04 mol ，则铝钠合金中 m(Na) 0.04 mol23 gmol 10.92 g 。 答案： C 第卷 ( 非选择题共 58 分) 二、非选择题 15(20 分) 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，该物质 广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。 (1) 为检测 PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。 回答下列问题： PAFC中铁元素的化合价为_。 步骤中的A是_( 填“氢氧化钠溶液”或“氨水”) ； 步骤中的B是_。 步骤的操作是_，用到的主要玻璃仪器为_。 (2) 某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝
