《2020高中化学课时分层作业9化学反应的限度苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学课时分层作业9化学反应的限度苏教版必修2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时分层作业 ( 九) 化学反应的限度 ( 建议用时： 45 分钟 ) 学业达标练 1下列反应中可判断为可逆反应的是( ) A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气 B氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和 氢气 C单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴 D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 B 根据可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”可知只有B 符合题意。 2对于可逆反应，在混合气体中充入一定量的 18O 2，足够长 的时间后， 18O原子 ( ) A只存在于O2中 B只存在于O2和
2、SO3中 C只存在于O2和 SO2中 D存在于SO2、O2和 SO3中 D 该反应为可逆反应，加入 18O 2后，它与 SO2反应生成SO3，故 SO3中会有 18O原子， 含 有 18O原子的 SO 3会部分分解为SO2和 O2, 18O原子可能进入 O2中，也可能进入SO2中，因此最 后 SO2、O2和 SO3中都会有 18O原子。 3在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程 中某一时刻SO2、O2和 SO3浓度分别为0.2 mol L 1、0.1 molL1、0.2 mol L1。当反应 达到平衡时，可能存在的数据是( ) ASO2为 0.4 mol L 1 、O2为 0.2 mol L
3、1 BSO2为 0.25 mol L 1 CSO3为 0.4 mol L 1 DSO2、SO3均为 0.15 mol L 1 B 假设 SO2、O2完全转化为SO3，则c(SO2) c(O2) 0，c(SO3) 0.4 mol L 1；假设 SO3完全转化为SO2和 O2，则c(SO2) 0.4 mol L 1， c(O2) 0.2 mol L 1， c(SO3) 0，而 可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、C 错误， B 正确；又因为反应物SO2和生成物 SO3不可能同时减小，故D错误。 4下列关于化学平衡的说法中，不正确的是( ) 2 A当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
4、B化学平衡是一种动态平衡 C当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变 D化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 A 化学反应达到平衡时，反应物和生成物同时存在，A错；化学平衡是一种动态平衡， B正确；达到化学平衡时正、逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，C正确；外界条件 的改变可能会使旧的平衡破坏而达到新的平衡，D正确。 5在 5 mL 0.1 mol L 1KI 溶液中滴加 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液 1 mL 后，进行下列实 验，其中可证明FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是( ) A滴加 AgNO3溶液，观察是否有AgI
5、 沉淀产生 B加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生 D加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否有血红色 D 反应本质为2Fe 32I=2Fe2I 2，故 Cl 未参与反应， B、 C不正确；因反应中 I 过量，故 A不正确。 6在一定条件下，向某容器中充入N2和 H2合成 NH3。以下叙述错误的是( ) 【导学号： 13572064】 A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D
6、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 B 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时 反应并没有停止，即v正v逆0，故 B项错误。 7一定温度下，反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是( ) 【导学号： 13572065】 AN2、H2和 NH3的质量分数不再改变 Bc(N2) c(H2) c(NH3) 132 CN2与 H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2 倍 D单位时间里每生成1 mol N 2，同时消耗2 mol NH3 A 化学平衡状态标志的实质是v正v逆0，体现在各组分的浓度( 或质量分数
7、 ) 不再 改变，而与各组分的浓度比例无关。D中，单位时间里每生成1 mol N2，同时生成2 mol NH3， 就达到平衡状态。 8一定温度下，反应A2(g) B2(g)2AB(g) 达到平衡的标志是( ) 【导学号： 13572066】 3 A单位时间内生成n mol A 2同时生成n mol AB B容器内的总压强不随时间的变化而变化 C单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B 2 D单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 C 在一定条件下， 判断一个反应是否达到平衡，主要看正、逆反应速率是否相等，体 系中各组分的浓度(或含量 ) 是否保持不变。A 选项生
8、成A2是逆反应，生成AB是正反应，显 然v( 正)v( 逆) ，没有达到平衡；该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定 时，反应从开始至反应达到平衡，压强就一直保持不变，故压强不变不能说明反应已经达到 平衡状态， 故 B项不是该反应达到平衡的标志；C选项表明v( 正) v( 逆) ，反应已达到平衡 状态； D选项只说明了逆反应速率，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应 在进行，生成A2和 B2的物质的量之比始终为11，故 D项不是该反应达到平衡的标志。 9在 200 时，将a mol H2(g) 和b mol I 2(g) 充入到体积为V L 的密闭容器中，发生 反应：
9、I2(g) H2(g)2HI(g) 。 (1) 反应刚开始时，由于c(H2) _，c(I 2) _，而c(HI) _，所 以化学反应速率_最大，而 _最小 ( 为零 ) 。 (2) 随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_ ， c(I 2)_ ，c(HI)_ ，从而化学反应速率v正_，v逆_。 (3) 当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条 件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转 化率和生成物的产率及体系的总压强都将_。 【解析】反应开始时，c(H2) 和c(I2) 为最大值，正反应速率最大，由于此时
10、没有HI， 逆反应速率最小为0，随着反应进行，c(H2)和c(I2) 越来越小，正反应速率越来越小，逆反 应速率逐渐变大，直到平衡时，v( 正) v( 逆) 。 【答案】(1) a V molL 1b V molL 1 0 v正v逆 (2) 减小减小增大减小增大 (3) 相等保持不变 10在 2 L 容器中有3 种物质进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所 示，反应在t时刻达到平衡。 (1) 该反应的化学方程式是_。 4 (2) 反应起始至t时刻， Y的平均反应速率是_。 (3) 关于该反应的说法正确的是_。 a到达t时刻该反应已停止 b在t时刻之前 X的消耗速率大于它的生成速
11、率 c在t时刻正反应速率等于逆反应速率 d在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 【解析】(1) 由图像知，从0t时刻，n(X) 减小，n(Y) 增大，n(Z) 增大，可以确定X 为反应物， Y、Z 为生成物，n(X) n(Y) n(Z) 0.8 1.2 0.4 231，故该反 应的化学方程式为2X3YZ。 (2)v(Y) cY t nY Vt 1.2 mol 2 L t min 0.6 t mol(Lmin) 1。 (3) 化学平衡是一种动态平衡，故a 错；在t时刻之前，可逆反应尚未达到化学平衡， 此时v正(X) v逆(X) ，故 b 对；在t时刻，可逆反应已达化学
12、平衡，此时正、逆反应速率相 等，故 c 对；在t时刻达到化学平衡是因为此时反应混合物中各组分的浓度不再变化，故d 错。 【答案】(1)2X3YZ (2) 0.6 t mol(Lmin) 1 (3)bc 11t 时，将2 mol SO2和 1 mol O2通入体积为2 L 的恒温、恒容密闭容器中，发 生如下反应： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ，2 min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8 mol ，请填写下列空白： (1) 从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_。 (2) 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_( 填标号 ) 。 a容器内压强
13、不再发生变化 bSO2的体积分数不再发生变化 c容器内气体原子总数不再发生变化 d相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 e相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2 【解析】2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 起始浓度 (molL 1) 1 0.5 0 转化浓度 (molL 1) 0.2 0.1 0.2 平衡浓度 (molL 1) 0.8 0.4 0.2 5 v(SO3) 0.2 mol L 1 2 min 0.1 mol (Lmin) 1。 【答案】(1)0.1 mol(Lmin) 1 (2)abe 冲 A挑战练 12在恒温恒容条件下，下列叙述
14、不是可逆反应A(g) 3B(g)2C(g) 达到平衡的特 征的是 ( ) C 的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成n mol A ，同时生成3n mol B 单位时间生成nmol A，同时生成2nmol C v正(A) 1 3v 正(B) 混合气体的压强不再 变化混合气体的物质的量不再变化B 的物质的量浓度不再变化A、 B、C的分子 个数比为132 AB CD A C 的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，能说明达到平衡； 生成n mol A同时生成3n mol B均是逆反应，不能说明达到平衡；生成n mol A为逆反 应，生成2n mol C即消耗n mol A ，能说明达
15、到平衡；没有逆反应速率，不能说明达到 平衡；本反应是一个气体总物质的量改变、混合气体的总压强改变、A、B 、C浓度改 变的反应， 它们不变时能说明可逆反应达到平衡状态；分子个数比不能说明A、B、C的浓 度是否不变，不能说明达到平衡。 13. 在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N2 3H22NH3，试 判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_。 单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2；H2的生成速率等于NH3的生成速率； 一个 NN 键断裂的同时， 有三个 H H键形成；容器中N2、 H2、 NH3的浓度之比为132； 反应物浓度等于生成物浓度；混合气体的总物质的量不变。 【解析】判断化学平衡状态的标志有：v( 正) v( 逆) ，叙述的都是逆反应，根据 计量数之比，转换为同一物质时v( 正) v(逆) ，叙述的是一正一逆两个反应，转化为同 一物质时v( 正) v( 逆) ，、不能说明，可以。各组分浓度保持不变，强调各自的浓 度不变，而不是反应物浓度等于生成物浓度，、都不能说明。 该反应的反应前后气体物 质的量不同，气体总物质的量不变能说明反应达到平衡，可以。 【答案】 14硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上 常用接触法制取硫酸
